河南省通许县丽星中学2026届高三化学第一学期期中经典试题含解析

河南省通许县丽星中学2026届高三化学第一学期期中经典试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（）A．电子由M极经外电路流向N极B．N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑C．在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放电一段时间后，酸液室溶液pH增大2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.05NAB．标准状况下，2.24L14CH4中含中子数为0.8NAC．100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD．反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子3、下列用品对应的有效成分及用途错误的是()ABCD用品有效成分Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2Al(OH)3用途防火剂发酵粉消毒剂抗酸药A．A B．B C．C D．D4、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出B．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2+C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5、五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．工业上常用单质X还原Z的氧化物制取单质ZC．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞MD．化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键6、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAB．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA8、下列说法正确的是()A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键9、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+===HClO+Cl－+2Fe3++H2OC．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+H2OHClO+OH－D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出10、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Al3＋、Na＋、SOB．Mg2＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Br－、SO11、下列属于非电解质的是A．氨气 B．碳酸钾 C．盐酸 D．氯气12、在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO313、足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g14、分子式为CnH2n+1Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．615、常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()A．X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B．反应②为化合反应，反应③为置换反应C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D．原子半径：Y＞Z＞X16、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C17、下列有关化学用语的表述正确的是A．35Cl－、37Cl－的结构示意图B．中子数为7的碳原子：C．KHSO4在水中的电离方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．次氯酸的电子式18、已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是()A．M元素存在同素异形体B．M元素为非金属元素C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物19、下列离子方程式正确的是A．氨水中通入少量SO2：

