聊城市重点中学2026届高三上化学期中学业水平测试试题含解析

聊城市重点中学2026届高三上化学期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实中，不能用元素周期律解释的是A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO32、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是（）A．实验①反应的火焰为苍白色B．实验③反应制得的物质为纯净物C．实验③得到的物质可能产生丁达尔现象D．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A．A B．B C．C D．D4、表示下列反应的离子方程式错误的是()A．在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2OB．向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2OC．氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC氧化性：HClO＞H2CO3非金属性：Cl>CD热稳定性强弱：HBr＞HI非金属性：Br>IA．A B．B C．C D．D6、关于胶体，下列说法正确的是A．胶体的聚沉是化学变化B．含有0.01molFeCl3溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个C．胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体7、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海带制碘的说法正确的是()A．实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌B．向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl48、下列说法不正确的是A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物9、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF10、下列说法不正确的是()A．苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B．煤通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C．油脂可以制造肥皂和油漆等D．化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种11、化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和剂B．614C．食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D．SO2可广泛用于食品增白12、海水中含量最高的电解质是A．水 B．氯化钠 C．乙醇 D．脂肪13、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D14、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2>Co2O3B在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置镁表面有气泡金属活动性：Al>MgC测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液的pH后者较大非金属性：Cl>CD将10mL

2mol/L的KI溶液与1mL

1mol/L

FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性A．A B．B C．C D．D15、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−16、实验室通过称量样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是()A．实验前试样未经干燥 B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠 D．加热过程中有试样迸溅出来17、已知常温下碳酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚的电离平衡常数如表：H2CO3CH3COOHHClOHCNC6H5OHK1=4.3×10-7K=1.8×10-5K=3.0×10-8K=4.9×10-10K=1.0×10-10K2=5.6×10-11下列反应不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN18、下列说法正确的是A．O2与O3互称同位素B．铅蓄电池充电时负极连接外电源正极C．高纯度硅常用于制作现代通讯的光导纤维D．常用丁达尔效应鉴别溶液和胶体19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣C．无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、HCO3﹣D．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣20、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5mol/LLi2SO4

水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是（）A．该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B．该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+D．电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连21、关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－=Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动22、判断下列实验装置进行的相应实验，错误的是（）A．用①图装置，进行H2O2分解制取少量O2的实验B．用②图装置，进行测定H2O2的分解速率的实验C．用③图装置，进行分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液的实验D．用④图装置，进行用已知浓度的硫酸溶液测定NaOH溶液浓度的实验二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的化学式为____。（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。24、（12分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。25、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是____________________。②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21____+3_____。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是_____________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。26、（10分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。取agCu片、12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是_____________________。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________（填字母）。A．酸性KMnO4B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。A．KNO3晶体B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。27、（12分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为_______________﹔判断滴定到达终点的方法是___________。（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图所示，消耗草酸溶液的体积为___________mL。下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为__________________（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）。28、（14分）水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g·cm-3，在水中以1:4溶解；②反应I的化学方程式为：2NH3+H2O2++4H2O请回答：（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定时，可选用的指示剂为_________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。29、（10分）氮和砷（As)都是第VA族元素,运用相关知识回答以下问题：(1)己知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。请写出联氨与硫酸形成的所有盐的化学式_______。(3)联氨是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上lkg的联氨可处理_______L水（假设水中溶解O2量为10mg/L）(4)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在。雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：K>Ca>Mg，能用元素周期律解释，故A不选；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg＞Al，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解释，故C不选；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。2、C【详解】A.实验①中的铁和氯气反应生成氯化铁，生成棕褐色的烟，A项错误；B.实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，为混合物，B项错误；C.实验③向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，利用水解原理制备胶体，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，能产生丁达尔现象，C项正确；D.实验②得到氯化铁溶液，实验③盐的水解生成氢氧化铁胶体，则分散质粒子的直径：②<③，D项错误；答案选C。3、D【详解】A.过量的Fe粉与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O，滴入KSCN溶液，溶液不会变为红色，故A错误；B.AgI比AgCl更难溶，AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会生成白色沉淀，故B错误；C.由于在Al表面有一层被空气氧化而产生的氧化物薄膜，所以将Al箔插入稀HNO3中，首先是氧化铝与硝酸反应产生硝酸铝和水，一层不会看到任何现象，而不能说是Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，故C错误；D.在氨水中一水合氨发生电离产生OH—,使溶液显碱性，所以用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸会变为蓝色，故D正确；故选D。4、D【详解】A.在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe2++O2+4H＋=4Fe3++2H2O，A正确；B.混合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01mol溶液，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02molBaCO3：CO+HCO+2Ba2++OH-=2BaCO3↓+H2O，B正确；C.HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，C正确；D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，没有CaCO3生成，得到碳酸氢钙和HClO，D错误；答案选D。5、C【解析】A．金属性越强，与水反应越剧烈；B．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定。【详解】A．Na、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，故A正确；B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca（OH）2强于Mg（OH）2，故B正确；C、次氯酸中氯为+1价，不是最高价，比较最高价氧化物的水化物的酸性，不是比较氧化性，故C错误；D、气态氢化物越稳定HBr＞HI，非金属性：Br>I，故D正确。故选C。【点睛】本题考查金属性及非金属性的比较，解题关键：把握元素的位置、元素周期律及比较方法，注意归纳金属性、非金属性比较方法。6、D【解析】A．胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B．胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.02×1021个，故B错误；C．胶体具有介稳定性主要是胶体粒子的直径介于溶液和浊液之间，故C错误；D．NaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。7、C【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行；

