2026届湖南省长沙市化学高一第一学期期末预测试题含解析

2026届湖南省长沙市化学高一第一学期期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A．14N核外电子数与中子数相同 B．14C的核外电子数为8C．14C和14N互为同位素 D．14C和12C的所有性质都相同2、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．FeCl3 C．浓盐酸 D．KMnO43、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——镁铝合金C．滑雪头盔——聚酯硬塑料D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯4、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应5、核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A． B． C． D．6、下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDA．A B．B C．C D．D7、32g某气体的分子数目与22g二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g8、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B．胶体能透过半透膜C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小9、下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是(

)A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、Al3+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、SO42- D．Ba2+、Na+、NO3-、CO32-10、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色11、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为()A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应13、下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是()A．体积相等时密度不相等B．原子数相等时具有的质子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的分子数相等14、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O215、下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色16、下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（)XYZAH2SSSO2BNH3NONO2CFeFeCl2FeCl3DMgCCOA．A B．B C．C D．D17、碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是()A．用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解18、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO219、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能导电的物质B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物20、下列反应不属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO221、0.015mol·L－1的盐酸，含溶质0.03mol，则溶液体积为（）A．1L B．2L C．3L D．4L22、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡24、（12分）如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)写出各步反应的化学方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。25、（12分）某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。请回答下问题：(1)需称取NaCl固体的质量为____g。(2)配制过程中，不需要的仪器__________________（填序号）。A．药匙B．胶头滴管C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．托盘天平完成实验还缺少的仪器是_____。(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）。①定容时，俯视刻度线②转移时有少量液体溅出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。①写出该电解反应的化学方程式______________。②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是_______________________。③某温度下，将氯气通入石灰乳中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_________________。26、（10分）某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，则需取________

mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________

mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________．（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42¯的数目D．溶液的密度27、（12分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是__________________________。（2）装置B的作用是__________________________。（3）装置C、D中所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_______________________________________。（4）该装置的缺点是__________________________。（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体1．44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为__________________________。（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_________________________________。28、（14分）二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。(1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+)(3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。(4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。(5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。29、（10分）有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D.Ag+（2）写出三种盐的化学式：A_________________B______________C_______________（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.14N中子数=14-7=7，A正确；B.14C的核外电子数为6，B错误；C.14C和14N是不同的元素，不是同位素，C错误；D.14C和12C的化学性质都相同，物理性质有差别，D错误。故选A。2、B【解析】

由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据三个反应可知，氧化性为MnO4->Cl2>Fe3+，为了氧化I-而不使Cl-氧化，可选择FeCl3。【详解】由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物质的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物质的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物质的氧化性：MnO4->Cl2，则氧化性为MnO4->Cl2>Fe3+>I2。A.FeCl2不能氧化I-，A错误；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正确；C.浓盐酸不能氧化I-，C错误；D.KMnO4将两种离子均氧化，不符合题意，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确在氧化还原反应中，氧化性的强的物质优先氧化还原性强的物质是解答本题的关键，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；还原剂的还原性大于氧化剂的还原性。3、B【解析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪头盔——聚酯硬塑料、D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有机高分子材料，故ACD不符合题意；B.滑雪杖——镁铝合金，是金属材料，故B符合题意；综上所述，答案为B。4、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。5、D【解析】

核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，属于一级放射性物品，故D正确。综上所述，答案为D。6、A【解析】

A.元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B.法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D.波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；故选A。7、C【解析】

22gCO2的物质的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g该气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，二者物质的量相同，所以32g该气体的物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正确。故选C。【点睛】注意摩尔质量是有单位的物理量，单位为g/mol。8、B【解析】

A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，选项A正确；B.胶体不能透过半透膜，选项B错误；C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等，选项C正确；D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，选项D正确。答案选B。9、B【解析】

A项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子生成二氧化碳气体不能大量共存，故A错误；B项、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C项、溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项、溶液中Ba2+与CO32－反应生成碳酸钡，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】离子不能大量共存的一般情况是能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）等。10、B【解析】

A．向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，液体呈红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体而呈现红褐色，发生水解反应而不是氧化还原反应，故A错误；B．向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红色后褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO而导致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊试液遇酸呈红色，被HClO漂白而导致溶液褪色，所以与氧化还原反应有关，故B正确；C．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，氯化铁和KSCN溶液发生络合反应而使溶液呈红色，不属于氧化还原反应，故C错误；D．向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以与水解反应有关，与氧化还原反应无关，故D错误；故选：B。11、A【解析】

根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，据此计算原溶液中的c(Na+)。【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗amolH2SO4，则：根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amolSO42-消耗amolBa2+；则c(Ba2+)==mol/L；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO3，则：根据Ag++Cl-=AgCl↓关系可知bmolAgNO3消耗bmolCl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L-2×mol/L=mol/L，【点睛】本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。12、A【解析】

A.硅是良好的半导体材料，常用来制造太阳能材料，能将太阳能转换为电能的常用材料，A正确；B.粗硅制备单晶硅涉及Si→SiCl4→Si，有氧化还原反应，B错误；C.反应Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑中，Si的化合价升高，为还原剂，C错误；D.硅能与氢氟酸反应，但硅不能与盐酸反应，D错误；答案为A。13、A【解析】

