山东省淄博市淄川中学2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

山东省淄博市淄川中学2026届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液2、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()A．CO B．NO2 C．N2O5 D．Na2O3、下列物质中属于电解质的是()A．二氧化碳B．食盐水C．蔗糖D．烧碱4、有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是()①原气体肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S和HBr④不能确定原气体中是否有HCl⑤原气体中肯定没有CO2⑥原气体中肯定有HClA．①③⑥ B．①④⑤ C．①③④ D．①③⑤⑥5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气与1mol氢气所含原子数均为2NAB．25℃，101kPa时，22.4L氮气中含有的原子数为2NAC．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数一定为4NAD．将100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA的胶体6、下列关于金属通性的叙述不正确的是()A．在反应中金属原子易失去最外层上的电子B．金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C．金属元素在化合物中不可能为负价D．金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应7、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．H+、CO32-、NO3- B．Ca2+、SO42-、CO32-C．NH4+、Cl-、SO42- D．Ag+、Na+、Cl-8、有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝9、下列反应中，水中的元素没有参加氧化还原反应的是A．水蒸气经过灼热的焦炭 B．钠块投入水中C．铁与水蒸气反应 D．氯气通入水中10、向物质的量浓度均为1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如图图像。下列有关说法正确的是A．沉淀的最大物质的量为2molB．c~d段会产生标况下22.4LC．d~e段发生的反应为Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a~c

段发生的反应方程式为:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓11、某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水被严重污染，炼金废水中所含的有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于与之间，且为弱酸。下列说法不正确的是（）A．是一种强电解质 B．可被氧化成C．能将氧化 D．可以和稀硫酸反应生成12、将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．硅酸钠B．碳酸钠，硅酸钠C．碳酸钠，二氧化硅D．二氧化硅13、下列说法中，正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定14、下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑15、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I216、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂二、非选择题（本题包括5小题）17、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：（1）写出A～F物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）写出E→F的化学方程式______________________________。（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。18、取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。19、实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________，反应的离子方程式___________________。(2)实验结束时的正确操作是__________（填序号），否则会引起_________________。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是______________。20、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。21、某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有____(填仪器名称)。(2)反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_______________________________。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_______________________________________。(4)将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1－b2＝0.3，还应进行的操作是_____________________。(5)坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的质量分数为__。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A不符合题意；B．Na先与水反应，生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B符合题意；C．Na先与水反应，生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C不符合题意；D．Na先与水反应，Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D不符合题意；答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐溶液反应。2、C【解析】

P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且与碱反应均生成盐和水，属于酸性氧化物；A．CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；B．NO2属于非金属氧化物，与酸或碱反应生成盐和水，但是发生了氧化还原反应，故NO2不属于酸性氧化物，B错误；C．N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D错误；故选C。3、D【解析】

电解质、非电解质均是化合物，常见的电解质有：酸，碱，盐，活泼金属氧化物；常见的非电解质有：大多数有机物，非金属氧化物，氨气，故烧碱是电解质；故选D。【点睛】（1）电解质、非电解质均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。4、C【解析】

氯水具有强氧化性，会把一些还原气体氧化，氯水中含有氯离子会与硝酸银发生反应生成氯化银沉淀。因此通入氯水得无色溶液，一定无H2S、HBr，因若有这两种气体会发生反应:H2S+Cl2=HCl+S↓、HBr+Cl2=HCl+Br2，会看到浑浊或溶液颜色发生改变;将溶液分两份一份加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO2，因SO2已被氯气氧化成SO42-；另一份加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀，该白色沉淀是氯化银，但不能确定是否含有HCl，因为第一步反应后溶液中已经存在Cl-，第二步中也加入了HCl。CO2不能确定，因为二氧化碳与加入试剂不反应。故①③④是正确的，故选C。5、C【解析】

A．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含原子为NA个；而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含原子为2NA个，故A错误；B．25℃、101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，故含原子小于2NA个，故B错误；C．氧气和臭氧均由氧原子构成，故64g混合物中含有的氧原子的物质的量为4mol，故含氧原子为4NA个，故C正确；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，标况下水、CCl4、HF等为液体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，只指明体积无法求算物质的量，只有标准状况才能使用22.4L/mol。6、D【解析】

