硫及其化合物性质专题试题

硫及其化合物性质专题试题一、选择题（每题3分，共45分）下列关于硫单质的说法错误的是（）A.硫是一种淡黄色晶体，不溶于水B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫的非金属性比氯强下列物质中，硫元素的化合价为+4价的是（）A.H₂SB.SO₂C.SO₃D.H₂SO₄下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是无色无味的气体B.二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色C.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色D.二氧化硫是酸性氧化物，不能与酸反应下列反应中，二氧化硫表现还原性的是（）A.SO₂+H₂O⇌H₂SO₃B.SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂OC.2SO₂+O₂⇌2SO₃D.SO₂+CaO=CaSO₃下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化C.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铜反应D.浓硫酸具有强腐蚀性，使用时需注意安全下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂下列关于硫化氢的说法错误的是（）A.硫化氢是无色有臭鸡蛋气味的气体B.硫化氢具有还原性，易被氧化C.硫化氢的水溶液呈酸性，称为氢硫酸D.硫化氢在空气中燃烧一定生成二氧化硫下列离子方程式书写正确的是（）A.硫化钠溶液与稀硫酸反应：S²⁻+2H⁺=H₂S↑B.二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液：SO₂+OH⁻=HSO₃⁻C.浓硫酸与铜反应：Cu+4H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂OD.亚硫酸钠溶液与氯气反应：SO₃²⁻+Cl₂+H₂O=SO₄²⁻+2Cl⁻+2H⁺下列实验现象描述正确的是（）A.二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后无变化B.硫化氢气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀C.浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体D.铜与浓硝酸反应，产生红棕色气体，溶液变为蓝色下列关于硫及其化合物的转化关系正确的是（）A.S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄B.H₂S→S→SO₂→H₂SO₃C.FeS→H₂S→SO₂→H₂SO₄D.Na₂SO₃→SO₂→S→H₂S下列关于酸雨的说法错误的是（）A.酸雨是指pH小于5.6的雨水B.酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物引起的C.酸雨会破坏土壤、森林和建筑物D.酸雨不会对人体健康造成危害下列物质中，既能与硫化氢反应又能与二氧化硫反应的是（）A.氧气B.水C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸下列实验方案能鉴别二氧化硫和二氧化碳的是（）A.通入澄清石灰水B.通入品红溶液C.通入紫色石蕊试液D.闻气味下列关于硫酸根离子检验的说法正确的是（）A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸根离子B.加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸根离子C.先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸根离子D.先加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明一定含有硫酸根离子下列关于硫及其化合物的用途错误的是（）A.硫单质可用于制造硫酸B.二氧化硫可用于漂白纸张、草帽等C.浓硫酸可用于干燥氨气D.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药等二、填空题（每空2分，共30分）硫在自然界中主要以______态和______态存在，游离态的硫主要存在于______，化合态的硫主要以______和______的形式存在于矿物中。二氧化硫是一种______色有______气味的气体，密度比空气______，溶于水。二氧化硫与水反应的化学方程式为，该反应的产物是______，其水溶液呈______性。浓硫酸具有______性、性和______性三大特性。在实验室中，浓硫酸可用于干燥、______等气体，但不能干燥______等碱性气体。硫化氢是一种______色有______气味的气体，溶于水，其水溶液称为，呈______性。硫化氢具有______性，在空气中燃烧的化学方程式为______（写出氧气充足和不足两种情况）。三、实验题（共15分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，设计了如下实验装置：（1）装置A中盛放的试剂是______，其作用是______。（2）装置B中现象是______，说明二氧化硫具有______性。（3）装置C中现象是______，说明二氧化硫具有______性。（4）装置D中现象是______，说明二氧化硫具有______性。（5）装置E中盛放的试剂是______，其作用是______，发生反应的化学方程式为______。四、计算题（共10分）向100mL18.4mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片，加热使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式。（2）计算标准状况下生成二氧化硫的体积。（3）若反应后溶液体积仍为100mL，计算反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。五、推断题（共10分）有A、B、C、D、E五种含硫元素的物质，它们之间的转化关系如下：①A+O₂→B②B+H₂O→C③C+NaOH→D+H₂O④D+H₂SO₄（浓）→A+E+H₂O⑤E→B+H₂O请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）写出反应②的化学方程式。（3）写出反应④的离子方程式。六、简答题（共10分）简述酸雨的形成原因、危害及防治措施。简述浓硫酸和稀硫酸的性质差异，并说明原因。七、综合题（共15分）某工厂排放的废水中含有大量的硫酸亚铁和硫酸铜，为了减少污染并回收有用物质，某同学设计了如下实验方案：（1）操作①的名称是______，所需的玻璃仪器有______。（2）固体A的成分是______，加入过量稀硫酸发生反应的化学方程式为______。（3）溶液B中的溶质是______，操作②的名称是______。（4）写出整个过程中发生反应的离子方程式。（5）该方案的优点是______。以上试题涵盖了硫及其化合物的主要性质，包括硫单质、二氧化硫、浓硫酸、硫化氢等物质的性质、转化关系、实验现象、化学方程式等内容，通过不同题型的设