化学试题卷｜2506宁波九校高二下期末联考【浙江卷】【高二下期末考】浙江省宁波市2024学年第二学期九校高二年级期末联考(6.25-6.27)

2024学年第二学期期末九校联考高二化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项符合题意)1.下列属于非极性分子的是2.下列化学用语表述不正确的是A.NaOH的电子式：Na⁺[:O:H⁻]⁺B.中子数为10的O原子：80A.高吸水性树脂可用于制造婴儿的纸尿裤，其属于功能高分子材料B.维生素C是一种抗氧化剂，可用作食品添加剂C.航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气D.利用CO₂合成了葡萄糖，实现了无机小分子向有机高分子的转变4.某合金含Mg、Al、Si、Fe和Cu等元素。A.Mg的第一电离能大于A1B.Fe和Cu均为d区元素C.Si的电负性大于AlD.基态时，A1原子和Cu原子的单电子数相等A.含重金属离子(如Pb²+、Hg²+等)的废液，加水稀释后排放C.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度D.强氧化剂如KMnO₄固体不能随意丢弃，可配成溶液进6.工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主Fe₂(SO₄)₃+FeS₂+H₂O→FeSO₄+H₂SO₄(未配平),下列说法不正确的是A.Fe₂(SO₄)3是氧化剂，1molFe2(SO₄)3得到2mol电子B.FeS₂中硫元素的化合价为-1,反应时被氧化C.配平后的化学方程式中，H₂O的计量数为77.下列物质的结构或性质能说明其用途的是A.碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，可用于生产电池和传感器。B.氨气极易溶于水，故可用作制冷剂C.SiO₂硬度大，故可用作光导纤维D.SO₂是一种有毒气体，故葡萄酒里含有的SO₂具有杀菌和抗氧化作用8.下列方程式正确的是B.用过量饱和Na₂CO₃溶液吸收废气中的SO₂:CO₃²-+SO₂+H₂O=HSO₃-+HCO₃-C.工业废水中的Pb²+用FeS去除：Pb²++s²-=PbS↓D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnOz+5HOOC-COOH+6H+=2Mn²++19.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如右图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是A.可与NaHCO₃溶液反应B.消去反应产物最多有3种C.酸性条件下的水解产物只有其中一种可以发生聚合反应D.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4molBr₂HO一0010.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是干燥的干燥的N₂MgCl₂·6H₂O尾气处理无水CaCl₂甲臣庭臣庭苯乙丙丁Na₂SiO₃A.在干燥的N₂气流中进行图甲操作，可制取无水MgCl₂B.图乙操作可对氨气进行尾气吸收C.图丙操作可验证酸性：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃D.图丁操作可检验Na₂SO₃溶液是否变质11.盐酸羟胺(NH₂OH·HC1)是一种常见的还原剂和显像剂，工业可采用如下电化学方法制备。装置和正极反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是ee氨离子交换膜Pt电极①CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁=混合气L₁绝热反应管(容器内与外界没有热量交换)位点A.用邻溴苯胺替代X,则反应更容易B.晶体M的熔点低于高氯酸铵C.该反应过程中N的化合价不变D.M的阳离子中存在共价键和氢键A.根据上述机理猜烷还可能还原酯基B.整个过程中硼的杂化方式不发生改变C.整个还原过程中涉及加成、消去、取代反应类型D.若用BD₃代替BH₃,ROOH被还原为RCD₂OH15.常温下，向0.01mol·L-¹Fe₂(SO4)₃溶液(用少量硫酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-¹NaOH溶液，得到pH-时间曲线如图。下列有关说法不正确的是A.ab段主要是NaOH和H₂SO₄反应B.c点溶液中的Fe³+已沉淀完全C.c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的16.