2026届广东省广州市南沙区第一中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2026届广东省广州市南沙区第一中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯2、将10mL5mol／L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L3、2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是()A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．所用材料从物质分类属于金属单质C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，32gO2含NA个原子B．2mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NAC．标况下,22.4L的CCl4中含有NA个CCl4分子D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA5、下列溶液中c（Cl-）与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是A．150mL1mol/LNaCl B．75mL

2mol/L

CaCl2C．150mL

3mol/L

KClO3 D．75mL

1mol/L

FeCl36、下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是（）A．钠 B．钾 C．镁 D．铁7、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰8、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子9、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是()A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH10、下列物质不属于电解质的是（）A．C2H5OH B．KOH C．HNO3 D．BaCl211、下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液12、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒13、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）①加水溶解②加入过量BaCl2溶液③加热蒸发得到晶体④加入过量盐酸；⑤加入过量Na2CO3⑥过滤A．①⑤②⑥④③ B．①⑤②④⑥③ C．①②④⑥⑤③ D．①②⑤⑥④③14、下列叙述正确的是()A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子15、实验室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正确的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀释至1LC．取16g无水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液16、现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（）A．③④ B．①②③ C．①② D．全部17、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．酒精灯着火时可用水扑灭18、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+19、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒带正电荷 B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D．该AgI胶体是电解质20、以下微粒互为同位素是（）A．金刚石和石墨 B．和 C．和 D．和21、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾22、现有四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是A． B． C． D．HCl二、非选择题(共84分)23、（14分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为__________________；（2）X粉末的名称或化学式为__________________；（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。24、（12分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A+B生成白色沉淀[]④B+C无明显变化②A+C放出无色气体⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出无色气体⑥C+D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为____________________，C为______________________。(2)写出下列反应的离子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________。(4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________。25、（12分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要其它玻璃仪器__________________（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水26、（10分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。②气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。27、（12分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目________。(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____。(3)由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性(选填“强”或“弱”)________。(4)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_____L。(5)某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____。②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_____。A．容量瓶上标有容积、温度和刻线B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C．配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．使用前要检查容量瓶是否漏水③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_______(请填序号)A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶水洗后有水残留C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外28、（14分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。试判断：该溶液中肯定有_______________，肯定没有_________________，可能有__________________(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_______________________________________。29、（10分）(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，D项符合题意；本题答案选D。2、B【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。3、D【解析】

A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高，故A错误；B．钒氮合金为金属材料，ETFE膜为有机高分子合成材料，故B错误；C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作氧化剂，故C错误；D．焰色反应可检验金属元素的特性，是物理变化，故D正确；故答案为D。4、D【解析】

A项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气分子中含有2molO原子，含2NA个原子，故A错误；B项、胶粒是粒子的集合体，且没有明确2mol/L的氢氧化铁胶体的体积，无法计算氢氧化铁胶粒数，故B错误；C项、标准状况下CCl4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D项、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，14gCH2的物质的量为1mol，含有1molC原子，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。5、D【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）=1×3mol/L

；A.150mL1mol/LNaCl溶液中的c（Cl-）=1×1=1mol/L

；不符合题意要求，错误；B.75mL

2mol/L

CaCl2溶液中的c（Cl-）=2×2=4mol/L

；不符合题意要求，错误；C.150mL

3mol/L

KClO3溶液中含有ClO3-，不含Cl-，不符合题意要求，错误；D.75mL

1mol/L

FeCl3溶液中的c（Cl-）=1×3=3mol/L

；符合题意要求，正确；综上所述，本题选D。6、B【解析】

焰色反应是金属元素特有的性质，不同的金属元素在火焰上灼烧时的焰色不同，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色的是钾元素，故答案选B。【点睛】蓝色钴玻璃是看钾的焰色反应时用的，钾盐中常混有钠离子，而钠的黄光会干扰钾的紫光，蓝色钴玻璃能滤掉黄光，所以不能透过蓝色钴玻璃看钠，镁，铁的焰色反应。7、D【解析】

在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。8、B【解析】Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。9、A【解析】

OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。【详解】A．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，A符合题意；B．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，B不选；C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不选；D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不选；答案选A。10、A【解析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质。A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，乙醇是非电解质，故A符合题意；B.氢氧化钾在水溶液或者熔融状态都能导电，属于电解质，故B不符合题意；C.硝酸的水溶液可以导电，硝酸是电解质，故C不符合题意；D.氯化钡为离子化合物，在水溶液中或熔融状态导电，属于电解质，故D不符合题意；故答案为A。11、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×1mol/L=3mol/L。【详解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，A符合题意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合题意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，C不符合题意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3×2mol/L=6mol/L，D不符合题意；故选A。【点睛】本题计算Cl-的物质的量浓度时，与溶液体积无关。12、D【解析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。A.人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故B正确；C.维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，故C正确；D.维生素C具有还原性，砒霜为该反应的还原产物，还原产物不能被还原剂还原，所以维生素C不能还原砒霜，故D错误；答案选D。13、D【解析】

粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCl2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCl2(②)，再加Na2CO3(⑤)，最后加盐酸(④)。另外，起初需将粗盐溶解，即①应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤(⑥)，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为①②⑤⑥④③。故选D。14、C【解析】

A.质量单位是克等，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位是g·mol－1等，CH4的摩尔质量为16g·mol－1，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol×64g·mol－1=32g，故C正确；D.物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；故选C。15、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容为1L。【详解】A.1L指溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，应该是定容为1L，A错误。B.需要CuSO4·5H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B错误。C.需无水CuSO4的质量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，应在容量瓶中定容为1L，C错误。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物质的量浓度c==0.1mol/L，D正确。答案为D。【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，注意配制溶液计算需要的溶质质量时，有结晶水的溶质需要将结晶水算进摩尔质量中，定容时配制的溶液体积为1L，而不是加入1L的水。16、C【解析】

对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同，微粒本身大小可忽略不计。【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由分子间距离决定。对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。17、B【解析】

A．不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，不能涂上大量浓碱溶液将中和，故A错误；B．酸具有腐蚀性，若不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，同时边洗边眨眼睛，故B正确；C．配制硫酸溶液时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D．酒精灯着火时，由于酒精与水以任意比例互溶，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭，故D错误；故答案选B。18、B【解析】

把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。19、C【解析】

A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误；C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确；D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选C。【点睛】选项B是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。20、D【解析】

具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。【详解】A.金刚石和石墨是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故

A

错误；B.同位素研究的对象为原子，

和属于分子，不是原子，故

B

错误；C.

同位素研究的对象为原子，和是化合物，不是原子，故

C

错误；D.和质子数都为

6

相同，中子数分别为

6

、

5不同，互为同位素，故

D

正确；故答案选D。21、B【解析】

A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。22、A【解析】

A.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：有刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体、白色沉淀，现象各不相同，能够区别，故A正确；B.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液分别与AgNO3反应，现象均为白色沉淀，现象相同，不能够区别，故B错误；C.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与Na2CO3均不反应，均无现象，不能够区别，故C错误；D.NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4四瓶无色溶液与HCl均不反应，均无现象，不能够区别，故D错误；答案：A【点睛】选鉴别试剂要注意分析要鉴别物质的阴阳离子，根据要鉴别物质中的阴离子确定鉴别试剂阳离子，根据要鉴别物质中的阳离子确定鉴别试剂阴离子，即可确定鉴别试剂。二、非选择题(共84分)23、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠；因此，本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)实验④中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H++OH-=H2O，故答案为④；H++OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。25、12.5250烧杯、玻璃棒、胶头滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶质的质量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为①③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为B、C、A、F、E、D；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，由于需要使用游码，则溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，E错误；故答案为A、B、C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项。注意误差分析的依据，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。26、气化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质石棉网冷凝蒸气使之成为液体由下到上、由左到右水微热气泡一段稳定的水柱下口进水上口防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解析】

蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；②气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；③用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。27、2:5强22.4100mL容量瓶胶头滴管ADCD【解析】

（1）反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为；（2）反应中KMnO4得电子，作氧化剂，HCl失电子，作还原剂被氧化生成氯气，氯气为氧化产物，2molKMnO4得10mol电子，10molHCl失去10mol电子产生5molCl2，则氧化剂KMnO4与氧化产物Cl2物质的量之比是2：5；(3)根据氧化还原反应中氧化剂量的氧化性强于氧化产物，由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强；(4)如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2的物质的量为1mol，在标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）①配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为胶头滴管；100mL容量瓶；②A．容量瓶的定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，选项A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C．容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移的容量瓶中，选项C错误；D．由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；答案选AD；③A．加水定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项B错误；C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，选项C正确；D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选CD。28、K+、SO42-、CO32-Cu2+、Ca2+Cl﹣B