2026届山东、湖北部分重点中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届山东、湖北部分重点中学高三上化学期中质量跟踪监视模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是A．b的同分异构体只有t和c两种B．t、b、c的二氯代物均只有三种C．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能D．t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面2、下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3∙H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸铝溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3、下列有关化学用语表述正确的是()A．中子数为16的硫原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图：4、针对平衡2O2（g）+O2（g）2SO2（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度5、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A．绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C．光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D．海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应6、设计如图装置研究电化学反应，a、b可用导线连接。下列叙述错误的是A．a、b不连接时，铁片上有气泡产生B．a、b连接时，铜片上发生反应：2H++2e→H2↑C．a、b连接时，溶液中产生电子的定向移动D．无论a和b是否连接，铁片上都会发生氧化反应7、由下列实验操作和现象可得出结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴入浓盐酸产生黄绿色气体氧化性:Cl2>Co2O3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低D将10mL2mol·L-1的KI溶液与1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3反应有可逆性A．A B．B C．C D．D8、铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是A．铝粉和铁粉 B．铁粉和氧化铝粉末C．铝粉和氧化铁粉末 D．氧化铝粉末和氧化铁粉末9、下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，电极质量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率10、美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子（价电子即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A．－1 B．＋2 C．＋3 D．011、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料12、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C13、一种以2mol•L-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是A．放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B．放电时，Na+向锌棒一极移动C．充电时，阳极反应式为[Ti2(PO4)3]--2e-=[Ti2(PO4)3]3-D．充电时，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g14、化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高15、下列说法中正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)316、下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B．Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C．Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42二、非选择题（本题包括5小题）17、氨甲环酸（G），别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：回答下列问题：（1）A的结构简式是________。（2）C的化学名称是__________。（3）②的反应类型是________。（4）E中不含N原子的官能团名称为_______。（5）氨甲环酸（G）的分子式为________。（6）写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：________。a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰（7）写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：__（无机试剂任选）。18、已知A～H均为中学化学常见的物质，转化关系如下图。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，E为两性化合物。（1）写出C与水反应的离子方程式_____________________________________，假设温度不变，该反应会使水的电离程度________（填写“变大”“变小”“不变”）（2）B的水溶液呈_________性，用离子方程式解释原因______________（3）将A～H中易溶于水的化合物溶于水，会抑制水的电离的是____________（填序号）（4）常温下，pH均为10的D、F溶液中，水电离出的c(OH－)之比为___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：_______________19、I.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应来测定，我们通常称为油脂的碘值，碘值越大，油脂的不饱和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克数．现称取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韦氏液，碘值测定时使用的特殊试剂，含CH3COOH），充分振荡；过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示剂），用去VmLNa2S2O3溶液，反应的方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定终点时颜色的变化是________________（2）该油脂的碘值为__（用相关字母表示）（3）韦氏液中CH3COOH也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同学现要从测定油脂碘值实验的含碘废液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，设计了如下实验过程：（4）A溶液是某还原剂，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃仪器为__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入适量Cl2，在30～40℃反应（实验装置如图所示）．实验控制在30～40℃温度下进行的原因是______________，通入氯气不能过量的原因是____________，锥形瓶里盛放的溶液为_______。20、氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：①检查装置气密性的方法是__________________________，D的作用是________。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)。②反应后，装置E中除存在较多的H＋外，还可能存在的一种阳离子是____________，试设计实验证明这种离子的存在：__________________________________________。③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：________________________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________。21、由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g)ΔH＝+34kJ·mol-1。该反应为________（“放热”“吸热”）反应。（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：化学键键能（kJ·mol-1）化学键键能（kJ·mol-1）N≡N942H—O460N—H391O==O499H—H437①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。②已知：1molH2O(g)转化为1molH2O(l)时放出44.0kJ的热量。计算1gH2完全燃烧时放出的热量______________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、通过多个碳碳双键和叁健或环状满足分子C8H8的化合物很多，如：CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，选项A错误；B、不考虑立体结构，二氯代物t和c均有3种，b有14种，选项B错误；C、三种分子中只有t和b中含碳碳双键，而立方烷不含碳碳双键，t和b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确；D、苯分子中的所有原子、乙烯中的所有原子都处于同一平面，苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子可以处于同一平面上，选项D错误。答案选C。2、D【详解】A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，根据氧化还原反应中得失电子守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-，C错误；D．硫酸铝溶液中加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；答案选D。3、A【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，所以符合为，故A正确；B．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，故C错误；D．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故D错误；综上所述答案为A。4、A【解析】试题分析：A．增大O2的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，则逆反应速率也增大，故A正确；B．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO2，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型。增大逆反应速率，可增大生成物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等。5、C【解析】绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项正确；金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，电化学腐蚀较为普遍，电化学腐蚀又分吸氧腐蚀和析氢腐蚀，析氢腐蚀需要在酸性条件下。故金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，B项正确；聚酯纤维是合成高分子材料，C项错误；海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，也涉及氧化还原反应，D项正确。6、C【解析】A．a和b不连接时，铁和氢离子发生置换反应，所以铁片上会有气泡逸出，故A正确；B．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，Cu作正极，H+从铜片上获得电子，则铜片上发生反应：2H++2e→H2↑，故B正确；C．a和b用导线连接时，该装置构成原电池，电子在外电路从铁片流向铜片，溶液中的离子发生定向移动，故C错误；D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会与酸反应，发生氧化反应，故D正确；故答案为C。7、D【详解】A．向Co2O3中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，钴元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A项错误；B．白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成原电池，锌为负极，发生氧化反应，铁为正极被保护，故B项错误；C．坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，由于铝易被氧化，而且氧化铝熔点高，故C项错误；D．KI过量，由现象可知还反应后存在铁离子，则KI与FeCl3的反应具有可逆性，故D项正确；故选D。综上所述，本题正确选项为D项。8、C【详解】铝热反应方程式为：；故铝热剂的成分为铝粉和氧化铁粉末，故答案为C。9、D【详解】A.铅蓄电池在放电过程中，正极得到电子，由PbO2转化为PbSO4，电极质量增加，A正确；B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，n(CH3COOH)减小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中减小，B正确；C.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必须在高温下反应才能发生，则ΔH>0，C正确；D.合成氨生产中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，但没有增大反应物浓度，所以虽然可提高H2的转化率，但正反应速率没有加快，D错误。故选D。【点睛】铅蓄电池在放电过程中，负极Pb失电子，生成的Pb2+与溶液中的SO42-作用，生成PbSO4附着在负极Pb表面，使负极质量增大；正极得到电子，由PbO2转化为PbSO4，附着在正极上，使正极质量增加。铅蓄电池在放电过程中，正、负极的质量都增重，这是在众多电池中少有的。10、A【解析】因为1个铝原子有3个价电子，因此13个铝原子应该有39个价电子，但实际上该微粒有40个价电子，所以应该带1个单位的负电荷。11、C【解析】A项，PM2.5是指微粒直径不大于2.5

