新疆奎屯市农七师高级中学2026届化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析

新疆奎屯市农七师高级中学2026届化学高一第一学期期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物2、在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系3、下列离子方程式书写正确的是A．铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氧化铜溶于盐酸O2－＋2H＋=H2O4、体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是A．c=1000wρMC．w=cM1000ρ5、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D6、下列现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈现棕黄色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系7、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是()A．四氯化碳和水 B．汽油和食用油C．浓硫酸和浓硝酸 D．酒精和水8、在某酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO、COB．Na+、K+、Cl−、NOC．Na+、K+、OH−、NOD．Ag+、K+、SO、Cl−9、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．标况下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．标况下224mLN2和0.1molN210、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．氨气的摩尔质量是17gB．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16C．标准状况下，22.4L水中含有的分子数目为NAD．100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1molCl-11、氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤12、已知还原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-13、下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42﹣ B．NaHCO3Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣ D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣14、下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象15、下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．强酸或强碱性环境下的溶液：Mg2＋、NH4+、S2－、Cl－B．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－C．常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－16、目前大部分食盐用于A．调味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐处理二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A__________，B______________．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．18、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有无色无味气体放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)A、C、D三瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)写出B与D反应的离子方程式：________，写出B与C反应的离子方程式：________。19、实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。20、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的C1-等杂质，选择装置_____________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________________。（3）装置A中①的名称是______________，进水的方向是从__________（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是________________________________，后再打开下端活塞。21、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________（4）标准状况下，_____________L④中含有0.4mol氧原子。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

在进行分类前先确立分类“标准”，由此分析。【详解】A.CO不能与碱反应生成盐和水，也不能与水化合生成对应价态的含氧酸，所以CO不属于酸性氧化物，A项错误；B.根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，氯化铁溶液属于溶液，硅酸属于纯净物，所以硅酸和氯化铁溶液都不是胶体，B项错误；C.强酸属于强电解质，在水溶液中完全电离，而氢氟酸在水溶液中只能部分电离：HFH++F-，所以氢氟酸不属于强酸，C项错误；D.混合物是指含有2种或2种以上成分的物质。氯水是氯气的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物，D项正确；答案选D。2、B【解析】

A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确；C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误；D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误；故选B。3、C【解析】

A．电荷不守恒；B．生成Fe2+；C．向碳酸钠溶液中加盐酸生成CO2和水；D．难溶物写化学式。【详解】A．铜片插入硝酸银溶液中，发生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项A错误；B．向稀硫酸溶液中投入铁粉，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项B错误；C．向碳酸钠溶液中加盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，选项C正确；D．CuO是难溶物要写化学式，则氧化铜与盐酸反应：CuO+2H+=H2O+Cu2+，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高考常见题型，注意把握物质的性质并从守恒的角度认识，易错点为B，注意反应要遵循反应的实际，难度不大。4、B【解析】

A．物质的量浓度c=nV=mMV=1000ρw%M=10ρwMmol/L，故A错误；B．m=m(溶液)×w%=Vρw100g，故B正确；C．w%=m(溶质)m(溶液)×100%=V×10-3L×cmol/L×Mg/mol5、A【解析】

A.因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故A错误；B.因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C.因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故C正确；D.因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故D正确。故答案选：A。6、C【解析】

利用胶体的制备和具有的性质进行分析判断；胶体能发生丁达尔现象，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象。【详解】A、长江入口河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体聚沉，就形成三角洲，选项A不选；B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐，利用了胶体聚沉的性质，石膏是电解质能使胶体发生聚沉，选项B不选；C、FeCl3溶液呈现棕黄色是因溶液中存在三价铁离子，颜色为黄色，与胶体无关，选项C选；D、向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，得到红褐色透明的分散系是胶体，是实验室制Fe（OH）3胶体的方法，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的制备和胶体的性质应用，熟悉胶体的性质是解答的关键，难度不大。7、A【解析】

两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离，A项正确；B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离，B项错误；C.浓硫酸和浓硝酸互溶，浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离，C项错误；D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分离，D项错误；答案选A。8、B【解析】

A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意；B．四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意；C．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意；D．氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意；综上所述答案为B。9、B【解析】

A．10gH2含分子数，10gO2含分子数，故不选A；B．标况下5.6LN2含分子数，11gCO2含分子数，故选B；C．9gH2O含分子数、1molO2含分子数NA，故不选C；D．标况下224mLN2含分子数，0.1molN2含分子数0.1NA，故不选D；选B。10、B【解析】A.氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B.NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为2∶32＝1∶16，B正确；C.标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4L水中含有的分子数目，C错误；D.100mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-，D错误，答案选B。11、A【解析】

能够消灭田鼠，利用了氯气的有毒性质，氯气要能够进入到洞中，利用了密度比空气大的性质，与颜色、溶解性、易液化无关，选A。12、B【解析】

由于还原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。13、D【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成分析判断。【详解】A.NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A错误；B.NaHCO3是弱酸的酸式盐，完全电离产生Na+、HCO3-，电离方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B错误；C.HClO是一元弱酸，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是HClOH++ClO-，C错误；D.MgCl2是正盐，在溶液中完全电离，电离方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正确。答案选D。14、C【解析】试题分析：A.溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，胶粒带电荷，A项错误；B.胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，B项错误；C.胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，C项正确；D.丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，D项错误；答案选C。考点：考查胶体和溶液。15、C【解析】

离子之间不能生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应，据此分析解答。【详解】A.强碱条件下的溶液：Mg2＋和OH-生成氢氧化镁沉淀，NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨；强酸性条件下，H+和S2－反应生成硫化氢气体，而不能大量共存，故A错误；

B.遇酚酞试剂变红的溶液，说明溶液呈强碱性，HCO3－和OH-反应而不能大量共存，故B错误；

C.常温下pH<7的溶液，为酸性溶液，Ba2+、NH4+、NO3－、Cl－能够大量共存，且和H+也能大量共存，故C正确；D.无色溶液，说明溶液中不存在有颜色的离子，MnO4－呈紫色，不符合题意，故D错误。所以C选项是正确的。16、C【解析】

食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本题是无机物的推断。HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3，再结合物质的性质及发生的反应来解答。【详解】HCl和Na2CO3反应生成无色无味气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成无色无味的气体，A+D反应生成白色沉淀，A+B无明显现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。(1)由上述分析可知，A为CaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓。19、10.0cdh250mL容量瓶、胶头滴管BCAFED无影响偏大偏小【解析】

（1）依据配制溶液体积选择容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制1mol/LNaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；（2）配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED；（4）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；②将热的溶液直接移入了容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。【点睛】考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量。20、DAB（或B、A）萃取（或萃取、分液、蒸馏）冷凝管下打开分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔【解析】

A.蒸馏——适用于沸点不同的液态混合物的分离和提纯；B.萃取、分液——根据物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法称为萃取。将两种互不相溶