2025届陕西省咸阳市高三下学期模拟检测（三）化学试题

2025届陕西省咸阳市高三下学期模拟检测（三）化学试题一、单选题(★)1.“卤水点豆腐”揭示了豆腐的制作原理。卤水的学名为盐卤，其中含有的氯化镁、硫酸钙属于食品添加剂中的

A．膨松剂B．营养强化剂C．凝固剂D．防腐剂(★)2.乙醇催化氧化制乙醛的反应为：，下列说法不正确的是

A．的球棍模型：B．基态O原子的价电子轨道表示式：C．中子数为36的铜原子：D．的核磁共振氢谱：(★)3.有关近代化学发展的几个重要里程碑中说法不正确的是

A．维勒提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B．拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，证明化学反应中的质量守恒定律C．道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定基础D．阿伏加德罗提出分子学说，使物质结构的认识发展到新的阶段(★★)4.下列实验操作、现象和结论相对应的是

选项实验操作、现象结论A室温下，用pH试纸测得：醋酸溶液pH约为5、盐酸的pH约为2醋酸是弱电解质B用酒精灯灼烧丝绸产生类似烧焦羽毛的气味丝绸中含蛋白质C将铁锈溶于浓盐酸，滴入几滴酸性溶液，溶液紫色褪去铁锈中含有D向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中一定不含

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.华法林是一种适用于预防治疗栓塞性疾病的抗凝血药物，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．酸性水解产物能形成有机高分子化合物B．所有碳原子可能在同一个平面上C．分子中含有手性碳原子D．1mol该物质最多消耗(★★)6.下列实验中，能达到实验目的的是

A．制取并收集氨气B．制取明矾晶体C．制作简单的燃料电池D．除去中的

A．AB．BC．CD．D(★★★)7.苏打、小苏打、大苏打在生产生活中有着丰富的应用，下列应用中涉及的离子方程式正确的是

A．锅炉水垢中含有的硫酸钙可用苏打来处理：B．某化工厂废水中的可用过量的溶液沉降：C．制备酚醛树脂后废液中的苯酚可用溶液处理：D．纺织工业中残留的氯气可用适量溶液去除：(★★★)8.常温下，一种检测酒精含量的仪器中可能涉及反应：(未配平)，是阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．中含有的，键数目为B．中含有的未成对电子数目为C．的和的混合溶液中数目为D．当检测出消耗0.15mol乙醇时，转移电子数目为(★★★)9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，可组成结构如图的某化合物。X的n层与第层电子数相等；基态Y原子的p轨道与s轨道电子数之比为；Y、Z、Q原子的最外层电子数之和等于Z、Q原子核外电子数之和。下列说法一定正确的是

A．原子半径：B．氢化物的沸点：C．W、Z、Q三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性；(★★★★)10.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已略去)，B为常见单质，以下说法不正确的是

A．若C是缺氧环境中常用供氧剂，则A与D在一定条件下可发生氧化还原反应B．若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C与D反应可能有冒白烟现象C．若B是用量最大的金属，则E可能是两性氧化物或由极性键构成的非极性分子D．若A是常见的助燃性气体，B是非金属单质，则D可能是单质不可能是化合物(★★)11.一种新型超导材料的晶胞结构为立方晶胞，如图所示，晶胞参数；阿伏加德罗常数为。下列说法不正确的是

A．该晶体的化学式为B．若图中Mg的原子分数坐标为，则图中指定Ni原子的分数坐标为C．晶体的密度为D．镍原子之间的最短距离为(★★★)12.一种新的双金属催化剂可用于电催化合成正丙醇，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．a为电源的正极B．阴极电极反应C．理论上，阳极得到22.4L(标准状况)气体时，电路中转移电子数为D．正丙醇经过脱水反应可以得到丙烯(★★★)13.一种纳米多孔NiSb合金催化剂用于氨的合成，其相对能量与反应历程的关系如图所示(·表示在催化剂表面的吸附态)。下列说法正确的是

