安徽省合肥市庐江县2026届化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

安徽省合肥市庐江县2026届化学高一第一学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO2、下列表示对应化学应的离子方程式正确的是（）A．用FeC13溶液刻蚀印刷铜电路板：Fe3+

+Cu=Fe2++Cu2+B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++

4NH3·H2O=AlO2－+

4NH4++2H2OC．用小苏打治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OD．钠与水反应：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（）A．Cr2O72－不能将SO2氧化 B．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D．两个反应中Fe3+均表现还原性4、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5、将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是()A．金属钠B．氧化钠C．过氧化钠D．氢氧化钠6、下列实验中用胶头滴管滴加少量试剂时，描述的现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体 D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后沉淀消失7、下列反应中能放出气体，但不属于氧化还原反应的是（）A．钠和水反应 B．过氧化钠和水反应C．纯碱和氯化钙反应 D．小苏打与盐酸反应8、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数为NAC．0℃，101kPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NAD．常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA9、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2SiH4SiB．SSO2H2SO4C．1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO310、下列叙述中正确的是()A．所有主族中都存在非金属元素B．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大C．第ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子D．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素11、质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO212、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂B．氯气既是氧化剂又是还原剂C．氯化钠是氧化产物，次氯酸钠是还原产物D．1mol氯气参加反应时转移2mol电子13、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣14、下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去SO2中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过碱石灰除去O2中的NH315、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是A．8：1 B．7：3 C．1：7 D．4：116、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗17、“84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO18、下列有关物质分类说法正确的是()A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液19、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2 B．加热 C．加入盐酸 D．加入水20、下列实验得出的推理或结论正确的是：选项实验操作及现象推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C把一小块钠放入水中，立刻熔成小球该反应是放热反应D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D21、下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电22、下列关于物质的检验说法正确的是()A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3﹣C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A．__________；B．__________；C．__________；D．__________；E．__________；F．__________。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B→C：__________________________________________________________________，E→B：___________________________________________________________________，C→F：___________________________________________________________________，F→C：___________________________________________________________________。24、（12分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。（2）如何检验上述C溶液中的阳离子？______________________。（3）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是____________，属于置换反应____________，（填序号）写出反应①的化学方程式____________________。25、（12分）媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答:（1）若用装置A制取Cl2，可选择二氧化锰固体和浓盐酸,反应的离子方程式为_______。若用装置B制取SO2,可选择亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为__________。（2）反应开始一段时间后,观察到C、D两个试管中的品红溶液_______(填写序号)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通气后,取下C、D,再分别给C、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为C：______，D：_______。（3）烧杯E中可盛装_______(填化学式)溶液，其作用是____________。（4）某同学将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是________,用离子方程式表示产生该现象的原因_______________。26、（10分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：____接____，____接____，____接____。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是_____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。27、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。试回答：（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。28、（14分）Ⅰ．某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－。现每次取10.00mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448mL（标准状况下）；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO32－)=______mol·L−1；（2）某同学认为该溶液中一定存在K＋，浓度范围是_________________；（3）根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是___________________________；（4）写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式________________________________。Ⅱ．四种物质有如下相互转化关系：（5）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为____________________；（6）若甲是活泼金属，化合物B是强碱，则该反应的离子方程式为____________；（7）若乙是黑色固体，化合物B是优质的耐高温材料。则该反应的化学方程式为____________________；（8）若化合物A可作光导纤维材料，乙是一种重要的半导体材料。则该反应的化学方程式为____________________。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是___________；(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_____________；II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；(5)用托盘天平称取固体NaCl________g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。2、D【解析】

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以用小苏打治疗胃酸过多离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．钠与水反应时发生的离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故答案为D。【点睛】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。3、C【解析】

SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低；氧化剂为Fe3+，还原剂为SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Fe2+；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此来解答。【详解】A．根据以上分析可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，则Cr2O72-能将SO2氧化，故A错误；B．由上述分析可知，还原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B错误；C．根据以上分析可知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正确；D．第一个反应中Fe3+得到电子被还原，表现氧化性；第二个反应中Fe3+为氧化产物，体现氧化性，故D错误；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。本题的易错点为D，要注意在氧化还原反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性。4、B【解析】

食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，海水晒盐利用的方法是蒸发，故B正确；答案选B。5、A【解析】

等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中，根据质量守恒，Na反应得到氢氧化钠的质量最大。钠与水反应会有氢气生成，氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成，二者所得溶液质量相等，且大于Na与水反应所得溶液质量，故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成溶液质量相等，所得溶液质量分数相等，而等质量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液，其中Na2O形成的溶液相当于在等物质的量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液中再加入Na2O，则氧化钠形成的溶液浓度更大，由上述分析可知，钠与水反应所得溶液质量分数最大；答案选A。【点睛】本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，注意守恒思想的灵活运用，可以根据将等质量的A、Na、B、Na2O、C、Na2O2、D、NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系。6、C【解析】

