湖北省公安县第三中学2026届化学高二第一学期期中联考试题含解析

湖北省公安县第三中学2026届化学高二第一学期期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用水稀释的溶液，其中随水的量增加而增大的是()①②③④⑤A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤2、不能用铝热法制备的金属是A．镁 B．铁 C．铬 D．锰3、下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．18gD2O含有的分子数目为NAB．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC．1L1mol·L-1

KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD．1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目为NA5、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③B．②⑤C．②④D．①⑤6、下列选项中的数值前者小于后者的是A．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃时H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量7、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A．v(O2)=0.225mol/(L∙min) B．v(H2O)=0.375mol/(L∙min)C．v(N2)=0.125mol/(L∙min) D．v(NH3)=0.250mol/(L∙min)8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO+NO2CO2+NO，平衡体系增大压强可使颜色变深C．在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施9、下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等10、下列说法不正确的是A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高活化分子的浓度11、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数[φ(C)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>012、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌与CH3COOH溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氢氧化铝与稀硝酸反应：H++OH－=H2OC．CuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2++2Fe=3Cu+2Fe3+D．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+13、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①14、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是A．在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)B．在2min内用A表示反应速率是0.4mol/(L·min)C．在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)D．当v正(B)=3v逆(D)时，反应达到平衡15、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2参加反应B．将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量C．加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量16、常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液可能是()①SO2水溶液②NH4Cl溶液③NaNO3溶液④NaOH溶液A．②③ B．①④ C．③④ D．①②二、非选择题（本题包括5小题）17、格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：阅读合成路线图，回答有关问题：（1）反应Ⅰ的类型是____。（2）反应Ⅱ的化学方程式为____。（3）反应Ⅲ的条件是____。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为____。18、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S2-结构示意图为____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。19、某化学学习小组进行如下实验Ⅰ.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)上述实验①、②是探究_____对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_____。Ⅱ.测定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①称取1.260g纯草酸晶体，将草酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为0.05000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_____。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_____（选填a、b）。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为_____mL。(5)滴定过程中眼睛应注视_________，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_____。(6)通过上述数据，求得x=_____。若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，引起实验结果_____（偏大、偏小或没有影响）；其它操作均正确，滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_________（偏大、偏小或没有影响）。20、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。21、二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸的重要反应之一。（1）①从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________。②一定条件下，将0.10molSO2（g）和0.06molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应在5min时达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol／L。用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________。计算该条件下反应的平衡常数K=____________________________________。③已知：该催化氧化反应K（300℃）>K（350℃）。则该反应正向是____________________反应（填“放热”或“吸热”）。平衡后升高温度，SO2的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_________乙。（4）下图表示在密闭容器中二氧化硫的催化氧化反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是_________；b～c过程中改变的条件可能是_________；若增大压强时，反应速率和化学平衡变化情况画在c～d处。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】是弱电解质，加水稀释促进电离，所以、增大，n()减小，但电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中、、均减小；根据温度不变，水的离子积不变，增大，所以比值增大，减小，故②③符合题意。故答案：B。2、A【分析】金属冶炼的实质为金属离子的电子被还原生成单质，用铝热法制备金属，所制备金属的活泼性应比铝弱。【详解】铁、锰、铬等金属的活泼性比铝弱，在高温下用铝热法制备，而镁的活泼性比铝强，不能被铝置换生成单质，不能用铝热法制备，答案选A。【点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意能用铝热法制备的金属的活泼性应比铝弱。3、C【解析】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，反应没有停止，故C错误。4、C【解析】A．D2O的式量为20，则18gD2O含有的分子数目为0.9NA，故A错误；B．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；C．1L1mol·L－1KOH溶液中KOH的物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA，故C正确；D．氯气溶解于水，部分氯气与水反应，水溶液中仍存在大量氯分子，1molCl2溶于水充分反应转移的电子数目小于NA，故D错误；答案为C。5、B【解析】①增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，活化分子百分数不改变；②升高温度可以增加活化分子总数和活化分子百分数；③增大压强可以增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不改变；④移去生成物不能增大活化分子数和活化分子百分数；⑤加入催化剂降低了活化能，增大了活化分子百分数和活化分子数。故选B。6、C【解析】A、醋酸酸性强于碳酸，所以碳酸氢根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，同温同浓度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，选项A错误；B、同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氢根离子的水解程度不相同，后者铵根离子的存在促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，选项B错误；C、水的电离是吸热的过程，水的离子积只受温度的影响，温度越高，水的Kw越大，所以25℃时H2O的KW小于l00℃时H2O的KW，选项C正确；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量是相等的，选项D错误。答案选C。7、A【分析】设转化的NH3的物质的量为xmol，则根据题意有×100%=40%，解得x=2，v(NH3)==0.250mol/(L∙min)。【详解】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，A．v(O2)=0.250mol/(L∙min)×=0.1875mol/(L∙min)，A速率不正确；B．v(H2O)=0.250mol/(L∙min)×=0.375mol/(L∙min)，B速率正确；C．v(N2)=0.250mol/(L∙min)×=0.125mol/(L∙min)，C速率正确；D．v(NH3)==0.250mol/(L∙min)，D速率正确；答案为A。8、B【解析】如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理的内容，注意对于反应前后体积不变的反应，压强不影响该平衡。【详解】A项、溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液时，Br–与Ag+反应生成溴AgBr沉淀，平衡正向移动，Br2浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A错误；B项、反应前后体积不变，缩小体积增大压强，平衡不移动，但物质的浓度会增大，所以颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故B正确；C项、电解硫酸钠溶液时，溶液中水电离生成氢离子和氢氧根离子，阴极上氢离子放电生成氢气，从而促进水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，可以用勒夏特列原理解释，故C错误；D项、合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特利原理解释，故D错误。故选B。【点睛】本题考查勒夏特列原理，侧重考查基本理论，明确其理论内涵及适用范围是解本题关键。9、B【解析】A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为C，压强对化学平衡的影响与反应前后气体的化学计量数之和有关，当反应前后气体的化学计量数之和相等，压强不影响平衡的移动，当反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强会影响平衡的移动。10、A【解析】能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，故A项错误；升高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数增加，故B项正确；催化剂能够改变化学反应途径，故C项正确；增大压强，一定质量气体的体积就越小，单位体积内气体的分子数越多，即为活化分子浓度增加，故D项正确；答案：A11、B【分析】根据“先拐先平，数值大”原则，采取“定一议二”得到温度和压强的大小关系，根据图示，结合压强和C的含量的关系判断方程式前后的系数和大小关系，根据温度和C的含量的关系，确定化学反应的吸放热情况。【详解】根据可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在压强相同时，温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短。根据①、②可知，温度：T1＞T2；由图可知：温度越高，C的含量越低，说明升高温度，化学平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，△H>0；在温度相同，压强越大，反应速率越快，反应达到平衡所需要的时间越短。根据②、③可知，压强：p1＜p2；由图可知：在温度相同时，压强越大，C的含量越低，说明增大压强，化学平衡逆向移动，根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以方程式系数m＋n>p；根据以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案为B。12、D【解析】A、离子方程式中CH3COOH属于弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Zn＋2CH3COOH=(CH3COO)2Zn＋H2↑，A错误。B、离子方程式中Al(OH)3为不溶性碱，不能改写成离子，正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B错误。C、反应生成Fe2+，正确离子方程式为Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，C错误。D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写，氯化镁、氯化铵为可溶性盐，改写成离子，D正确。点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。13、B【分析】应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率然后进行比较。【详解】①v（A）=0.45mol/(L•s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），则v（A）=0.2mol/(L•s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），则v（A）=0.2mol/(L•s)；④v（D）=0.45mol/(L•s)，v（D）=2v（A），则v（A）=0.225mol/(L•s)；则反应速率①＞④>②=③，故答案为：B。14、B【分析】

