2025届黑龙江省大庆市多校高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题

2025届黑龙江省大庆市多校高三下学期第三次模拟考试（三模）化学试题一、单选题(★★)1.2025年亚冬会广泛应用化学科技助力赛事，下列说法正确的是

A．冰壶主材料为花岗岩，属于新型无机非金属材料B．火炬“澎湃”的外壳采用碳纤维材料制成，属于有机高分子材料C．冰刀刀刃采用高碳不锈钢制作，因其在低温环境下具有硬度大的特点D．滑雪头盔采用聚碳酸酯材料，可由某二酚类物质和光气通过加聚反应制得(★★★)2.下列化学用语表达正确的是

A．用电子式表示的形成过程：B．中子数为20的氯原子：C．的价层电子对互斥模型：D．基态Cr原子价层电子的轨道表示式：(★★)3.下列图示实验中，操作规范的是

A．碱式滴定管排气泡B．振荡分液漏斗C．配制溶液D．混合浓硫酸和乙醇(★★★★)4.氯元素部分相关物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LHCl中原子总数为：B．晶体中，键数目为C．反应②每消耗，转移电子数目为D．溶液中，的数目为(★★★)5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．铝粉和NaOH溶液反应：B．用氢氟酸刻蚀玻璃：C．向苯酚钠溶液中通入少量：D．用惰性电极电解足量的硫酸铜溶液：(★★★)6.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A测试工程师：将Ti、Fe制成储氢合金Ti-Fe合金能与结合成金属氢化物B科研工作者：借助“杯酚”分离和超分子的特性——“分子识别”C船舶工程师：在轮船船体外镶嵌锌块牺牲阳极法D化工工程师：以煤为主要原料合成甲醇煤的干馏

A．AB．BC．CD．D(★★★★)7.鸟嘌呤核苷和鸟嘌呤核苷酸是医药领域重要的中间体，结构如图所示。下列说法错误的是

A．鸟嘌呤核苷分子中有4个手性碳原子B．鸟嘌呤核苷分子中碳原子杂化方式有两种C．鸟嘌呤核苷酸既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应D．鸟嘌呤核苷通过加成反应合成鸟嘌呤核苷酸(★★★)8.在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和发生反应(不考虑转化为)。在不同压强、不同温度下达到平衡，测得NO转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是

A．平衡常数：B．压强大小关系：C．体积分数：D．物质的总能量：E(反应物)>E(生成物)(★★)9.反应可采用电化学方法实现，装置如图所示，固体电解质采用质子导体。按体积比1：1通入CO(g)和，经过一段时间后，下列说法错误的是

A．b为电源的负极，出口Ⅱ处的气体中含有B．A极的电极反应为：C．电子移动方向为：b→B电极→固体电解质→A电极→aD．同温同压下，若出口I处气体体积为进口Ⅰ处的，则CO转化率为40%(★★★★)10.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的5种元素，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电子数相等，基态的价电子排布式为：。由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法正确的是

A．元素电负性：B．是由极性键构成的非极性分子C．Y和Z的氢化物的沸点：D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱溶液(★★)11.有机物中的键较难断裂，活化键是有机反应研究的热点之一，下图为Pt-Ru金属团簇上转化为HCHO的部分反应路径，I代表中间产物，TS代表过渡态。下列说法正确的是

A．生成I-2产物的反应活化能为B．与生成I-4产物相比，生成I-3产物的反应速率更慢C．由图可知，使用合适催化剂可以改变反应的热效应D．生成I-4产物的过程中，经历两个过渡态，都有键的断裂(★★★★)12.工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、等)中提取硒的过程如下。下列说法正确的是

A．Se位于周期表中第四周期第IVA族B．“焙烧”时，只做还原剂C．“焙烧”时，CuSe与参与反应的的物质的量之比为D．“还原”时发生的化学反应：(★★★★)13.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A和中分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶金属性：B常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：稀硝酸>浓硝酸C用干燥的pH试纸分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH大酸性：D分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者水解常数：

A．AB．BC．CD．D(★★★★)14.氢氧化锂是用于制备NCM、NCA等锂离子电池电极材料的重要原料。某种LiOH的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。下列有关说法正确的是