A．反应历程中只存在极性共价键的断裂与形成B．到步骤为反应的决速步C．比稳定D．生成的过程释放能量(★★★★)14.亚磷酸为二元弱酸，常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．的数量级为B．a点所示溶液中粒子浓度大小关系：C．用酚酞作指示剂，可判断滴定过程中的两个化学计量点D．若取b点溶液与等浓度的氨水等体积混合(忽略体积变化)，溶液中存在：二、解答题(★★★)15.氯化钴广泛应用于工业、农业、医学及实验室等领域。，以钴矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下(“氧化”步骤中金属元素仅Fe的化合价发生改变)：已知：①常温下，部分金属阳离子恰好沉淀完全时的。pH如下表所示：

金属离子沉淀完全的pH2.89.88.39.14.7②。回答下列问题：(1)“酸浸”时，提高浸取速率的措施为_______(答出一条即可)；“酸浸”后“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。(2)“氧化”步骤中发生的离子反应方程式为_______，该步骤中分批加入比一次性加入效率更高，原因是_______。(3)常温下，若，则“调pH”步骤中，pH的范围是_______，“滤渣2”中金属元素主要为_______(填元素符号)。(4)萃取剂可与发生反应，“萃取”操作的目的是_______，“反萃取”步骤中加入的“试剂X”是_______(填化学式)。(5)“一系列操作”包括蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、常温干燥，即可析出晶体。(★★★)16.草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂及感光材料的原材料。Ⅰ．制备草酸亚铁晶体制备过程如图1所示，其中“溶解”与“沉铁”在图2所示装置中进行。(1)仪器a的名称为_______。(2)用平衡移动原理解释硫酸亚铁铵晶体用稀硫酸溶解的原因是_______。(3)“过滤、洗涤”步骤中，“洗涤”的具体操作是_______。Ⅱ．测定草酸亚铁的纯度制得的某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中的含量。实验步骤为：第一步：将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的溶液，使样品溶解，加热至左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定，开始时滴定管内液面读数为0，滴定至终点时滴定管内液面读数为30.00mL。第二步：向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L(的)溶液，煮沸5~8min，经检验溶液合格(不含)后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为42.00mL。请回答下列问题：(4)滴定管在使用前首先要进行的操作是_______。(5)第一步中高锰酸钾标准液分别与、草酸分子发生反应，已知，写出高锰酸钾标准液与草酸分子的离子反应方程式_______。(6)第二步中用化学方法检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有_______溶液的试管中，若_______，则说明溶液合格。(7)根据数据计算样品中：_______；_______。(★★★★)17.利用作为碳源制备甲醇的技术是目前研究的热点。回答下列问题：(1)催化加氢制甲醇发生以下反应：①②③反应①在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。(2)向恒温恒容的密闭容器中通入一定量的和，若只发生反应①，能说明其达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．容器内压强不变B．C．容器内气体的密度不变D．的体积分数不变(3)某温度时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入和，若发生反应①和②，平衡时容器内总压强为p，的平衡转化率为20%，的选择性为80%，则生成的物质的量为_______mol，反应①的压强平衡常数_______(列出计算式即可)。(分压=总压×物质的量分数；的选择性)(4)某研究以ZnO/Cu为催化剂，按照投料发生反应①②③。实验测得的选择性、的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。随着温度的升高，平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，的选择性降低的原因可能是_______。(5)最近研究发现以过渡金属为催化剂电催化还原制甲醇，可提高甲醇的产率，原理如图2所示。电解过程中，电解质溶液中向_______(填“石墨1”或“石墨2”)电极迁移，石墨1上发生的电极反应式为_______。(★★★★)18.以苯胺()为基础原料合成一种药物中间体G的路线如图所示。已知：i．ⅱ．；ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。回答下列问题：(1)中最多有_______个原子共平面。(2)C中所含官能团的名称为_______。(3)E的结构简式为_______。(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．A、B分子都可能形成分子内氢键和分子间氢键B．D发生消去反应后的有机产物不存在顺反异构体C．F与乙酸甲酯互为同系物，两者均能发生酸性水解或碱性水解产生甲醇D．D与乙二酸反应既可成环状结构，也可形成高分子聚合物(5)①同时