SO2+NH3·H2O=

NH4++HSO3-B．钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．FeI2

溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2I-+

2Cl2==

2Fe3++I2+

4Cl-20、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气B．图②所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性C．图③装置可以用来验证化学能转化为电能D．图④测定中和热21、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷 B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷 D．3，4-二甲基戊烷22、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是合成某种抗精神病药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)E中的含氧官能团名称为_______。(2)C→D的反应类型为_______。(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定条件下能反应生成H(分子式为)，H的结构简式为_______。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子。②能发生银镜反应。③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1。(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①设计A→B步骤的目的是________。②写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。24、（12分）黑龙江省作为我国粮食大省，对国家的粮食供应做出了突出贡献。农作物区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填字母）a．糖类都有甜味，具有的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。（6）参照上述合成路线，以,和为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________________________________________。（请用流程图表示）25、（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；(4)步骤②缺少的操作是_____；(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；(6)根据下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________26、（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。（1）A中在加热至85℃反应，反应的化学方程式为______,该实验装置不够完善，可以改进之处为___________。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_________。（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）①装置B中反应的化学方程式是：_______。②请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂________。③装置D中发生反应的化学方程式为_____________。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为__________。④某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的______（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为__________。⑤该装置还应在______之后添加________装置。27、（12分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4(夹持装置略)（1）简述检验该装置气密性的方法：________________________________________。（2）A为氯气发生装置。A中化学反应的被还原的元素是____________________________。（3）装置B的作用是除杂，所用试剂为_____________________________________。（4）C中得到紫色固体和溶液。请写出C中发生的化学反应并标出电子转移的方向和数目：_________。此反应表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。（5）C中除了发生③中的反应，还发生化学反应的离子方程式是:______________________。（6）用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生。此实验得出Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是__________________________。28、（14分）Ⅰ甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为_____________。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ／mol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：_______。（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将___________填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：________________。Ⅱ325K、起始压强为100kPa时，在体积为2L的密闭容器中充入4.6gNO2,发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。（1）NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；A．平衡状态B．朝正反应方向移动C．朝逆反应方向移动D．无法判断（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________；a．NO2和N2O4的物质的量相等b．体系颜色不在变化c．容器内混合气体的密度不再改变d．容器内气体压强不发生变化（3）若达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的平衡常数K=________________。29、（10分）工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:①TeO2是两性氧化物。②Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221℃685℃难溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水（1）Se在周期表中的位置为____________。（2）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2mol电子转移时，会生成______molSe。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。（5）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】氢气在电极M表面失电子得到氢离子，为电池的负极，碱液室中的氢氧根离子透过阴离子交换膜，中和正电荷。酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，电极N为电池的正极。同时，酸液室中的氯离子透过阴离子交换膜进入碱液室，补充负电荷，据此分析；【详解】A.电极M为电池的负极，电子由M极经外电路流向N极，故A项正确；B.酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N表面得到电子生成氢气，N电极区的电极反应式为2H++2e－=H2↑，故B项正确；C.酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C项错误；D.放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D项正确；综上，本题选C。2、B【详解】A．500mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含溶质的物质的量n(Na2SO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，所以0.05molNa2SO4中含Na＋数目为0.1NA，A错误；B．标准状况下，2.24L14CH4的物质的量是0.1mol，1个14CH4中含有8个中子，则0.1mol14CH4中含有中子数目为0.8NA，B正确；C．100mL18mol·L－1浓硫酸中含有溶质的物质的量n(H2SO4)=c·V=18mol/L×0.1L=1.8mol，若其完全反应，产生SO2的物质的量是0.9mol。但只有浓硫酸能够与Cu反应，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再进行，故反应生成SO2分子数小于0.9NA，C错误；D．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成3mol氯气时转移5mol电子，则转移电子数目为5NA个，D错误；故合理选项是B。3、B【解析】A.Na2SiO3的水溶液俗称为水玻璃，可以做木材防火剂，故A正确；B.小苏打是NaHCO3，碳酸钠俗名是苏打，碳酸氢钠用于制作发酵粉，故B错误；C.次氯酸钙是漂白粉的有效成分，其中的ClO－具有强氧化性，能杀灭病毒，可做消毒剂，故C正确；D.Al(OH)3表现两性，能与胃酸反应，可以做抗酸药，故D正确。故选B。4、A【解析】A、铜为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，说明铜棒上有红色物质析出，选项A正确；B、锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，选项B不正确；C、电流从正极经外电路流向负极，选项C不正确；D、盐桥中K+移向正极区，也就是移向CuSO4溶液，选项D不正确。答案选A。5、D【解析】根据题意可以判断X、Y、Z、W、M分别是碳、镁、铝、硅、硫。A.W的最高价氧化物二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，故A错误；B.工业上常用电解Z的氧化物的方法制取单质Z，故B错误；C.电子层结构相同的简单离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：02＞Mg2+＞Al3+，同主族元素简单离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：02-＜S2-，总之，简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，故C错误；D.化合物YX2中既含有离子键，也含有共价键，故D正确。故选D。6、C【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。7、D【详解】A、由选项可知1molS8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。8、D【详解】A.H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A错误；B.CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；C.PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；答案选D。【点睛】氢键不是化学键，是分子间作用力，主要影响分子晶体的沸点。9、B【解析】A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3++H2O，故B错误；C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正确；D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。10、C【解析】根据①的现象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根据离子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈电中性，原溶液中一定存在Na＋，根据②中现象，无沉淀产生，说明原溶液中不存在SO32－，根据③中现象，说明原溶液中不含I－，一定存在的离子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的离子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故选项C正确。点睛：离子检验中，已经注意溶液呈电中性，有阴离子一定有阳离子，不能只有阴离子，没有阳离子。11、A【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。12、A【详解】A．SO2可被硝酸氧化生成SO42-，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，故A错误；B．向溴水中通入SO2，反应生成H2SO4和HBr，使溶液褪色，则溴被还原，说明+4价硫具有还原性，故B正确；C．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO2和水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应生成H2CO3，则H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确，答案选A。13、C【解析】由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体是氧化铜，所以，n(CuO)=0.3mol，质量是0.3mol×80g/mol=24g。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，主要考查金属铜与硝酸反应的计算，通过巧解进行计算，整体把握反应中电子守恒及物质的量浓度的计算等为解题关键，侧重考查学生的逻辑推理能力和创新思维能力。14、C【解析】分子式为CnH2n+1X（n＞1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2X，至少含有5个C原子，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构确定、卤代烃的性质等，注意掌握卤代烃发生消去反应的条件：与卤素原子相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应。15、A【解析】地壳中含量最高的元素Z是氧元素，则丙为氧气，根据图中信息可知A为烃，则X为氢，Y为碳，甲为氢气，乙为碳单质，B为二氧化碳，C为水。A、X、Y、Z三种元素是氢、碳、氧，不能组成离子化合物，错误；B、反应②为高温下碳与二氧化碳化合生成一氧化碳，属于化合反应，反应③为高温条件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳，属于置换反应，正确；C、常温常压下，Z的氢化物水，由于存在氢键，故其熔点为同族最高，正确；D、氢原子半径最小，而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Y>Z>X，正确。答案选A。16、C【分析】四种离子电子层结构相同，阳离子在下一周期的前边，阴离子在上一周期的后边，根据所带电荷，可知B在A的前面，C在D的前面。【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径B＞A＞C＞D，故A不选；B.根据上面的分析，原子序数为A＞B＞D＞C，故B不选；C.四种离子电子层数相同，离子半径取决于质子数即原子序数，原子序数越大，半径越小，故离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；D.四种元素都是短周期元素，D为F，F2没有还原性，故D不选。故选C。17、C【解析】A、35Cl－、37Cl－核电荷数为17，它们的结构示意图都为：，选项A错误；B、中子数为7的碳原子，质量数为13，可表示为：，选项B错误；C、KHSO4是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-，选项C正确；D、次氯酸的电子式为，选项D错误。答案选C。18、C【分析】第三周期元素M，次外层与最内层电子数之差为6，其原子的最外层达到饱和时所需电子数小于6，且等于最内层电子数的正整数倍，则M为S或Si，据此分析作答。【详解】A．S元素存在同素异形体，A项正确；B.Si、S元素为非金属元素，B项正确；C.Si的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3是弱酸，C项错误；D.常温下，能稳定存在的M的氧化物为SO2、SO3、SiO2都是酸性氧化物,D项正确；答案选C。19、C【解析】A、氨水中通入少量SO2，应该生成亚硫酸铵，故A错误；B、原子不守恒，故B错误；D、FeI2

