2026届江西省宜春市宜丰县二中化学高二上期末监测模拟试题含答案

2026届江西省宜春市宜丰县二中化学高二上期末监测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是A．图中P1<P2B．M点HC1的转化率为10%C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%2、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取3、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是A．赤铁矿—Fe2O3B．漂白粉—NaClOC．纯

碱—NaOHD．大理石—Ca(OH)24、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－15、采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是A．Zn与电源的负极相连B．ZnC2O4在交换膜右侧生成C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4D．通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子6、下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液7、准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管8、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的C（H+）之比为（）A．2：1B．1：2C．10：1D．1：109、下列除杂方法中错误的是（括号中的物质为杂质）A．NaCl（NH4C1)：加热分解 B．NH3(H2O)：将气体通过碱石灰C．CO2(CO)：将气体通过灼热的CuO D．Fe(A1)：高温下与Fe2O3反应10、有反应4HCl(g)＋O2(g)═2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO=O键需要吸收bkJ的热量，断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高A．（b-a-2c）/4kJ B．(a+2b-4c)/8kJ C．(a+b-2c)/4kJ D．(2b-a-4c)/8kJ11、下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．经粉碎的硫黄燃烧得较快、较完全B．实验室可以用饱和食盐水收集氯气C．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，应采取升高温度的措施D．对H2、I2、HI平衡体系加压混和气体后颜色变深12、我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A．低压 B．低温 C．高压 D．充足的CH4来源13、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是A．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜B．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol14、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③15、下列有关化学用语表示不正确的是A．溴乙烷的分子式：C2H5BrB．甲烷分子的比例模型：C．乙醇的结构式：CH3CH2OHD．环己烷的实验式：CH216、可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多C．a点时，CO2的转化率相等D．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h)二、非选择题（本题包括5小题）17、A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：⑴有机物E中官能团的名称是______________________________⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________⑷下列说法不正确的是（_________）A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层18、有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。19、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________

。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________

。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2

d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。21、异丁烷脱氢制异丁烯反应为：副反应为裂解反应：已知：化学键键能412348612436试计算异丁烷脱氢反应的______不同压强条件下异丁烷脱氢反应的转化率如图1所示。下列说法不正确的是______。A．主反应和副反应均在低温条件下自发B．开发高选择性的催化剂，有效抑制副反应的发生，可提高异丁烯的选择性C．由图1可知，范围内，温度不变，压强增大，异丁烷脱氢反应的转化率降低D．选择合适的温度，使催化剂的活性最大，有利于提高异丁烷的平衡转化率平衡常数的表达式中平衡浓度可以用平衡时各气体的分压代替分压物质的量分数总压强。图1中，A点状态下的异丁烷脱氢反应的平衡常数______保留两位有效数字。常压、833K条件下，异丁烷脱氢制异丁烯的转化率随着惰性气体与异丁烷比例的变化情况如图2，请解释随着惰性气体与异丁烷比例的增加，异丁烷转化率逐渐增加的原因：______。请在图2中画出温度为，其他条件不变时，异丁烷转化率图象。科学家发现，以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式：______和。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、A4、D5、C6、C7、C8、C9、D10、B11、B12、A13、A14、C15、C16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD18、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO419、球形冷凝管冷凝回流水浴加热C6H5CHO+2[Ag(N