2026届山西省六校化学高三上期中检测模拟试题含解析

2026届山西省六校化学高三上期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（）A．Na B．S C．CH4 D．NH32、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性A．A B．B C．C D．D3、将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.484、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是()A．酸雨就是pH<7的降雨；B．合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C．直径为1-100nm之间的微粒是胶体，能产生丁达尔现象；D．地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。5、将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg，若a<b，则该物质可能是（）A．H2 B．CO C．乙酸(CH3COOH) D．甲烷(CH4)6、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A．原子半径:rW>rZ>rY>rXB．Z的简单氢化物沸点比X的高C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是选项化学性质实际应用ASO2具有还原性漂白纸浆BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸DFeCl3溶液能与Cu反应蚀刻铜箔制造电路板A．A B．B C．C D．D9、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部10、可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11、已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A．生成0.1molO2转移0.4mol电子B．相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C．氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D．在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同12、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性13、下列说法不正确的是（）A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程可以导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大14、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜50D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半15、常温下，一定能大量共存的离子组是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、、Na＋B．0.5mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、、Fe3＋C．＝0.1·mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、、D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－16、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB．25℃时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NAD．标准状况下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、对硝基苯乙醇是治疗心血管疾病药物美多心安的中间体，也是重要的香料中间体。对硝基苯乙醇的一条合成路线如图所示：完成下列填空：（1）A的结构简式为___。实验室由A制得苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为___。（2）反应②的反应类型为___反应。设计反应①、反应③的目的是___。（3）反应③的试剂和条件为___。（4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可通过1，3-丁二烯与苯乙烯加聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式___。（5）由1，3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），写出其合成路线___。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）18、Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（4）将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。19、化学学习小组在实验室中对铁盐与亚铁盐的相互转化进行如下探究。已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。(2)探究白色沉淀产生的原因：①提出假设：假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；假设3：_____________________________________________。②实验验证：向CuSO4溶液中通入过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中加入3mL4mol·L-1稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色(3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。20、黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：（实验一）：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：①鼓入空气的作用是_________________________________。②反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化学方程式表示）________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_____________________。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______________（列出表达式即可）。（实验二）：测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)＝_______________。21、铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。(3)CN－也能与铁、铜等形成配合物，CN－中碳原子杂化轨道类型为________。N、O元素的第一电离能的大小N______O(填“>”或“<”，下同)，N、O元素的电负性的大小N______O。(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。其中铜原子的配位数为________。(5)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。①如图表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(0,1,1)；C为(1,1,0)；则D原子的坐标参数为_______。③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为____g·cm－3。(列出计算式即可)(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.若X是Na，则Z是Na2O2，与Z是气体相矛盾，故A不符合题意；B.若X是S，则Z是SO3，与Z是气体相矛盾，故B不符合题意；C.若X是CH4，则Z是CO2，CO2不易溶于水，与溶液最终充满试管体积的2/3相矛盾，故C不符合题意；D.若X是NH3，则Z是NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，溶液最终充满试管体积的2/3，故D符合题意。故选D。2、B【解析】A．新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，A错误；B．瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有碳和氧化钠生成，因此CO2具有氧化性，把钠氧化，B正确；C．分解生成物中还含有酸性氧化物CO2，所以湿润的红色石蕊试纸不可能变蓝，C错误；D．二者反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，导致碳酸根浓度降低，溶液碱性降低，氯化钡溶液显中性，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验的操作性、评价性分析，选项C是解答的易错点。3、A【详解】由关系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，则m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故选A。4、D【详解】A．酸雨的pH<5.6，A错误；B．合成纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，光导纤维是SiO2，属于无机非金属材料，B错误；C．直径介于1～100nm之间的粒子的分散系称为胶体，只有分散质不能称为胶体，C错误；D．地沟油，潲水油主要成分为油脂，在碱性条件下水解发生皂化反应，可用于制肥皂，D正确；故选D。5、D【详解】A．①2H2+O22H2O、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，②可以改写为2Na2O2+2H2O=2(Na2O2·H2)+O2，固体的增重为氢气的质量，即a=b，故A错误；B．①2CO+O22CO2、②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，②可以改写为2Na2O2+2CO2=(Na2O2·CO)+O2，固体的增重为CO的质量，即a=b，故B错误；C．乙酸(CH3COOH)可以改写为(CO)2•(H2)2，根据AB的分析，存在a=b，故C错误；D．甲烷(CH4)可以改写为C•(H2)2，燃烧后生成二氧化碳和水，固体的增重为CH4和部分氧气的质量，即a＜b，故D正确；故选D。【点睛】根据反应的方程式找到过氧化钠增加的质量的规律是解题的关键。根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m•(H2)n就满足a=b。6、C【详解】A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。7、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素O；X、Z同主族,则Z为S；W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。【详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:rZ>rY>rW>rX,故A错误;B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O,H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误；C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的;

D、尽管非金属性W＞Z,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误;

