2026届黑龙江省哈尔滨市南岗区三中化学高二上期末教学质量检测试题含答案

2026届黑龙江省哈尔滨市南岗区三中化学高二上期末教学质量检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB．44gCO2与28gCO所含有的分子数都为NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶82、在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：AgClAgIAg2SKsp1.8×10－108.51×10－166.3×10－50下列叙述错误的是（）A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同3、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0）乙甲将两容器置于沸水中加热方在活塞上都加2kg乙甲在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲>乙（b）甲<乙 B．（a）甲>乙（b）甲=乙C．（a）甲<乙（b）甲>乙 D．（a）甲>乙（b）甲>乙4、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S5、下列各项事实与其结论或解释正确的是（）选项事实结论或解释AMg失去电子比Al失去电子更容易Mg的第一电离能比Al的第一电离能小B对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热以促进反应进行该反应的反应速率和平衡常数均增大C邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛沸点低前者存在氢键后者不存在氢键D盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，先得到蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液最终NH3与Cu2+之间以配位键结合A．A B．B C．C D．D6、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO47、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断9、下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部10、一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．该电池能将太阳能转化为化学能和电能B．光照时，a极周围pH减小C．光照时,H+由a极室透过质子膜进入b极室D．光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+11、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH3·H2O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）12、下列说法正确的是()A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③13、含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的化学方程式为（）A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molD．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol14、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中c(CH3COO15、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完成吸收投篮有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液和主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极：NaClO和NaClB．a为负极，b为正极：NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl16、坏血病患者应该多吃的食物是A．水果和绿色蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭蛋 D．糙米和肝脏17、用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的是A．滴定终点读数时俯视度数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶洗净后未干燥D．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失18、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同19、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－20、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgClB．AgCl是还原产物C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子21、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种22、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1二、非选择题(共84分)23、（14分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。②离子交换膜可能是________(填字母)。a．阳离子交换膜b．阴离子交换膜c．质子交换膜③已知4.6g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。24、（12分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________25、（12分）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。26、（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。27、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；28、（14分）根据所学知识填写下列空白。已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________。氢气的燃烧热为286kJ/mol。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。某温度下纯水中的c(H+)=1×10－6.5mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10－5mol/L，则由水电离出的c(H+)=__________mol/L。已知在第（3）问条件下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b。若酸碱按体积比1:10混合后溶液显中性，则a+b=_________。某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B=H＋+HB－,HB－H＋+B2－。已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是____________________________________。29、（10分）化合物X是一种有机合成中间体，某研究小组采用如下路线合成X和一种常见的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，线路如下：已知A是一种常见的气态烃。写出A分子的结构式________________。的化学方程式________________，该反应的类型是：________________。写出化合物B的结构简式________________，实验室制取B反应的化学方程式：________________。乙醇中官能团的名称是：________。进一步合成X线路如下：已知：①化合物E的结构中有2个甲基②若G中混有F，可以用来检验的试剂是________________，反应的化学方程式为________________。写出的化学方程式是________________；反应类型是________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、A4、C5、D6、B7、D8、C9、C10、C11、C12、B13、D14、C15、