【详解】A．经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），正确；B．A是固体，浓度不变，所以不能表示化学反应速率，错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），正确；D．在任何时刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，则v正(D)=v逆(D)，反应达到平衡状态，正确；故答案选B。15、B【详解】A．依据化学反应方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则生成2molSO3，需要lmolO2参加反应，故A正确；B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，大大缩短了达到平衡所需的时间，生产成本降低了，故C正确；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正确；答案选B。16、B【解析】此溶液中水电离出c(H＋)=10－13mol·L－1，说明此溶液为酸或碱，①SO2的水溶液为H2SO3，故正确；②NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，促进水的电离，故②错误；③NaNO3的溶液显中性，故③错误；④NaOH是碱，抑制水的电离，故④正确，综上所述，选项B正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成浓硫酸、加热【分析】（1）根据已知信息即前后联系得。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应。（4）根据题意得出G同分异构体有对称性，再书写。【详解】（1）根据已知信息得出反应Ⅰ的类型是加成反应，故答案为：加成。（2）反应Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式为，故答案为：。（3）G为醇，变为碳碳双键，即发生消去反应，因此反应Ⅲ的条件是浓硫酸、加热，故答案为：浓硫酸、加热。（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，说明有对称性，则其结构简式为，故答案为：。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)根据上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符号Cl，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子半径最大的是Na，S元素的质子数为16，得到2个电子变为S2-，其结构示意图为；(2)同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；(3)按①为N元素，其氢化物为NH3，电子式为；③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其电子式为。19、温度1.0溶液褪色时间/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变化溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色2偏小偏小【详解】I、(1)由表中数据可知，实验①、②只有温度不同，所以实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响。若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，对比表中数据，只有H2C2O4浓度可变，在保证溶液总体积(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不变条件下加蒸馏水稀释H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因为本实验是探究反应速率的影响因素，所以必须有能够计量反应速率大小的物理量，KMnO4的物质的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的时间来计量反应速率，所给仪器中有秒表，故时间单位为“s”，表格中“乙”应该是“溶液褪色时间/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子显+3价，有一定的还原性，常被氧化为CO2，KMnO4具有强氧化性，通常被还原为Mn2+，利用化合价升降法配平,所以滴定中的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用碱式滴定管盛装KMnO4溶液，a不合理，答案选b；(4)图中滴定管精确到0.1mL，估读到0.01mL，从上往下读，滴定前的读数为0.90mL，滴定后的读数20.90mL，消耗KMnO4溶液体积为20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定实验中减小误差的关键操作就是要准确判断滴定终点，所以滴定过程中眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色的变化；KMnO4呈紫红色，当KMnO4不足时，溶液几乎是无色，当H2C2O4完全反应后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即显红色，此时我们认为是滴定终点，为防止溶液局部没有完全反应，故还要持续摇动锥形瓶30s，所以滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为：溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；(6)先求H2C2O4物质的量，再求H2C2O4·xH2O摩尔质量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。则1.260g纯草酸晶体中H2C2O4物质的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物质的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩尔质量，。滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，使得KMnO4溶液体积读数偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。若滴定前未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，KMnO4溶液浓度偏小，滴定终点时消耗KMnO4溶液体积偏大，根据上面的计算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩尔质量偏小，x值偏小。【点睛】当探究某一因素对反应速率的影响时，必须保持其他因素不变，即所谓控制变量法。另外，人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来测量反应速率。20、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为30℃，酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度30℃、酸及浓度为：1.0moL/L盐酸；(2)对比①和⑤实验可知，只有Cl