A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀，故A错误；B．KSCN溶液遇到Fe2+不显色，故B错误；C.NaOH溶液与Al反生反应：，产生大量气体，故C正确；D.氨水与AlCl3反生反应：，沉淀不会消失，故D错误；故答案选：C。7、D【解析】

A.钠和水的反应生成氢气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合；B.过氧化钠和水反应生成氧气，有化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合；C.纯碱和氯化钙反应没有气体生成，故C不符合；D.小苏打与盐酸反应生成二氧化碳，且不是氧化还原反应，故D符合；故答案为D。8、C【解析】

A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n==2mol，即2NA个，选项A错误；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，选项B错误；C、0℃，101kPa即为标况，而标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故44.8L氮气的物质的量n==2mol，故含有的氮气分子为2NA个，选项C正确；D、1mol氦气中含有的分子个数N=nNA=NA个，选项D错误。答案选C。9、D【解析】

A.SiO2与盐酸不反应，故A不符合题意；B.S与O2反应生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，故B不符合题意；C.1mol·L-1HCl(aq)与MnO2不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意；D.饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】SiO2与强酸不反应，只与弱酸HF反应生成SiF4和水。10、D【解析】

A．元素周期表中，第IIA族均为金属元素，其它主族均含非金属元素和金属元素，A选项错误；B．同周期元素中，从左往右原子半径逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，B选项错误；C．原子半径越大，失电子能力越强，所以ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易失电子，C选项错误；D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，D选项正确；答案选D。11、A【解析】

质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。12、B【解析】

A.反应中氢氧化钠中的元素的化合价没有变化，所以氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；B.反应中Cl元素的化合价发生变化，既升高又降低，则氯气既是氧化剂，又是还原剂，正确；C.氯气中Cl元素为0价，次氯酸钠中Cl元素化合价为+1价，升高被氧化是氧化产物，氯化钠中Cl元素的化合价为-1价，降低被还原是还原产物，错误；D.1mol氯气中Cl元素为0价，次氯酸钠中Cl元素化合价为+1价，则转移电子数目为1mol。答案选B。【点睛】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反应中Cl元素的化合价发生变化，既升高又降低，氢氧化钠中的元素的化合价没有变化。13、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及题干中的限制条件分析判断。【详解】A.加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3－在酸性溶液中或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合；B.滴加石蕊试剂变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3—之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；C.酸性溶液中Fe3+、SCN—发生反应，不能大量共存，C不符合；D.澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42—之间不反应，可以大量共存，D符合；答案选D。【点睛】明确离子的性质、发生的反应是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意澄清透明的溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液显蓝色，但属于澄清透明的。14、A【解析】

A.浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可作干燥剂，A项正确；B.CuO与H2和CO都能反应，不能用灼热的CuO除去H2中的CO，B项错误；C.镁粉和N2反应生成Mg3N2、与O2反应生成MgO，因此不能用灼热的镁粉除去N2中的O2，C项错误；D.碱石灰与氨气和氧气均不反应，因此不能通过碱石灰除去O2中的NH3，D项错误；答案选A。【点睛】对气体除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。15、B【解析】

NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的可能为NO或O2，结合反应方程式列式计算。【详解】发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为原混合气体的，则试管中剩余体积的为NO或O2。设NO2和O2的总体积为V，当剩余气体为NO时，说明氧气不足，生成V体积的NO消耗二氧化氮的体积为：V×3=；则反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗二氧化氮和氧气的总体积为：，原混合气体中氧气的体积为：×=V，原混合气体中二氧化氮的体积为：，原混合气体中NO2和O2的体积比为：：V=7：1；当氧气过量时，剩余的V体积为O2，说明NO2不足量，则参加反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中总共消耗NO2和O2的总体积为，混合气体中二氧化氮的总体积为：×=，O2总体积为，故原气体中NO2和O2的体积比为：=7：3，故合理选项是B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算的知识，把握发生的化学反应及差量法计算为解答的关键，注意掌握氮的氧化物与氧气及水的反应的性质。正确判断剩余气体的成分是解答的基础。16、A【解析】