溶液中通入过量Cl2，那么Fe2+和I-都反应完全，则方程式中Fe2+和I-应该是1:2，故D错误。故选C。点睛：SO2、CO2与碱发生反应，少量气体则生成正盐，过量气体则生成酸式盐；一种物质中的两个离子均完全反应，则方程式两者必须符合物质中本身的比例。20、B【详解】A.阳极是铜失电子变为Cu2+进入溶液，图①所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；C.图③装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故C错误；D.图④中温度计无法测量反应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；故选B。21、C【详解】A．主链不是最长，应为3-甲基己烷，故A错误；B．主链不是最长，应为3-甲基戊烷，故B错误；C．3-乙基己烷，符合命名规则，故C正确；D．取代基的位次和应最小，正确命名为：2，3-二甲基戊烷，故D错误；答案为C。【点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。22、D【分析】平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，（2）正逆反应速率相等。【详解】A、生成nmolA2，消耗2nmolAB都是向正向反应，错误；B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，则平衡，错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、羰基取代反应或保护亚氨基(或)，避免发生副反应或【分析】根据合成路线中有机物的结构简式及反应条件分析，A中氢原子被取代生成B，B中羟基被Cl取代生成C，C与间二氟苯发生取代反应生成D，D中的亚氨基具有碱性，与盐酸反应生成E，E在与NH2OH﹒HCl的反应中，羰基中氧原子被取代生成F，F在碱性条件下发生成环反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)根据E的结构简式分析，其中的含氧官能团为羰基，故答案为：羰基；(2)根据C和D的结构变化分析，C→D的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，在一定条件下，胺中的氢原子和F-R中F会被取代，则结合H的分子式分析知，H的结构简式为：，故答案为：；(4)①有一个六元环，该六元环含一个О原子和一个N原子，则环中还有4个碳原子，另外4个碳原子处于六元环的取代基位置上；②能发生银镜反应，结构中含有醛基；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶4∶2∶1，根据峰的数目分析，有两个醛基和两个甲基，并处于对称位置，同分异构体为：或，故答案为：或；(5)已知：RCOCl+R′NH2→；①根据亚氨基在合成路线中的变化分析，设计A→B步骤的目的是保护亚氨基(或)，避免发生副反应，故答案为：保护亚氨基(或)，避免发生副反应；②根据原料的及目标产物的结构特点，结合题干信息中反应类型，运用逆推法分析得到合成路线为：或。24、cd取代反应酯基、碳碳双键氧化反应己二酸12；【分析】（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4）；b．麦芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于消去反应；（4）己二酸与1，4-丁二醇发生缩聚反应生成；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH（CH3）COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有邻、间、对三种；（6）（反，反）-2，4-己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。【详解】(1)a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脱氧核糖(C6H10O4)，故a错误；b.麦芽糖水解只能生成葡萄糖，故b错误；c.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，故c正确；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确；（2）B生成C的反应是，属于取代反应(酯化反应)；（3）中的官能团名称酯基、碳碳双键，D生成是分子中去掉了4个氢原子，反应类型为氧化反应；（4）含有2个羧基，化学名称是己二酸，由与1,4-丁二醇发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为；（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol，说明W中含有2个羧基；2个取代基为-COOH、-CH2CH2COOH，或者为-COOH、-CH(CH3)COOH，或者为-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有12种；其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为；（6）,和发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用高锰酸钾氧化，得到，合成路线是。25、浅红色变为无色，且半分钟之内不褪色锥形瓶中溶液颜色变化待测溶液润洗锥形瓶偏高用标准液润洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根据滴定终点，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，应停止滴定；(2)根据滴定操作分析；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c(待测)=分析误差；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；(5)结合滴定管0刻度在上判断溶液体积读数；(6)根据c(待测)=计算，V(标准)用两次的平均值。【详解】(1)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，使用酚酞为指示剂，开始时溶液为碱性，因此溶液显红色，当达到滴定终点时，锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(2)中和滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。当锥形瓶中的溶液从浅红色变为无色时，且半分钟内不褪色，停止滴定；(3)根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏高；(4)根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗滴定管2～3次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的结构，根据滴定管中液体凹液面的位置可确定该溶液体积读数为22.60mL；(6)V(标准)═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待测)=═0.0800mol/L。【点睛】本题考查中和滴定的操作以及注意事项。在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏低；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏高；同时要注意计算结果精确度，一般要结合题干给定数据确定计算结果保留有效数字的位数。26、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加热blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行a2NO+O2=2NO2G尾气处理【解析】试题分析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水；为便于控制温度，最好用水浴加热；模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢），通入浓硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥；③D中氨气被氧化为NO和水；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，除去水蒸气可以避免此现象发生。装置F中NO被氧气氧化为NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置。解析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水，反应的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；为便于控制温度，最好改为水浴加热。模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢）后，通入浓硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理，仪器的连接顺序是；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥，所以C是；③D中氨气被氧化为NO和水，反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行，所以开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，为避免此现象发生，可以除去NO中的水蒸气，在装置D和装置F之间增加装有干燥剂的干燥管，所以选a。装置F中NO被氧气氧化为NO2，反应方程式是2NO+O2=2NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置，所以在G之后添加尾气处理装置。点睛：为防止硬质玻璃管炸裂，气体在通入热的硬质玻璃管前必须进行干燥。是一种酸性干燥剂，能干燥除氨气以外的气体。氨气是碱性气体，一般用碱石灰等碱性干燥剂干燥。27、分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好Mn饱和食盐水>Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O二者酸碱性环境不同【分析】（1）检查气密性时，先形成封闭体系，再采用加液法检查；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体；（4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；（5）C中还有氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾；（6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样。【详解】（1）检验装置的气密性的方法为分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；故答案为：分液漏斗注入水后，打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺下，说明气密性良好；（2）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，不用加热，反应为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，氯元素被氧化，锰元素被还原，故答案为：Mn；（3）装置B的作用是除掉挥发的氯化氢气体，用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；（4）C中为氯气与氢氧化铁、KOH制备高铁酸钾的反应为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；氯气将Fe（OH）3氧化为K2FeO4，说明氧化性Cl2>FeO42-，反应转移6mol电子；故答案为：；>；（5）C中还有氯气与KOH反应生成氯化钾和次氯酸钾，离子方程式为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O；（6）Fe（OH）3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-，可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-，取少量a,滴加盐酸，有Cl2产生，说明FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；故答案为：二者酸碱性环境不同。【点睛】考查了物质制备流程和性质检验方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，需要有扎实的基础知识。28、反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g)ΔH=(2Q3+0.5Q2-0.5Q1)kJ／mol降低CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCbd40%100/9(或11.11)【解析】Ⅰ、（1）反应I中反应物完全转化，原子利用率为100%，符合“原子经济性”的原则，所以制备甲醇的两个反应中反应I优于反应II；（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)