B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；

C、碘单质遇到淀粉变蓝；

D、根据萃取操作和原理分析。【详解】A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；

B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；

C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，所以C正确；

D、四氯化碳与水不互溶，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，因为乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D错误。

故答案选C。8、C【详解】A.淀粉、纤维素都属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故正确；B.葡萄糖含有醛基，既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；C.糖类中的多糖、蛋白质都是高分子化合物，单糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故错误；D.天然油脂是混合物，天然油脂没有固定的熔点和沸点，故正确。故选C。9、C【解析】根据同主族元素，阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大，要使阳离子与阴离子的半径之比最小，即要求阳离子半径最小，阴离子半径最大，而阳离子半径最小的是锂离子，阴离子半径最大的是碘离子，故选C．10、A【详解】A．苯和液溴在铁作催化剂的条件可以发生取代反应制取溴苯，A错误；B．煤通过干馏，可以得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以在一定条件下反应制造肥皂和油漆等，C正确；D．根据题干中芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，则酸比醇少一个C原子，因此水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故该有机物的同分异构体种类数目有2×8=16种，D正确；故合理选项是A。11、D【解析】A.Al（OH）3属于两性氢氧化物，具有弱碱性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和剂，A正确；B.根据614C的衰变程度计算文物的年代，B正确；C.为了预防碘缺乏症，可在食盐中加入KIO3，C正确；【点睛】小苏打也可中和胃酸，会生成二氧化碳气体，因此不适用于胃溃疡或胃穿孔患者。12、A【详解】海水中水的含量最高，含水量达96.5%，H2O是电解质，所以海水中含量最多的电解质是水，故合理选项是A。13、C【详解】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。答案选C。14、D【详解】A．发生氧化还原反应生成氯气，Co元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2＜Co2O3，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应，Al为负极，但金属性Mg大于Al，故B错误；C．常温下，测定等浓度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知盐酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，故C错误；D．KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D正确。答案选D。15、C【解析】A.pH=1的溶液呈酸性，NO3−可以把Fe2+氧化，A不正确；B.MnO4−能使溶液显紫红色，B不正确；C.c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液显碱性，Na+、CO32−、NO3−、SO42−等4种离子可以在碱性溶液中大量共存，C正确；D.由水电离出的c(OH−)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，NH4+不能大量存在于碱性溶液，HCO3−既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。本题选C。16、C【解析】A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，A不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，B不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，C符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，D不符合题意；故合理选项是C。17、A【详解】A．因为K2(H2CO3)<K(HClO)，所以反应CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO不能发生，A不正确；B．因为K1(H2CO3)>K(HClO)，所以反应CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO能发生，B正确；C．因为K1(H2CO3)>K(C6H5OH)，所以反应CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OH能发生，C正确；D．因为K(CH3COOH)>K(HCN)，所以反应CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能发生，D正确；故选A。18、D【解析】A.因同位素是质子数相同，中子数不同的核素，故A错误；B.铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电时则发生还原反应，负极作电解池的阴极，充电时，阴极与电源负极相连，故B错误；C.高纯度二氧化硅常用于制作现代通讯的光导纤维，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应,溶液不具有，则用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；故答案选D。19、D【解析】A项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、Cu2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。20、C【分析】电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极b上LiMn2O4在正极得到电子发生还原反应生成Li2Mn2O4，电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，外加直流电源的负极与负极电极a相连为阴极发生还原反应，进行分析判断。【详解】A.该电池放电时，溶液中的SO42-向负极电极a移动，A错误；B.电池放电时为原电池原理，电极a上Li失电子发生氧化反应，作原电池负极，电极反应式为：Li-e-=Li+，B错误；C.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，电极反应与正极相反，则反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+，C正确；D.电池充电时，外加直流电源的正极与正极电极b相连为阳极发生氧化反应，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学电源新型电池二次电池的知识，二次电池是可充电电池，放电时起原电池作用，负极失去电子发生氧化反应，正极获得电子发生还原反应，充电时负极电源的负极连接，为阴极，发生还原反应；正极与电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，注意电极反应式的书写，明确离子的定向移动问题。21、B【分析】①为电解池，电解硫酸溶液相当于电解水；②为原电池，锌为负极，铜为正极，据此分析判断。【详解】A．①有外加电源，为电解池装置，②为原电池装置，为铜锌原电池，故A错误；B．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，阴极生成氢气，硫酸浓度增大，②为原电池装置，正极不断消耗氢离子，硫酸浓度降低，故B正确；C．①有外加电源，电解硫酸溶液，相当于电解水，阳极上生成氧气，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②为原电池装置，铜为正极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，故C错误；D．电解池工作时，阳离子向阴极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；故选B。22、C【解析】根据化学实验基础中的操作和注意事项分析；根据胶体的本质特征和性质分析。【详解】A.H2O2溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不溶于水，利用排水法收集，则图①所示装置用H2O2溶液制备O2，故A正确，但不符合题意；B.图②利用单位时间内收集到O2的体积计算H2O2分解的速率，故B正确，但不符合题意；C.