2025年高中三年级化学上学期期中试卷

2025年高中三年级化学上学期期中试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题3分，共45分）1.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.K+2.下列化合物中，只含有极性键的是A.CO2B.N2O4C.H2O2D.CH43.下列说法正确的是A.所有原子的最外层电子数都等于其族序数B.原子半径：Na>Mg>AlC.金属性：Li<Na<KD.非金属性：F<Cl<Br4.下列物质的电子式书写正确的是A.HClB.Na2OC.CO2D.NH35.下列变化属于化学变化的是A.水结冰B.干冰升华C.铁生锈D.碘升华6.下列关于甲烷的说法正确的是A.是一种无色无味的气体B.完全燃烧生成二氧化碳和水C.是一种单质D.能使溴的四氯化碳溶液褪色7.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.蔗糖C.熟石灰D.碳酸钙8.下列关于化学反应能量的说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学反应的能量变化只体现在反应热上C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量D.任何化学反应都伴随着能量变化9.下列说法正确的是A.热化学方程式中，系数表示分子数B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热的单位一定是kJ/molD.放热反应在任何条件下都不需要加热就能发生10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.CO2D.NaHCO312.下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡状态C.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大D.降低温度，化学反应速率一定减小13.下列关于化学平衡的说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率时，化学反应达到平衡状态B.化学平衡是可逆反应进行到一半时的状态C.化学平衡是动态平衡，正逆反应都停止了D.改变条件，化学平衡不一定发生移动14.下列关于原电池的说法正确的是A.�原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是金属C.原电池工作时，负极发生还原反应D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置15.下列实验操作正确的是A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边B.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌C.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3D.实验室制取氯气时，将二氧化锰与浓盐酸混合加热二、填空题（每空2分，共20分）16.氢原子基态电子排布式为____________；Cl原子最外层电子的轨道表示式为____________。17.X、Y两种短周期元素，原子最外层电子数分别为a、b，且a+b=7，则X、Y形成的化合物化学式可能是____________。18.某化合物由X、Y两种元素组成，其中X原子核内有8个中子，Y原子最外层电子数为6，则该化合物属于____________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。19.将0.1mol某气体X与0.3mol气体Y在容积为2L的密闭容器中反应，2分钟后达到平衡，生成0.2mol气体Z，则Y的转化率为____________%；该反应的化学方程式可能为____________。20.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为____________；阴极的电极反应式为____________。三、简答题（每小题5分，共15分）21.写出下列物质的化学式：(1)氢氧化钾____________(2)氮气____________(3)碳酸氢钠____________22.用化学方程式表示：(1)氧化钙与水反应____________(2)碳酸钙高温分解____________(3)氢氧化铝与硫酸反应____________23.简述实验现象：(1)将少量钠投入水中____________(2)将少量二氧化硫通入品红溶液中____________(3)将少量氯气通入澄清石灰水中____________四、计算题（共15分）24.将0.4mol某气体A与0.6mol气体B在一定条件下反应，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。经测定，反应平衡时C的物质的量为0.3mol，且A、B、C的浓度不再变化。(1)计算反应平衡时，A的转化率为多少？(3分)(2)计算反应平衡时，A、B、C的浓度分别为多少？(假设反应体系体积为2L)(4分)(3)若该反应在常温下进行，测得起始时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，请判断该反应是否达到平衡？请说明理由。(8分)试卷答案1.D2.A3.C4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.A12.A13.A14.D15.B16.1s²2s²2p⁶；↑↓↑↓↑↓17.XY₃或X₂Y₃18.盐19.66.7%；2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)20.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑21.(1)KOH(2)N₂(3)NaHCO₃22.(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)CaCO₃高温=CaO+CO₂↑(3)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O23.(1)钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有氢气产生(2)品红溶液褪色(3)澄清石灰水变浑浊24.