A．晶体中与一个O紧邻且等距的Li有4个B．晶体中微粒间作用力有离子键、范德华力、非极性键C．一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体形D．晶胞中Li与Li之间的最短距离为0.5acm(★★★★)15.常温下向的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是已知：(1)；(2)；(3)，且

A．直线a代表与的关系B．正向进行程度大C．平衡常数的数量级为D．直线b与直线c的交点处二、解答题(★★★★)16.碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为MnS，还含少量FeO、MgS、等)制备高纯的流程如下：已知：①常温下，，，。②一般情况下，当溶液中剩余离子浓度时，认为沉淀完全。回答下列问题：(1)“煅烧”时，产生一种对环境有污染的气体，其化学式为_______。(2)“氧化”时，加入主要目的是将氧化成，写出该反应的离子方程式_______。常温下，当恰好沉淀完全时，溶液中_______。(3)用沉淀溶解平衡原理解释“沉镁”时选择的原因_______。(4)“沉锰”时的离子方程式为_______。(5)碳酸锰热分解法是制备锰的氧化物的常用方法，通过该方法获得的某种锰的氧化物的立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为_______。若晶胞密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为_______nm(列出计算式即可)。(★★★)17.环己酮缩乙二醇(，)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮(，)和乙二醇(，)反应可以制备环己酮缩乙二醇，制备装置如图所示(部分装置已省略)：查阅资料已知：

物质密度熔点/℃沸点/℃溶解性环己酮0.9478155.6微溶于水乙二醇1.11197.85易溶于水环己烷0.7796.580.7不溶于水注：环己烷和水能够形成共沸物。I．制备环己酮缩乙二醇(如图甲)在圆底烧瓶中加入环己酮10.34mL(0.1mol)、乙二醇11.17mL(约0.18mol)、环己烷20.00mL和硫酸锆，加热回流分水1h左右，稍冷，放出水层。II．提纯环己酮缩乙二醇(如图乙)将圆底烧瓶与分水器中的有机层合并后用适量盐水洗涤两次，加入干燥剂后，进行蒸馏。收集沸点为之间的馏分，得粗产品环己酮缩乙二醇，粗产品经精馏提纯得产品9.2g。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，圆底烧瓶的最适宜规格为_______(填字母)，仪器D的名称为_______。A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL(2)写出环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇的化学方程式_______。(3)反应中加入环己烷的作用为_______。(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出。反应结束的标志是_______。(5)检验粗产品中是否含有乙二醇的化学方法是_______。(6)蒸馏时宜采用的加热方式是_______(填“水浴”或“油浴”)加热。(7)产品的产率为_______(精确到0.1%)。(★★★)18.常作为有机合成的氯化剂、橡胶硫化剂。回答下列问题：已知：①②③(1)反应_______该反应在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)已知图1中A点为373K时反应②的平衡点，当改变温度重新达到平衡时，新的平衡常数对数值(lgK)可能变化为图中的_______点，判断依据为_______。(3)恒温恒容时，向密闭容器中按进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为120MPa。测得反应相同时间、不同温度下，的转化率和的产率如图2所示的理论产量，按照完全转化进行计算)。则750K时，反应③的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×该组分物质的量分数，结果保留两位有效数字)(4)工业生产中利用反应②和③制取：。i．以下措施中可以提高平衡产率的是_______。A.降低体系的温度B.使用催化剂C.压缩容器的体积D.增大的浓度ii．由实验测得通入时间和通入速率与的产率关系如图3、图4所示。该反应最适宜的通入时间和通入速率为6h和_______。(★★★)19.灵芝杂萜类化合物有抗炎、降血糖的作用，使用玉米芯可以生产制备此类化合物的中间体，流程如下：已知：①②TBSOTf为试剂叔丁基二甲硅基三氟甲磺酸酯；为二甲基叔丁基硅氧基。(1)化合物A属于醛糖，分子中无支链，结构与葡萄糖类似，则A的结构简式为_______。(2)化合物B中含氧官能团的名称是_______。(3)化合物