胶体亦能透过滤纸，故C错误，符合题意；D.用已知浓度的硫酸来滴定NaOH溶液，用酸式滴定管正确，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】胶体的粒子直径介于1——100nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，鉴别溶液和胶体利用丁达尔效应。二、非选择题(共84分)23、HClCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应①Na→气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属B→E可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。据此解答。【详解】（1）由上面的分析可知，丙的化学式为HCl；故答案为HCl；（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为答案为：（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；（4）若将NaOH溶液与FeCl2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）检验物质FeCl2溶液中Fe2+方法为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。24、离子键和共价键Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2SO2+H2O2=2H++SO42-HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。(5)若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。【详解】（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-，电子式为；答案为。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl，则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3↑，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应②的离子方程式SO2+H2O2=2H++SO42-。答案：SO2+H2O2=2H++SO42-。（5）反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。答案：HSO4-=H++SO42-或HSO3-H++SO32-。【点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。25、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2对CO2测定的干扰吸收CO2气体前后吸收瓶的质量【详解】（1）①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；②FeS中的-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相当于ygS，故zmLNaOH相当于zygS，则该样品中硫的质量分数为zy/x。（3）①测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO2；②计算碳的质量分数须利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。26、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品红溶液褪色品红溶液又恢复原来的红色DABC产生SO2污染环境，生产等量硫酸铜消耗硫酸多等任写一条合理答案2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O【解析】试题分析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中液体不能和二氧化硫反应；（3）要证明反应后的烧瓶中有酸剩余，需证明溶液含有氢离子；（4）该反应生成二氧化硫气体；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜。解析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色，所以当D中观察到品红溶液褪色时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是品红溶液又恢复原来的红色。（2）酸性KMnO4具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根离子；饱和Na2S溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀；饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故选D；（3）根据，若加入硝酸钾有气体放出，则硫酸有剩余；根据，若NaHCO3溶液有气体放出，则硫酸有剩余；根据，若加入Zn粉有气泡生成，则硫酸有剩余；BaCl2溶液与硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能证明有硫酸剩余，故选ABC；（4）Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，污染空气；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜，反应方程式是2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。点睛：Cu与浓H2SO4反应时，浓硫酸表现酸性和氧化性。通入氧气或过氧化氢作氧化剂可以减少硫酸的消耗量，并减少空气污染。27、不能D促进装置中的二氧化硫气体全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复15.00C90％②【分析】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取；(2)为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以实验中应将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积；滴定过程中如果使用的草酸体积偏大，未与SO2反应的高锰酸钾偏大，则测定的二硫化亚铁的质量分数就偏小；(5)依据灼烧反应和滴定反应的定量关系计算二硫化亚铁的质量分数；(6)装置d是用于吸收并测定产物中二氧化硫的含量，根据二氧化硫的化学性质进行判断。【详解】将空气通入浓硫酸中将空气干燥，在b中氧气和二硫化亚铁发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后将气体再通入c中，发生的反应为2Cu+O22CuO，然后将气体通入d中，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化生成硫酸；(1)称量样品质量感量为0.001g，托盘天平感量为0.1g，所以不能用托盘天平称量样品质量；d中溶液呈酸性且具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故答案为D；(2)实验的目的是测量FeS2的纯度，为使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高锰酸钾溶液吸收，所以反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是：将b装置中二氧化硫全部驱赶到d装置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复；(4)依据滴定管的结构，末读数为15.10mL，利用开始和结束的体积差值计算得到消耗草酸溶液的体积为：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定，导致草酸浓度降低，则使用的草酸体积偏大，导致未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏大，二硫化亚铁测定值偏低；B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，不影响测定；C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视，导致草酸体积偏小，未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏小，二硫化亚铁测定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，导致草酸体积偏大，未与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量偏大，二硫化亚铁的测定值偏低；故答案为C；(5)根据离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100mL溶液中剩余高锰酸钾物质的量为：×0.01500L×0.1000mol/L×=0.006mol，与二氧化硫反应的高锰酸钾物质的量为：0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol，结合反