综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。8、D【解析】A.SO2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和水，所以可在玻璃上刻字，故B错误；C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；D.FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。故选D。9、B【解析】①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B。10、C【详解】A．该反应为体积不变的可逆反应，反应容器内的压强不随时间改变时，不能说明反应处于平衡状态，A错误；B．任何的可逆反应中，反应物和生成物都同时存在，无法判断是否达到平衡状态，B错误；C．P的生成速率和S的生成速率之比为1：1，正逆反应速率相等，能说明反应达到了平衡状态，C正确；D．该反应方程式两边气体的物质的量不变，所以反应容器内气体的总物质的量不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选C。11、B【解析】已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑,反应中过氧化钠发生歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，C错误；生成0.1molO2转移0.2mol电子，A错误；D.在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，二氧化硫作还原剂，与二氧化碳作用不同，D错误；由方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑可知，相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2，B正确。12、D【分析】T所处的周期序数与族序数相等，说明T为铝，Q为硅，R为氮，W为硫。【详解】A、R的非金属性比Q强，所以氢化物的稳定性R>Q，正确；B、最高价氧化物对应的水化物为硅酸和硫酸，硫酸酸性强，正确；C、电子层数越多半径越大，同周期元素核电荷数越大，半径越小，所以正确；D、含铝元素的盐可能为铝盐显酸性，偏铝酸盐显碱性，错误。13、C【详解】A．体系有序性越高，即体系的混乱程度越小，熵值就越低，正确；B．自发过程将导致体系的熵增大，即熵增原理，正确；C．吸热反应△H＞0，若△S＞0，反应在高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；答案选C。14、D【解析】A、根据表格的数据可知：在50℃时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.60mol/(L·min)；在60℃时，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.15mol/(L·min)，所以浓度a=7.50-1.50=6.00，故A正确；B、由表格可知，影响水解速率的因素由两个，温度和浓度，升高温度，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，故B正确；C、在浓度相同的情况下，50℃时的速率大于b℃时的速率，所以温度b＜50℃，故C正确；D、5s即，起始浓度为0.6mol/L时，水解初始速率为3.6mol/(L·min)，若一直以该速率进行下去，反应，蔗糖浓度减少0.3mol/L，浓度减半，但是在水解的过程中，平均速率应小于起始速率，故时间应大于，故D错误。选D。点睛：注意分析表格找变化规律。15、D【详解】A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，I-、在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．水解显碱性，Fe3+水解显酸性，和Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．＝0.1·mol·L－1，则c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性，与OH-发生反应，即+OH-=+H2O，而不能大量共存，故C不符合题意；D．该组离子之间不反应，能够大量共存，故D符合题意；答案为D。16、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

键数目为0.75NA，故A错误；B、25℃时，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.0×10-6mol/L，则由NH3·H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56g

Fe

(即1mol）与1mol

S

恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2NA，64g

Cu

(即1mol)与1mol

S

反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，则D错误。本题正确答案为B。点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。二、非选择题（本题包括5小题）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反应保护羟基稀硫酸/加热或NaOH溶液/加热【分析】根据合成路线分析可知，A先发生取代反应得到卤代烃，再在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯()，则A为乙苯()，催化氧化、加成得到，与发生取代反应得到，与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到，在NaOH溶液、加热发生水解反应得到，据此分析解答问题；【详解】(1)由上述分析可知，A为乙苯，其结构简式为，实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照得到卤代烃，第二步的反应为卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应得到苯乙烯，反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化(或取代)反应得到；由于—OH具有还原性，会与浓硝酸发生氧化还原反应，故设计反应①、反应③的目的是：保护—OH，防止其被氧化；(3)反应③为在NaOH溶液、加热下彻底水解得到和CH3COONa，当然，也可以在稀硫酸、加热条件下发生水解反应得到和乙酸；(4)根据题干信息，丁苯橡胶可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，则丁苯橡胶的结构简式为；(5)由1，3—丁二烯为原料制备1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯与溴发生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再与氢气加成即可，合成路线为CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O，再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，结合c=计算；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算；（6）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【详解】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，由c==mol/L；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反应的n（Br-）=0.3mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。【点睛】本题考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。19、白色沉淀是Cu2+被还原的Cu+与SCN—反应所得和发生（络合）反应，【分析】(1)Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子；(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应；(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水；(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。【详解】(1)Fe2(SO4)3溶液中铁离子具有强氧化性可使Cu变为铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)①铜粉过量，则溶液中可能产生Cu+，白色沉淀是Cu+与SCN－直接结合所得；②已知SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2，则硫酸铜中的铜离子有氧化性，可发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3)实验Ⅱ中，Fe2+与硝酸反应生成Fe3+、NO气体和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)通过①、③对比，溶液颜色无变化，溶液变为棕色与Fe3+、SO42-无关；实验②中，溶液变为棕色，与Fe2+有关，则NO与Fe2+形成了配合物。20、除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2使SO32-完全氧化为SO42-H2O2HO2-+H＋32m2/233m1×100%偏大250mL容量瓶0.5mol/L【解析】（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；（3）双氧水的电离方程式为H2O2HO2-+H＋；（4）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S～～BaSO432g233gxm2gx=32m2/233g，质量分数=32m2/233m1×100%；（5）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；（6）步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶；（6）根据表中数据可知第三次实验误差大，舍去。滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=(25+25.03+24.97)mL/3=25mL；根据方程式5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，设亚铁离子物质的量为x，则X＝0.1mol/L×0.025L×5=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol÷0.025L=0.5mol/L。21、位于周期表中第四周期第VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2分子晶体sp杂化NN>O12CuCl(，，)有Ni2+的3d轨道上有未成对电子【分析】（1）铁是26号元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族；（2）根据配合物配合物Fe（CO）x的性质判断晶体类型；(3)根据C原子价层电子对个数确定杂化方式；一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子；(5)①均摊法计算晶胞中