2026届安徽省蚌埠二中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届安徽省蚌埠二中化学高二第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是()①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=﹣90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=﹣23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=﹣41.2kJ·mol-1A．升高温度能加快反应②的化学反应速率，提高CH3OCH3产率B．反应③使用催化剂，ΔH3减少C．反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=﹣246.1kJ·mol-1D．反应③对反应②无影响2、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3、某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥4、下列说法不正确的是A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤来洗掉银B．用饱和碳酸钠溶液洗涤，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．皮肤上如果不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点较高，是因为醇分子间形成氢键5、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点6、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量7、下列叙述正确的是：A．化学反应一定只伴随热量的变化B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C．若△H<0，则反应物的总能量高于生成物的总能量D．若△H>0，则反应物的总能量高于生成物的总能量8、在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是()A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C．若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)9、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是A．都含有极性键和非极性键B．都含有∏键和δ键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小11、8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）A．8 ：3B．213 ：136C．34 ：213D．213 ：3412、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)△H>-akJ/molB．过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于akJ13、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－14、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含淀粉不含糖类 B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖 D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉15、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A．能量最低原则 B．泡利不相容原理C．洪特规则 D．能量守恒原理16、下列反应中，ΔH＞0反应的是A．Zn与硫酸的反应 B．生石灰与水的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．NaOH与盐酸的反应17、甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是A．常温下都是液体 B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．都能在空气燃烧 D．都能发生取代反应18、下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p419、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离20、下列说法中正确的是（）A．乙二醇的水溶液可作为汽车发动机的抗冻剂，丙三醇可用作保湿剂且是生产火棉等烈性炸药的原料之一B．现代仪器分析中，常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪测定有机物结构，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素C．铵盐都是无色、易溶于水的晶体，受热易分解且分解的产物不是电解质就是非电解质D．糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多21、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意如下：则下列说法不正确的是（

）A．生成CH3COOH总反应是化合反应 B．①→②吸收能量C．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 D．①→②过程形成了C-C键22、中国5G技术成功走在了全球前列，5G时代对于海量数据的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3二、非选择题(共84分)23、（14分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________24、（12分）(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。25、（12分）在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______26、（10分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是______________。②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是________________________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________________。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c>a>b，请解释原因是____________________。②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响。③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________。④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是___________________________。27、（12分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。(1)已知：反应热化学方程式平衡常数①2CO2(g)＋6H2(g)

CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1K1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2K2③2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3K3则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。(2)针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K____________。(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝-270kJ·mol-1①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；②若在2L恒容密闭容器中，将3molCO、1molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________；③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2(4)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。A．B．C．D．29、（10分）回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，判断该反应△H___________0(填“＞”、“＜”、“无法确定”)。（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+34.0kJ/mol甲酸(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=—7.0kJ/mol则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为__________________________________________________________________。（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.反应②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OCH3产率降低，故A错误；

B.加入催化剂，可以改变反应速率，但是不能改变反应物的起始状态和生成物的终了状态。反应热只与反应物的起始状态和生成物的终了状态有关，则不改变反应热，故B错误；

C.根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ•mol-1，故C正确；

D.反应③消耗水，而反应②生成水，反应③对反应②的浓度有影响，故D错误。

故选C。2、C【详解】原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，所以原电池的负极和电解池的阳极发生的是氧化反应；故选C。3、A【详解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器内压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故①符合题意；②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故②不符合题意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密闭容器中，气体的总质量不变，体积不变，则气体的密度一直不随时间而变化，故③不符合题意；④单位时间内，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同时有2molNH3生成，正逆反应速率相等，故④符合题意；⑤当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不一定是平衡状态，故⑤不符合题意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，气体的总质量不变，气体的物质的量是变量，由M=，则气体的平均摩尔质量是变量，气体的平均摩尔质量不随时间而变化，说明反应达平衡状态，故⑥符合题意；由上分析可知，①④⑥符合题意，A正确；答案为A。4、A【解析】本题主要考查有机实验中仪器的洗涤、粗产品的提纯、意外事故的处理等。提示我们学习过程中应理解实验原理、懂得操作的作用。【详解】A项：银镜反应生成的银单质不溶于氨水，可用稀硝酸溶解除去。A项错误；B项：乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，而乙醇可溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠。B项正确；C项：常温时苯酚在水中溶解度不大，易溶于酒精等有机溶剂，立即用酒精清洗除去苯酚。C项正确；D项：醇和烷烃都是分子构成的物质，沸点主要与分子间的相互作用的强弱有关。相对分子质量相近时，分子间的范德华力相近。但醇分子间有氢键，而烷烃分子间无氢键，故醇的沸点较高。D项正确。本题选A。5、C【解析】曲线上各点在一定温度下均到达平衡，NO的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。【详解】A.a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意；B.b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意；C.c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；D.d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；答案选C。【点睛】看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。6、B【分析】通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【详解】A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆过程，则氟化氢分解为吸热反应，A正确；B.HF(g)转化为HF(l)放热，1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的能量大于270kJ，B错误；C.通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D.化学反应在旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量，此反应为放热反应，则断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量，D正确；答案为B【点睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根据盖斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓变减小，但释放的热量增大，容易错误。7、C【详解】A.化学反应有能量变化，可能表现为热量的形式或电能的形式或光能的形式，故错误；B.化学反应中的能量变化才为反应热，故错误；C.若△H<0，即反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故正确；D.若△H>0，即吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故错误。故选C。8、C【解析】A.定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:1.2=2:3，故A错误；B.由图中各物质物质的量的变化判断2M(g)+N(g)Q(g)，该反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时M的转化率大于50%，故B错误；C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M的体积分数小于50%，故C正确；D.在5min时，再向体系中充入少量He，对于平衡无影响，故D错误。故选C。9、A【解析】由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷分子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直线，苯分子12原子共平面。乙烷能发生取代反应，乙烯和乙炔能发生加成反应，苯能发生取代反应和加成反应，据此分析。【详解】A.由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有极性键和非极性键，故A正确；B.单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷中不含有∏键，故B错误；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误；D.乙烷分子只能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误。故答案选A。10、A【分析】