(1)转化率=(0.4mol-(0.3mol/2))/0.4mol×100%=75%(2)c(A)=(0.4mol-0.3mol/2)/2L=0.05mol/L；c(B)=(0.6mol-0.3mol/2)/2L=0.15mol/L；c(C)=0.3mol/2L=0.15mol/L(3)Qc=(c(C)²*c(B))/c(A)²=(0.15²*0.15)/0.05²=0.6725>1，反应未达到平衡解析1.Na+,Mg2+,Al3+,K+的电子层结构均为2,8，Na+最外层有1个电子，Mg2+有2个，Al3+有3个，K+有8个，故D错误。2.CO2中只有C=O极性键；N2O4中存在N≡N极性键和N-O极性键；H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键；CH4中只有C-H极性键。故A正确。3.主族元素最外层电子数等于族序数（He除外）；原子半径同周期从左向右减小，故Na>Mg>Al；金属性同主族从上向下增强，故Li<Na<K；非金属性同主族从上向下减弱，故F>Cl>Br。故C正确。4.HCl是共价化合物，电子式为H:Cl：；Na2O是离子化合物，电子式为Na⁺[:O:]²⁻Na⁺；CO2是共价化合物，电子式为O::C::O；NH3是共价化合物，电子式为H:N:H⁺。故D正确。5.水结冰、干冰升华是物理变化；铁生锈是化学变化；碘升华是物理变化。故C正确。6.甲烷是无色有气味的气体；完全燃烧生成二氧化碳和水；是化合物；不能使溴的四氯化碳溶液褪色。故B正确。7.氯气是单质；蔗糖是非电解质；熟石灰是氢氧化钙，水溶液能导电，是电解质；碳酸钙难溶于水，但其熔融状态能导电，是电解质。故C正确。8.放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变；化学反应的能量变化体现在反应热和焓变上；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；任何化学反应都伴随着能量变化。故D正确。9.热化学方程式中，系数表示物质的量；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物放出的热量，单位一定是kJ/mol；放热反应也可能需要加热才能引发。故B正确。10.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H++OH-=H2O；碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42-=BaSO4↓。故B正确。11.Al是两性金属；Si是半导体；CO2是酸性氧化物；NaHCO3是酸式盐，是弱酸的酸式盐。故A正确。12.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大；使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，不改变化学反应的平衡状态；增大反应物浓度，有效碰撞频率增大，化学反应速率一定增大；降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率一定减小。故A正确。13.正反应速率等于逆反应速率时，化学反应达到平衡状态；化学平衡是可逆反应进行到一定程度时的状态，不是一半；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0；改变条件，如浓度、压强、温度，化学平衡一定发生移动。故A正确。14.原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极；原电池的正极可以是金属，也可以是石墨等非金属导体；原电池工作时，负极发生氧化反应；燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。故D正确。15.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止弄破滤纸；蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止沸腾溅出；实验室制取氯气时，将二氧化锰与浓盐酸混合加热。故B正确。16.氢原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶；Cl原子最外层有7个电子，其中3个进入p轨道，轨道表示式为↑↓↑↓↑↓。17.X、Y两种短周期元素，原子最外层电子数分别为a、b，且a+b=7，若X为H元素(a=1)，则Y为N元素(b=6)，形成的化合物为NH₃；若X为Li元素(a=1)，则Y为O元素(b=6)，形成的化合物为Li₂O；若X为Be元素(a=2)，则Y为N元素(b=5)，形成的化合物为Be₃N₂；若X为B元素(a=3)，则Y为O元素(b=4)，形成的化合物为B₂O₃；若X为C元素(a=4)，则Y为N元素(b=3)，形成的化合物为CN₄；若X为N元素(a=5)，则Y为O元素(b=2)，形成的化合物为N₂O₅。可能的化学式为XY₃或X₂Y₃。18.X原子核内有8个中子，质量数为8+8=16，是氧元素；Y原子最外层电子数为6，是第VIA族元素，可以是氧或硫元素。若Y为O元素，则化合物为Na₂O₂(氧化物)；若Y为S元素，则化合物为Na₂S₂O₃(盐)。题目未指明Y具体是哪种元素，但无论如何都属于盐或氧化物。根据常见考点，此处判断为盐。19.0.1mol气体X与0.3mol气体Y反应，生成0.2mol气体Z，消耗Y为0.2mol×(3/2)=0.3mol，Y完全反应，转化率为(0.3mol/0.3mol)×100%=100%。根据化学计量数关系，反应为2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。20.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极发生还原反应，氢离子得到电子生成氢气：2H⁺+2e⁻=H₂↑。21.(1)氢氧化钾的化学式为KOH(2)氮气的化学式为N₂(3)碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃22.(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑(3)氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O23.(1)将少量钠投入水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有氢气产生(2)将少量二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色(3)将少量氯气通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊24.(1)转化率=(消耗A的物质的量)/(A的起始物质