A.酒精灯火焰的外焰温度最高，所以要用外焰加热，蒸发皿可以直接用酒精灯加热，不需要垫石棉网，故A正确；B.蒸发实验时，为加快蒸发速率，防止液体局部过热导致液滴飞溅，要用玻璃棒搅拌，蒸发皿中有较多固体时停止加热，用余热将它蒸干，故B错误；C.蒸发皿温度高，不能用手直接取蒸发皿，应该用坩埚钳夹取，待其冷却再放在实验台上，否则会烫坏实验台，故C错误；D.灼热的蒸发皿不能直接放在冷水中，因为这样可能会使蒸发皿骤冷而炸裂，故D错误；本题答案为A。【点睛】蒸发皿是用于液体的蒸发、浓缩和物质的结晶的仪器，使用时要注意：1、盛放液体体积不要超过总容积的三分之一；2、加热时要用玻璃棒不断搅拌以防止液体暴沸；3、有较多固体析出时停止加热用余热蒸干；4、取放蒸发皿都应该用坩锅钳而不能用手取放。17、D【解析】A.SO2溶于水形成亚硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合题意；B.Na2CO3溶液没有消毒能力，故B不符合题意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合题意；D.NaClO符合题意。故选D。18、C【解析】

A.稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.干冰是氧化物，在水中不能自身电离，属于非电解质，故B错误；C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物，分类合适，故C正确；D.冰水由水分子构成，属于纯净物，故D错误；故选C。19、B【解析】

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。答案选B。20、C【解析】

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B.某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C.钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。21、C【解析】

A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，A错误；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，B错误；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，C正确；D、电泳现象说明胶体粒子带电荷，D错误；答案选C。22、B【解析】

A．白色沉淀可能为AgCl，不能检验出一定有硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；B．加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色(二氧化氮)，说明溶液中含有NO3﹣，故B正确；C．使澄清石灰水变浑的气体不一定为二氧化碳，也可能是二氧化硫，则原溶液中可能为碳酸氢根离子或亚硫酸根等，故C错误；D．白色沉淀可能为碳酸银等，不能检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故D错误。故选：B。【点睛】掌握常见的离子的检验方法，注意干扰离子的存在。二、非选择题(共84分)23、NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO＋H2O＋CO2===2HCO2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】本题考查无机推断，E是淡黄色粉末，即E可能是Na2O2、S，因为E是由A和氧气反应生成，即E为Na2O2，则A为Na，Na与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2也能生成B，则B为NaOH，根据转化关系，NaOH与CO2反应，C与CO2、H2O反应生成F，则C为Na2CO3，F为NaHCO3，C和盐酸反应生成D，则D为NaCl，（1）根据上述分析，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3；（2）B→C：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，其离子反应方程式为2OH－＋CO2=CO32－＋H2O；E→B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，其离子反应方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其离子反应方程式为CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－；F→G：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。点睛：无机推断题，需要找准题眼，如本题E为淡黄色粉末，从而大胆猜测E为过氧化钠，然后根据自己所学知识进行分析，分析时，都要每步走通，否则就是猜测就是错误，如果没有明确要求，写出的反应方程式都是学过的，若出现没有学过的，则说明推断是错误，同时应注意审题，让写的是离子反应方程式还是化学反应方程式等。24、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由转化关系可知A为变价金属，则A应为Fe，B为氯化铁，C为氯化亚铁，②为Fe与氯化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，且②为化合反应，则该非金属气体为Cl2，B为氯化铁，则反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si，①为C与二氧化硅的反应，①②③为工业制备B的反应，则C为SiCl4，其中②为Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4与氢气反应，提纯Si，则反应①的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，其中属于置换反应的有①③。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O①无明显现象溶液由无色变为红色NaOH吸收剩余的Cl2和SO2品红溶液几乎不褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-【解析】（1）二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中使品红褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①；C：次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液由无色为红色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。26、2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑gc（或d）d（或c）abf除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰品红溶液澄清石灰水分液漏斗【解析】

(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；

(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑；

(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f；

(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；

(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO4•5H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置③中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置④中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。27、石蕊试液变红A褪色D高锰酸钾溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染环境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】

SO2性质的探究，使石蕊试液变红，体现它的酸性；使品红溶液褪色体现它的漂白性；使高锰酸钾溶液褪色体现它的还原性；氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。【详解】（1）SO2气体通过石蕊试液，SO2和水反应生成亚硫酸，具有酸性，使石蕊试液变红，证明SO2具有酸性，故选A；（2）SO2气体通过品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2有还原性，故选D；（3）SO2气体通过高锰酸钾溶液，SO2将MnO4-中+7价的锰元素还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，溶液褪色，体现SO2的还原性，故选C；（4）SO2有毒，排放到空气中会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，该离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。【点睛】熟练掌握二氧化硫的性质，根据不同的实验现象能准确判断出二氧化硫的性质。你28、1≥2mol⋅L−1取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O32Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（或2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑）2Mg＋CO22MgO＋CSiO2＋2CSi＋2CO↑【解析】无色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，