【详解】A.根据曲线变化分析，a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确；B.根据曲线变化分析，c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确；C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确；D.反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确;答案选A。【点睛】该题容易错选B。平衡是各种物质的量的浓度不再发生变化，但并不是各种物质的浓度相等，所以在判断平衡状态时需要特别注意。11、D【解析】由方程式可知，反应中Cl元素的化合价由0价→-1价，化合价降低，被还原，所以Cl2为氧化剂；反应中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，被氧化，所以NH3为还原剂，当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正确。故选D。12、A【详解】A.S03(g)变为S03(1)，放出热量；因此2S02(g)+02(g)2S03(1)反应发生后，a的数值变大，但是△H变小，所以△H<-akJ/mol，故A错误；B.过程II可能使用了催化剂，使用催化剂降低反应活化能，平衡不移动，S02的平衡转化率不变，故B正确；C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确；D.反应处于密闭容器中，反应为可逆反应，不能进行到底，放出的热量小于akJ，故D正确；综上所述，本题选A。【点睛】反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。13、B【解析】试题分析：A.Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各离子能大量共存，B项正确；C．Al3＋与HCO3－水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，C项错误；D．Fe2+、NH4+和OH－反应不能大量共存，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存。14、C【解析】青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明苹果成熟时淀粉水解为单糖，从而可以发生银镜反应，答案选C。15、C【详解】根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，故选C。16、C【详解】A．Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙的反应会放出大量热，为放热反应，故B错误；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；D．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；故选C。17、B【详解】甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不正确的选B。18、D【解析】根据价电子的电子排布式可知，A中元素分别是C和O，可以形成CO2；B中分别是S和O，可以形成SO2；C中分别是Mg和F，可以形成MgF2；D中分别是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案选D。19、A【详解】A．水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确；B．水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；C．水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误；D．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。故选A。20、D【解析】A．乙二醇可形成氢键，对应的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂；丙三醇含有-OH，属于低级醇，易溶于水，丙三醇具有吸湿性，可作护肤剂，丙三醇是生产硝化甘油等烈性炸药的原料之一，但不是生成火棉的原料，火棉的主要成分为纤维素硝酸酯，故A错误；B．质谱仪是测定物质的相对分子质量，元素分析仪可以确定有机物含有的元素，如C、H、O等，不能确定有机物的结构，故B错误；C．硝酸铵分解生成氨气、水、二氧化氮和氧气，其中氧气既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质，因为每克蛋白质、葡萄糖、油脂完全氧化时，分别约放出18kJ、15.6kJ、39.3kJ的热量，因此相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多，故D正确；故选D。【点睛】本题主要考查了物质的性质、用途以及现代分析仪的作用。本题的易错点为A，要注意火棉与硝化甘油的区别。21、B【详解】A.根据图可知该过程中的最终产物只有CH3COOH，无其他产物，故CO2和CH4反应生成CH3COOH的化学方程式为：，该反应为化合反应，故A说法正确；B.①→②的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，即反应过程中放出热量，故B说法错误；C.CH4中含有四个C-H化学键，CH3COOH中只含有三个C-H化学键，因此的转化过程中，有C-H化学键发生断裂，故C说法正确；D.①→②的反应中，反应物中不含有C-C化学键，而生成物中含有C-C化学键，因此反应过程中形成了C-C化学键，故D说法正确；故答案为B。22、A【详解】单晶硅成分是晶体硅，A正确。二、非选择题(共84分)23、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+；(3)相同溶质的弱电解质溶液中，溶液浓度越小，电解质的电离程度越大；(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小，判断对水电离平衡影响，等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；④氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；⑦次氯酸钠属于盐，是你强电解质；故属于弱电解质的是②；属于非电解质是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+，其电离方程式为NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，根据弱电解质的浓度越小，电离程度越大，可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，电离产生的离子浓度很小，所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三种溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-，加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用，溶液中离子浓度越大，水电离程度就越小，水电离产生的H+或OH-浓度就越小，甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度：甲=乙>丙，则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为：丙>甲=乙。【点睛】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点，清楚物质的基本概念进行判断，明确对于弱电解质来说，越稀释，电解质电离程度越大；电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大，水电离程度就越小。25、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。26、（1）①2H++2e-=H2↑；②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②溶液的酸碱性；③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）【解析】试题分析：（1）①Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为2H++2e-=H2↑；②铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子生成氢氧根离子，其正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O，故答案为在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H++4e-=2H2O；（2）①实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，故答案为O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；②实验Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的酸碱性的影响，故答案为溶液的酸碱性；③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰，故答案为排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用如图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是溶液酸性越强，O2的氧化性越强，故答案为排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。考点：考查了原电池原理的工作原理的相关知识。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述