2026届荆门市重点中学化学高一上期末检测试题含解析

2026届荆门市重点中学化学高一上期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA3、能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣4、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶其中正确的一组是A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③5、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO26、将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③氢氧化钙溶液④饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③7、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是()A．Na+、NO3-、K+、OH- B．MnO4-、K+、SO42-、Na+C．K+、SO42-、HCO3-、Na+ D．NH4+、NO3-、Mg2+、Cl-8、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（）A．汞 B．银 C．钠 D．铁9、下列有关电解质的说法正确的是（）A．氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B．电解质在熔融状态下都能导电C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质10、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气11、下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程实质上就是其电离过程B．纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变12、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是()A．13C与C60都为C的核素 B．13C与15N有相同的中子数C．12C与13C互为同位素 D．13C核外电子数大于核内质子数13、欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是A．加水溶解后过滤 B．配成溶液后通入足量CO2气体C．将固体加热 D．先加足量盐酸后过滤14、质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D15、下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧16、下列说法正确的是()A．可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气B．NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验C．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-D．P2O5可用于干燥Cl2和NH3二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（1）单质F的化学式是___。（2）写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式__。（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。（4）溶液I中所含金属离子是__。18、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；②还不能确定是否存在的离子是_________________________；③请写出检验Cl―的方法_____________________。19、某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）称取样品ag。（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有___离子，滤渣中含有___；在溶解过滤时使用的仪器有___。（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的离子方程式____。（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。有关反应的化学方程式为____。（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足时，会使测定的结果___(“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若第（4）步对沉淀的灼烧不充分时，会使测定的结果___。若第（4）步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定的结果____。20、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式__________________________________________。（2）玻璃管中石棉绒的作用是__________________________________，圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置_________________，其作用是______________。（3）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_______________________。（4）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________________（用离子方程式表示）。（5）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式_____________________________，________________________。（6）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需要现用现配制，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量____________。21、I、现有下列八种物质:①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________(填序号)。(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。(5)③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)

来雕刻玻璃。II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?

(填选项字母)A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏E.蒸发结晶F.高温分解(1)分离CCl4和H2O:___________；(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3:___________；(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；D.燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。故选A。2、D【解析】

A．氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；B．Fe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确；故答案D。3、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Mg2+都与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．HCO3﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。【点睛】掌握离子之间反应的条件，一般为生成沉淀或气体或水或发生氧化还原反应，即离子不共存。4、C【解析】

①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；②加入过量铁粉，Fe可置换出Cu，过滤可以将剩余的铁和置换出的铜除去，则加入过量铁粉，并过滤可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，且不引入新杂质，②可行；③CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥纯净的H2，③可行；④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；综上所述，②③④正确，答案选C。【点睛】物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须：(2)四个原则：5、A【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。6、B【解析】

二氧化碳溶于水：CO2＋H2OH2CO3，碳酸的酸性比盐酸弱，比硅酸强。①二氧化碳通入氯化钙溶液无明显现象，不符合；②过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合；③二氧化碳通入氢氧化钙溶液至过量，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，最终生成碳酸氢钙而无沉淀，不符合；④过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出，符合。答案选B。7、D【解析】

A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、OH-会发生反应产生H2O，不能大量共存，A错误；B.MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能含有，B错误；C.在酸性溶液中含有大量的H+，H+、HCO3-会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，C错误；D.选项离子之间、与H+之间不能发生任何反应，且离子的水溶液显无色，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。8、D【解析】

A.根据金属活动性顺序，活动性靠前的金属可以置换活动性靠后的金属，所以如果要置换出单质铜，则金属的活动性一定比铜强，汞的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项A错误；B.银的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项B错误；C.K、Ca、Na等过于活泼的金属（与水剧烈反应，得到对应的碱和氢气），选项C错误；D.铁金属活动性顺序比铜强，可从硫酸铜溶液中置换出铜单质，符合题意，选项D正确；答案选D。9、C【解析】

A.电解质都是化合物，氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；B.熔融状态下能导电电解质是离子化合物型的，高价化合物电解质熔融状态不电离，故B错误；C.有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；D.一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与是否电离有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。故选C。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。10、D【解析】

A.硫酸是酸、胆矾是盐、氯化镁是盐、二氧化碳是非电解质，A错误；B.硝酸是酸、纯碱（Na2CO3）是盐、干冰（固态CO2）是氧化物、苏打水是混合物，B错误；C.醋酸是酸、消石灰[Ca(OH)2]是碱、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是盐、铜是单质，C错误；D.氯化氢是酸、苛性钠（NaOH）是碱、NaHCO3是盐、氨气是非电解质，D正确。【点睛】生石灰：CaO；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；石灰石、大理石：CaCO3；苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；苛性钠、火碱、烧碱：NaOH；明矾KAl(SO4)2·12H2O；胆矾：CuSO4·5H2O。11、D【解析】