以菱镁矿(主要成分为MgCO₃,含少量SiO₂,Fe₂O₃和A1₂O₃)为原料制备高纯镁砂(MgO)废渣氨气已知浸出时产生的废渣中有SiO₂,Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法正确的是A.在工业上用电解镁砂来制备金属镁B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质只有NH₃二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.(16分)②Cl的配位数(紧邻的阳离子数)是▲0(2)下列有关原子结构和元素性质的说法不正确的是▲oA.Is²2s²2p↓→1s²2s²2p,过程中不能形成发射光谱B.若硅原子的轨道表示式,则违反了泡利原理C.同一原子中，s电子的能量不一定是低于p电子的能量D.每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns'过渡到ns²np⁶(3)石墨、金刚石和C60都是由碳元素构成，但它们的熔点分别是3650℃左右、3500℃左右、280~500℃,(熔点：石墨>金刚石》C60),从“粒子间的相互作用力的角度”说明它们熔点4mol·L-¹盐酸水滤渣已知：a,结构不同的Al₂O₃在酸中的溶解性差别较大；b,调节AICl₃溶液的pH为4.2~4.5,沉降可得碱式氯化铝②“焙烧”过滤后，滤液中存在的溶质有▲0③加水“稀释”是为了调节溶液的pH,除了加水以外，还可以加适量的▲来调节溶液pH。④写出“沉降”过程中所发生反应的化学方程式▲018.(12分)CO₂的大量排放是造成气候变化的主要原因，CO₂可以和很多物质发生反应从而变废(1)已知：反应1:CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)△H₁=+75kJ/mol反应2:C(s)+CO₂(g)=2CO(g)△H₂=+171kJ/mol(2)某温度下，将CH₄和CO₂按物质的量之比3:1通入恒容密闭容器中同时发生反应1和2,A.CO₂和H₂的物质的量相等B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的压强不再变化D.消耗1molCH₄的同时消耗lmolC(s)发生反应3。测得初始压强为96kPa,平衡后压强为120kPa。平衡后K,=▲(4)另有科学工作者利用电解法将CO₂转化为CH₃OH的原理如图1所示，写出电解总反应方图1(5)利用二氧化碳制备甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H<0,但存在不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率(α)和甲醇选择性随温度变化关系如图2所示：若233~251℃催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因： (6)已知C、O、S的电负性分别为2.19.(12分)赖氨酸铜在医药、食品、农业等领域具有广泛的应用，其制备原理如下(反应方程式ONH₂OOI.将赖氨酸盐酸盐和蒸馏水加入仪器A中，搅拌至完全溶解，利用仪器B滴加浓氨水调节pH至8左右。I.利用仪器B和C交替滴加浓氨水与氯化铜溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加热，反应1h。IⅢ.过滤，用乙醇溶液洗涤晶体，再用丙酮洗涤，干燥得蓝色粉末。(1)仪器D中的试剂为▲0A.仪器B和C都可替换成球形分液漏斗B.冷凝水应该从Y口进入，X口流出C.步骤I中，丙酮洗去的是残留的乙醇溶液且丙酮更易挥发D.赖氨酸铜中和Cu²+配位的氨基，与未配位的氨基相比，其键角∠HNH更小(3)反应中溶液pH保持在8左右。当溶液碱性强时，Cu²+会生成Cu(OH)₂沉淀，不利于配合物的生成。当溶液酸性太强时也不利于配合物的生成，其原因是▲_o(4)产品中铜含量的测定i.称取6.40g赖氨酸铜产品。iii.取25.00mL该溶液，加入足量KI固体和50mL水，以淀粉溶液为指示剂，立即用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积20.00mL。①从赖氨酸铜产品到获得25.00mL赖氨酸铜溶液过程中，需要用到以下部分仪器，请按实验过程中仪器使用的先后顺序，选择合适的仪器进行排序(填字母，滴定②该实验达到滴定终点的现象是▲③产品中铜元素的质量分数为▲%。20.(12分)某研究小组按以下路线合成消炎眼药水——左氧氟沙星(部分反应条件及试剂已简化)(左氧氟沙虽)J(1)化合物A的官能团名称是▲