μm的可吸入悬浮颗粒物，正确；B项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成（原理为2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收CO2，不能减少CO2的排放，不能减少温室气体的排放，错误；D项，天然气（主要成分为CH4）和液化石油气（主要成分为C3H8、C4H10）是我国目前推广使用的清洁燃料，正确；答案选C。12、C【解析】A、如果E为NaCl，且A与C反应生成B，则A为NaOH，B为Na2CO3、C为NaHCO3，X为HCl，故A说法正确；B、D为强碱，如果D为NaOH，则A为Na，E为O2，B为Na2O，C为Na2O2，X为H2O，Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，故B说法正确；C、D为一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，说明D为Fe(OH)2，如果A为Fe，不符合此转化关系，故C说法错误；D、D为强酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假设为硝酸，A为N2，N2与氧气反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，Cu与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，A为NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，故D说法正确。13、D【解析】A、根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，化合价降低，负极上发生氧化反应，化合价升高，根据电池总反应，锌的化合价升高，因此锌为负极，发生氧化反应，NaTi2(PO4)3中Ti的化合价由＋4价→＋3价，化合价降低，因此NaTi2(PO4)3发生还原反应，故A错误；B、根据原电池工作原理，Na＋向正极移动，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，电池正极反应式为[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充电时阳极反应式为[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C错误；D、充电时阴极反应式为Zn2＋＋2e－=Zn，每转移0.2mol电子，阴极增重6.5g，故D正确。14、B【解析】A．红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质，故A错误；B．镁比金属内胆活泼，镁与金属内胆连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了金属内胆不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；D．合金比各成分金属的硬度大、熔点低，故D错误。故答案为B。15、C【解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42－，故B错误；C、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。16、D【解析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，说明溶液显酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液显碱性；然后根据题中所给现象进行分析。【详解】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，说明溶液显酸性，只观察到有气体产生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液显碱性，只观察生成沉淀；A、在酸中S2O32－与H＋发生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有气体产生，在碱中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，没有沉淀产生，故A不符合题意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合题意；D、在酸性条件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有气体产生，在碱性条件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合题意。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反应碳碳双键、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路线可知，A为1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯气发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，对比C、D结构可知，由C生成D发生了双烯合成；D→E为-Cl被-CN取代，E→F为酯的水解反应，F→G为加氢的还原反应，以此分析解答。【详解】（1）由以上分析可知，A为1,3-丁二烯，结构简式为CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有两个碳碳双键，氯原子在第二个碳原子上，故化学名称为2-氯-1,3-丁二烯；（3）反应②为B发生消去反应生成C，故反应类型为消去反应；（4）E中含有-CN、碳碳双键和酯基，其中不含氮原子的官能团名称为碳碳双键、酯基；（5）由结构简式可知，氯甲环酸（G）的分子式为C8H15NO2；（6）E的同分异构体：a.含苯环b.含硝基c.核磁共振氢谱有三组峰，说明含有三种类型的氢原子，故结构简式为、。（7）参考合成路线，若以和为原料，制备，则要利用双烯合成，先由制得，再和合成，故设计合成路线为：18、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑变大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通过物质间的转化关系分析各物质的组成；通过物料守恒、电荷守恒和质子守恒规律来比较溶液中离子浓度的大小。【详解】由题干“其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体”知，C为活泼金属钠、钾或者钙，又D、F、G、H的焰色反应均为黄色，则C为钠，D为氢氧化钠，根据图中的转化关系，D与二氧化碳反应生成F，则F为碳酸钠，H为碳酸氢钠，E为两性化合物，且由B和D反应得到，则E为氢氧化铝，G为偏铝酸钠，B为氯化铝，A为铝；(1)钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；钠与水反应可以认为是钠与水电离出来的氢离子反应，故促进了水的电离，使水的电离程度变大，故答案为2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；变大；(2)氯化铝为强酸弱碱盐，水溶液因为铝离子的水解作用呈现酸性，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)盐的水解促进水的电离，酸和碱的电离会抑制水的电离，易溶于的氢氧化钠会抑制水的电离，故答案为：D；(4)pH为10的氢氧化钠溶液中，c(H+)=110-10，氢氧化钠无法电离出氢离子，则由水电离出来的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH为10的碳酸钠溶液中，水电离出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它们的比为：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，则此时的溶液中溶质为碳酸钠和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，则c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的电离程度很小，综上所述各离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案为1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)。【点睛】元素推断题中，要找到条件中的突破口，例如：最轻的气体是H2，D、F、G、H的焰色反应均为黄色，即含有Na元素，再根据Na及其化合物的性质推断。溶液中的离子浓度大小比较要考虑各离子的水解程度和电离程度强弱。19、溶液的蓝色褪去且半分钟不改变(25400y-12.7cV)/x低将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层分液漏斗、烧杯萃取、分液、蒸馏温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉变蓝色,碘完全反应后,蓝色褪去；