A.非电解质溶解时不存在电离过程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A错误；B.H2SO4溶于水电离出自由移动的离子，能导电，H2SO4属于强电解质，B错误；C.溶于水后，能电离出、和，C错误；D.导电性的强弱取决于相同条件下溶液中自由移动离子的浓度及其所带的电荷，溶液中有和，通入气体至溶液呈中性，生成和水，反应后溶液中有和，其导电能力几乎不变，D正确；故答案为：D。12、C【解析】

A、核素研究的对象为原子，而C60是C的单质，A错误；B、13C与15N的质子数分别为6、7，则它们的中子数分别为7、8，故它们的中子数不同，B错误；C、12C与13C的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，C错误；D、任何原子的核外电子数等于核内质子数，D错误；故选C。13、C【解析】

碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，所以直接加热即可除去。答案选C。14、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si；D元素原子最外层有1个电子，处于IA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na；故质子数为：C＞D＞B＞A，故答案为A。15、B【解析】

①固体食盐有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；②溴水溶液中存在能自由移动的氢离子、溴离子等，能导电；③CuSO4·5H2O有阴阳离子，但不能自由移动，不能导电；④液溴无阴阳离子，不能导电；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥氯化氢气体无阴阳离子，不能导电；⑦盐酸中存在能自由移动的氢离子、氯离子，能导电；⑧液态氯化氢无阴阳离子，不能导电；综上所述，能导电的为②⑦，答案为B。【点睛】能产生自由电子的金属能导电；能产生自由移动的离子的物质也能导电。16、A【解析】

A．氨气的水溶液显碱性，则可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气，现象是变蓝色，故A错误；B．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故B错误；C．少量的CO2通人氨水中发生反应的离子方程式为CO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋CO32-＋H2O，故C错误；D．P2O5是酸性干燥剂，可以干燥Cl2，但不可以干燥NH3，故D错误；故答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G，可知G是氢氧化铁，则红色物质A是Fe2O3；金属单质B能与强碱溶液反应，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁，D是Al2O3、C是Fe；Fe与盐酸反应生成FeCl2，则E是FeCl2；NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，J是Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。【详解】根据以上分析，（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以单质F是氢气，化学式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。【点睛】本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要熟练掌握铝、铁及其化合物的性质。18、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子（或：向溶液中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则存在氯离子）【解析】

用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，据此分析解答。【详解】用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，H+与CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成，说明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋与SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的离子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋应用焰色反应进一步鉴别，因此还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl-；（3）检验Cl-时利用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体步骤为：向溶液中加稀硝酸无明显现象，再加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则存在氯离子19、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗、带铁圈的铁架台(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)铝合金(硬铝)中的铝和镁能够与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，单质硅、铜和稀盐酸不反应；结合溶解、过滤操作分析解答；(3)滤液中含有氯化镁、氯化铝和过量的盐酸，结合物质的性质分析解答；(4)第(3)步的滤液中含有氯化钠和偏铝酸钠，以及过量的氢氧化钠，结合物质的性质分析解答；(5)bg为氧化铝的质量，结合铝元素守恒计算铝的质量分数；(6)若第(3)步中加入氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀偏少；若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会导致测得的氧化铝质量偏大；若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，导致氢氧化铝沉淀的质量偏大，据此分析误差。【详解】(2)铝合金(硬铝)中的铝和镁能够与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，过滤，滤液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，单质硅和铜不能和稀盐酸发生反应，留在了滤渣中；溶解、过滤过程中需要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台(或漏斗架)，故答案为：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台(或漏斗架)；(3)滤液中含有氯化镁、氯化铝和过量的盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；(4)第(3)步的滤液中含有氯化钠和偏铝酸钠，以及过量的氢氧化钠，通入足量CO2，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，发生反应为NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(5)将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，为Al2O3，该样品中铝的质量分数的表达式=×100%=×100%，故答案为：×100%；(6)若第(3)步中加入氢氧化钠溶液不足，生成的氢氧化铝沉淀偏少，测定结果偏低；若第(4)步对沉淀的灼烧不充分时，会导致测得的氧化铝质量偏大，测定结果偏高；若第(4)步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，导致氢氧化铝沉淀的质量偏大，测定生成的氧化铝质量偏大，测定结果偏高。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积碎瓷片防止暴沸一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3还原铁粉【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）本实验验证铁