2025届青海省海东市（市属中学）高三下学期三模考试化学试题

2025届青海省海东市（市属中学）高三下学期三模考试化学试题一、单选题(★★★)1.青海省以其独特的高原地理环境和多元文化背景，孕育了丰富多样的美食文化。下列说法正确的是

A．尕面片中的淀粉是纯净物B．手抓羊肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素C．制作曲连要使用青油（菜籽油），青油是一种不饱和脂肪酸D．青海酸奶通常搭配甜醅和白糖（蔗糖）等食用，其中蔗糖属于二糖(★★★)2.下列化学用语或图示错误的是

A．3，3-二甲基戊烷的键线式：B．的价层电子对互斥模型：C．的电子式：D．HCl中键的形成：(★★)3.下列说法错误的是

A．不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素B．洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能C．可以选择菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄或动物内脏来检验食品中的铁元素D．血浆中缓冲体系在稳定体系的酸碱度方面发挥着重要的作用(★★)4.下列关于实验室突发事件或废弃物的处理方法合理的是

A．制备金属镁的电解装置失火时，使用二氧化碳灭火器灭火B．水银温度计摔碎后，可用手将水银捡起来C．中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶D．碱液沾在皮肤上时，立即用大量的水冲洗，然后涂上10%的硫酸(★★★)5.六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是

A．的空间结构为平面三角形B．第一电离能：C．核外有9种不同空间运动状态的电子D．N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区(★★★)6.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（，又称碳酰氯）。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯（）与____缩合聚合生产聚碳酸酯。

A．二卤代烃B．二酚类物质C．二醛类物质D．二烯类物质(★★)7.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是

A．溶于氨水：B．钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：C．向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：D．用除去废水中的：(★★)8.下列实验对应的操作正确且能达到实验目的的是

A.测定钠与水反应后溶液的pHB.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液C.验证纯碱中是否含D.制备蒸馏水

A．AB．BC．CD．D(★★★)9.一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>X>Y>RB．最简单氢化物的沸点：Y>X>WC．含氧酸的酸性：Z>X>WD．、、三种化合物的VSEPR模型相同(★★★)10.下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项叙述Ⅰ叙述ⅡA丙三醇用于制作化妆品丙三醇能与高级脂肪酸反应生成酯B溶于水完全电离是强电解质C可作为实验室制备氨气的干燥剂可吸收气体中的水分，常用于中性和酸性气体的干燥D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量水层液体滴入溶液，出现棕黑色沉淀1-溴丙烷能发生水解反应

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.黄酮类物质Z具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种由X转化为Z的流程如图。下列说法错误的是

A．由X转化为Y的反应为加成反应B．可用FeCl3溶液鉴别X与YC．X、Y、Z均含有手性碳原子D．有机物Z含有三种含氧官能团(★★)12.乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法错误的是

A．均为非极性分子B．可降低反应的活化能，但反应的不变C．根据图示机理，可推测Y为D．每消耗，同时生成的的物质的量为1mol(★★★)13.一种可植入体内的微型电池的工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度（以葡萄糖浓度计）高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列叙述错误的是

A．电池工作时，血液中由a电极向b电极移动B．b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转化起催化作用C．电池工作时，负极的电极反应式为D．理论上外电路检测到有0.1mmol电子移动，则该电池消耗的葡萄糖为9mg(★★★★)14.铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用，下列说法错误的是已知：图甲为氧化亚铁晶体结构(晶胞边长为)，图乙为氮化铁晶体结构(底边长为，高为，，)。

A．离子半径：B．的晶体类型为分子晶体C．在晶体中，与紧邻且等距离的数目为6D．二、解答题(★★★)15.（硝酸铈铵）为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。Ⅰ.制备。实验步骤：a.先制备，向图1中的三颈烧瓶中通入和，至反应完全。b.再滴加溶液至沉淀完全。(1)盛放溶液的实验仪器名称为_____。(2)实验室利用图2装置制备，写出反应的化学方程式：________，图1中通入的一端是_____（填“a”或“b”）。(3)写出制备反应的离子方程式：_____。(4)图1实验装置存在的一处缺陷为_____。Ⅱ.由制。实验步骤：c.将溶于稀硝酸中，先加过氧化氢溶液氧化，再滴加氨水，过滤、洗涤，得固体。d.将固体溶于稀硝酸中，再加入硝酸铵，结晶，过滤、洗涤、烘干，制得产品。(5)步骤d中，洗涤产品的试剂是_____。(6)测定产品纯度：①准确称取硝酸铈铵样品，加水溶解，配成溶液。量取溶液，移入锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵[]标准溶液滴定至终点（滴定过程中被还原为，无其他反应），消耗标准溶液。若的摩尔质量为，则产品中的质量分数为_____（用含a、c、V、M的最简式表示）。②下列操作可能会使测定结果偏高的是_____（填标号）。A.配成溶液，定容时仰视容量瓶刻度线B.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁C.滴定管水洗后未用标准溶液润洗D.滴定开始时滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡(★★★)16.是制造钒铁合金的原料。从废钒催化剂(含以及不溶于酸的杂质)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，其工艺流程如图：已知：①“酸浸”时，转化为。②具有氧化性。回答下列问题：(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。(2)写出“还原”时发生反应的离子方程式：_______。(3)将“还原”后含的溶液进行“萃取”和“反萃取”提纯，制得钒酸盐，原理为，经“萃取”和“反萃取”后，钒的总回收率为90%，则“还原”时消耗的和“氧化”时消耗的的物质的量之比为_______。(4)“沉钒”过程会析出晶体。①需要加入过量，目的是_______。②以沉钒率(沉淀中钒的质量和废钒催化剂中钒的质量之比)表示钒的回收率，沉钒率与沉淀温度的关系如图所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______。(5)取进行煅烧获得，过程中减少的质量()随温度变化的曲线如图所示。①写出C到D过程中发生反应的化学方程式：_______。②煅烧时不断鼓入空气的目的是_______。(★★★)17.不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。(1)科学家通过如下反应利用合成甲醇：已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，某些共价键的键能数据如表所示：

键键能413436351463803则反应______。(2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果，在3MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂催化下，测定甲醇时空收率随温度变化的曲线如图所示。①在催化剂配比为时，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______。②催化剂的最佳配比和反应温度是______。(3)将等物质的量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，下列描述可表示该反应达到平衡状态的有______（填标号）。

A．混合气体的密度保持不变B．与的生成速率相等C．D．混合气体的平均相对分子质量不变(4)在恒容密闭容器中发生反应，在投料比分别为和时，平衡转化率随温度变化的曲线如图。①图中b点对应的平衡常数K值______（填“>”“<”或“=”）c点对应的平衡常数K值，理由是______。②图中a点对应的的转化率______（填“>”“<”或“=”）c点对应的的转化率。③时，在恒容密闭容器中按体积比投料，初始总压为3MPa，达到平衡状态时，测得氢气的体积分数为25%。该温度下反应的压强平衡常数______（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(★★★★)18.化合物H是一种功能高分子材料。一种合成H的路线如下：已知：①；②回答下列问题：(1)A到B的反应类型为______，B的结构简式为______。(2)等物质的量的A、C、D、F四种有机物中含有手性碳原子数最多的是______（填标号）