A.同温同压下，气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，一氧化碳和氮气气体的摩尔质量相等，则密度相等，符合题意，A正确；B.两种气体均为双原子分子，原子数相等时，则分子数也相同，分子中含有质子数、电子数均为14，也相等，与题意不符，B错误；C.同温同压下，等体积的一氧化碳和氮气，其物质的量和所含的分子数相等，分子中含有质子数、电子数均为14，与题意不符，C错误；D.同温同压下，同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)，与题意不符，D错误。答案为A。14、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行；B．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解；D．木炭和氧气反应，看氧气是否过量；据此分析解答。详解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行，盐酸少量时生成碳酸氢钠，过量时生成二氧化碳和水，故A错误；B．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故B错误；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，与反应条件(温度、反应物用量比)无关，故C正确；D．木炭和O2的反应，如果氧气不足量，产物是CO；如果氧气过量，产物是二氧化碳，故D错误；故选C。点睛：本题考查了反应条件对物质之间反应结果的影响，解题的关键是掌握物质的性质以及改变反应条件具体的反应产物的异同，属于物质之间反应的探讨。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝作为两性氢氧化物，只能溶于强碱，不能溶于弱碱。15、A【解析】

A．硝酸具有强氧化性，A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，B错误；C．次氯酸是—种弱酸，C错误；D．钠的焰色反应为黄色，D错误。故选A。16、C【解析】

A、硫化氢与氧气不完全反应生成硫单质和水，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，选项A能实现；B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，选项B能实现；C、若M为盐酸，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与盐酸反应；若M为氯气，则铁与氯气反应生成氯化铁，物质之间不能按图所示转化，选项C不能实现；D、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D能实现；答案选C。【点睛】本题考查物质的转化，注意铁三角的应用，0价、+2价、+3价之间的转化，强氧化剂与弱氧化剂的选用对铁的转化的影响是解答本题的关键，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、铁与氯气反应生成氯化铁。17、A【解析】

A、NaHCO3在水中易水解，溶液呈碱性，且NaHCO3可以和废水中的酸反应，A正确；B、服用NaHCO3时，喝些醋，会降低药效，B错误；C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，但不能说明没有K+，观察K+的火焰颜色时，需要用蓝色的钴玻璃片观察，C错误；D、NaHCO3对热不稳定，受热易分解为对热稳定的Na2CO3，D错误；故选A。18、A【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。19、C【解析】

依据电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可知电解质必须是化合物，该化合物可以在水溶液或者熔融状态下能导电，两个条件满足一个即可，故选C。20、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中铁和铜元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中铁和氧元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意；故答案：B。21、B【解析】

溶液体积V===2L，故答案为B。22、B【解析】

A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气；E与铜反应生成NO，则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案为N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为N2+O22NO；②B→E为二氧化氮与水反应转化成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2。点睛：本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。25、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分层，上层无色，下层紫红色4：1【解析】

(1)根据容量瓶的固定规格选取合适的规格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根据n=cV、m=nM计算需要称取NaCl固体的质量；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断实验过程中需要的仪器；(3)根据，判断各项操作对于溶质物质的量、溶液体积的影响，从而进行误差分析；(4)①电解食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出该电解反应的化学反应方程式；②氯气与NaI溶液反应生成氯化钠和碘单质，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定。【详解】(1)该化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是实验室没有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此应配制100mLNaCl溶液，则NaCl的物质的量为，称取NaCl固体的质量为；故答案为：11.7；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知实验过程中需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到的仪器为C（量筒），还缺少的仪器是100mL容量瓶；故答案为：C；100mL容量瓶；(3)①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据可知，最终会使物质的量浓度偏高，不符合题意，故①不选；②转移时有少量液体溅出，导致溶质有少量损失，根据可知，最终会使物质的量浓度偏低，符合题意，故②选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质与溶液的总体积，则物质的量浓度不受影响，不符合题意，故③不选；故答案为：②；(4)①电解食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，该电解反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②电解时，Y极是阳极，阳极氯离子失电子生成氯气，氯气与NaI溶液反应生成氯化钠和碘单质，再加入四氢化碳充分振荡，四氯化碳萃取碘水中的碘，又四氯化碳不溶于水，且其密度大于水，所以最后观察到的现象是溶液分层，上层无色，下层紫红色，故答案为：溶液分层，上层无色，下层紫红色；③根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl2到ClO-，失去1个电子，由Cl2到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl2到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案为：4：1。【点睛】最后一问是难点，抓住得失电子数守恒是解题的关键，氧化还原反应中，根据守恒规律进行计算是重要的考点，明确失去电子总数等于得到电子总数，列式计算即可。26、18.4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；实验室没有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质物质的量不变，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取浓硫酸所用的量筒应是大而接近的，即量筒的量程为25mL，故选项B正确；（2）②根据（1）的分析，需要的容量瓶的规格是100mL，即将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量→溶解→恢复室温→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀→移入试剂瓶，因此本题的步骤是①③④②⑦⑤⑥；（4）根据c=n/V=m/MV，A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，浓度降低，造成溶质的物质的量减小，即所配溶液的浓度偏低；B、未经冷却趁热将溶液注入容量瓶，恢复到室温下，容量瓶中溶液的液面低于刻度线，即体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质物质的量偏少，所配溶液的浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；（5）A、取用任何体积的3mol·L－1的硫酸，硫酸的浓度相同，根据物质的量浓度的定义，溶质的物质的量不同，故A错误；B、溶液是均一透明的分散系，硫酸的物质的量浓度相同，故B正确；C、根据A选项分析，硫酸物质的量不同，SO42－物质的量不同，即SO42－数目不同，故C正确；D、溶液是均一透明的分散系，即密度相同，故D正确。点睛：本题的易错点是（1）的第二空，学生往往用80mL进行计算，忽略了实验室容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格是100mL、250mL、500mL、1000mL，因此本题需要用100mL的容量瓶。27、避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si无尾气吸收装置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊【解析】

（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通人足够长时间的N2；（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为没有尾气吸收装置将CO吸收；（5）取18gSiO2物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体1.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1；（6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3。28、酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2CaSO