A.在反应中金属原子易失去最外层上的电子，A正确；B.金属元素只能失去电子，金属单质只具有还原性，而不具有氧化性，B正确；C.金属元素只能失去电子，金属元素在化合物中不可能为负价，C正确；D.金属单质不一定都能与盐酸溶液发生置换反应，例如铜等不活泼的金属，D错误。答案选D。7、C【解析】

A.H+、CO32-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；B.Ca2+与SO42-、CO32-会发生反应产生CaSO4、CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D.Ag+、Cl-会发生反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。8、C【解析】

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误；答案选C。9、D【解析】

A.水蒸气经过灼热的焦炭：C+H2O(g)=CO+H2，在此反应中，水做氧化剂，故A错误；B.在金属钠与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中,水做氧化剂，故B错误；C.铁与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2中，水做氧化剂,故C错误；D.氯气通入水中发生反应：Cl2+2H2O=HCl+HClO,水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；答案：D。【点睛】考查氧化剂和还原剂的判定。根据化合价的变化进行判别，化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。没有化合价变化的物质既不是氧化剂，又不是还原剂。10、D【解析】

A．因原混合溶液的体积未知，故无法判断沉淀的最大物质的量，选项A错误；B．c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应，产生NH3的量无法计算，选项B错误；C．d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，选项C错误；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱，故滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段发生的反应方程式为:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，选项D正确。答案选D。11、C【解析】

A.的性质与卤素离子相似，卤素离子的钠盐均为强电解质，所以NaCN是一种强电解质，A正确；B.还原性介于I-与Br-之间，所以能被氯气氧化生成，B正确；C.的氧化性弱于单质Br2的氧化性，所以不变将氧化，C错误；D.HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，可以和稀硫酸反应生成HCN，D正确；答案选C。【点睛】本题的关键是解读信息得出结论——氢氰酸是一种具较强还原性的弱酸，按这种酸及相应化合物的性质来判断正误。12、A【解析】

二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。13、B【解析】

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路，选项B正确；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，选项D错误。答案选B。14、B【解析】

A.铁跟稀硫酸反应，生成Fe2＋和H2，A正确；B.Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag中，电荷不守恒，B不正确；C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。故选B。15、C【解析】

氧化还原反应的强弱规律：自发的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。先找出每个反应中的氧化剂和氧化产物，再加以排序即可。【详解】由反应①可知，氧化性：＞；由反应②可知，氧化性：＞；由反应③可知，氧化性：＞；综上所述，粒子氧化性强弱顺序为：＞＞＞，C项符合；答案选C。【点睛】比较物质氧化性，还原性强弱时，借助方程式进行判断，具体规律简单记作：剂的性质＞产物的性质。16、B【解析】

A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B．砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，用沙土能够隔绝空气，所以能够灭火，故B正确；C．干粉(含NaHCO3)灭火剂产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故C错误；D．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；故答案为B。【点睛】以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反应、过氧化钠与水和二氧化碳的反应是解答的关键，钠着火时与氧气反应生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。二、非选择题（本题包括5小题）17、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别【解析】

根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。18、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g－1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH－，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2；X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【点睛】熟悉元素化合物的性质是解答本题的关键，知道流程图中每一步发生的反应，注意电荷守恒的灵活应用。19、澄清石灰水变浑浊Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O①溶液倒吸引起试管炸裂2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，实验时注意防止倒吸，以此解答该题。【详解】：(1)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2会使澄清石灰水变浑浊，可观察到烧杯中有气泡冒出，且有生成白色沉淀，反应方程式为：Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O；

(2)如先撤酒精灯，温度降低，试管内压强减小，会导致倒吸而使试管炸裂，应先将导管从溶液中移出，再熄灭酒精灯，所以操作①正确，故答案为：①；溶液倒吸引起试管炸裂；

(3)NaHCO3不稳定，加热分解生成的CO2、H2O和Na2CO3，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。20、关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾气，防止污染环境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)【解析】

(1)若装置I气密性良好，关闭c，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；(3)装置Ⅱ中有水，可能有水蒸气进入Ⅲ；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；(5)装置Ⅳ中溶质是盐酸和次氯酸。【详解】(1)关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化，说明装置I气