(2)根据Na2S2O3的物质的量求出与其反应的碘的物质的量,再求出与油脂反应的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大,所以与油脂反应的碘偏少。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I-,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取、分液、蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的；

(4)还原剂的加入是还原废液中的碘单质为碘离子；

(5)操作①是分液,根据分液操作选择仪器；

(6)操作②是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏分离得到碘单质；(7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；过量的氯气会将碘单质氧化为碘酸盐,氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质。【详解】I.(1)过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),碘与淀粉的混合溶液显蓝色,当碘完全反应后,蓝色褪去,且半分钟不改变颜色即达到滴定终点；

因此，本题正确答案是：溶液的蓝色褪去且半分钟不改变。

(2)过量的I2用cmol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,则与油脂反应的碘的物质的量为（y-0.5c×V×10-3）mol,设碘值为mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，计算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本题正确答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大,则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低；

因此，本题正确答案是:低。II.往含碘废液中加入还原性的物质,将废液中的I2还原为I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分离得到油脂和溶液,然后在溶液中加强氧化剂氯气氧化碘离子,萃取分液蒸馏得到碘单质,达到分离提纯的目的,

(4)A溶液是某还原剂，加入目的是还原废液中的碘单质为碘离子，向含碘废液中加入稍过量A溶液的目的是：将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层；

因此，本题正确答案是:将废液中的碘单质还原为碘离子进入水层。

(5)操作①是分液,根据分液操作选择仪器为分液漏斗、烧杯；

因此，本题正确答案是:分液漏斗、烧杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘单质的提取方法，是萃取、分液、蒸馏，分离得到碘单质，溶液中加入萃取剂，萃取碘单质，通过分液漏斗分液得到有机萃取层，通过蒸馏得到碘单质；

因此，本题正确答案是：萃取、分液、蒸馏。

(7)碘易升华,且氯气的溶解度随着温度的升高而减小,温度越高,氯气的溶解度越小,反应越不充分。过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，反应的方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而温度太低，反应速率较慢，所以应该在30～40℃温度条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒,不能直接排空,且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质,所以用NaOH溶液吸收；

因此，本题正确答案是：温度太低反应太慢，温度过高氯气溶解度会变小；过量的氯气会将碘单质氧化为IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。20、Na2O24NH3＋5O24NO＋6H2ONH取E中少许溶液放入一支洁净式管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NHbCl2＋NH3―→NH4Cl＋N2离子键、共价键【解析】(1)①过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应能提供氧气，同时为放热反应，放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故答案为Na2O2；②氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；③铵根离子的检验，是加入强碱加入能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，该气体是氨气，从而证明原溶液中一定含有铵离子，故答案为NH4+；取