2026届江苏省兴化市安丰初级中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2026届江苏省兴化市安丰初级中学高一化学第一学期期末检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列排列不正确的是（）A．熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．还原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-2、镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气反应的速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜3、下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是()A．浓硝酸和铜片共热 B．浓硫酸和铜片共热C．稀硝酸和铜片共热 D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C．1molN2含2NA个N2分子D．0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的个数为0.2NA个5、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．16、下列反应不属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO27、某无土栽培营养液中含有四种离子，现测得，，则的物质的量浓度为（）A． B． C． D．8、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD．1mol氧含6.02×1023个O29、下列说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质10、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS11、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A．E处棉花球变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12、已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是()A． B．C． D．13、下列说法不正确的是A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色14、以下10种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4；②Fe(OH)3；③FeCl2；④CuS；⑤Cu2S；⑥Cu2(OH)2CO3；⑦Al(OH)3；⑧Na2CO3；⑨NaHCO3；⑩Na2O2A．2种 B．3种 C．4种 D．5种15、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定只有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO16、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D．图中反应的总化学方程式为17、在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶318、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L水含有的分子数为NAB．常温常压下，32gO2含有的氧原子数为NAC．标准状况下，22.4LNH3含有的分子数为NAD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1NA19、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘20、现有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，下列有关判断不正确的是()A．溶液中钠离子浓度为0.1mol/LB．溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/LC．溶液中存在的阳离子有Na+、H+D．该溶液中Na2SO4的质量为1.42g21、下列变化中，不属于化学变化的是（）A．Na2O2使有色物质褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色22、反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1二、非选择题(共84分)23、（14分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。24、（12分）无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______、C_______、E_______。（2）写出下列化学方程式：a．由D生成F：___________________________________________________；b．F与CO2反应：__________________________________________________；c．D与水反应：____________________________________________________。25、（12分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）请回答下列问题：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为_________________________________。（2）B瓶中的淀粉KI溶液变为蓝色，反应的离子方程式为______________________________。（3）C瓶中的现象为_______________________________________________________________。（4）D装置中试剂为_______________________________________________________________。II．若气体a是SO2，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。（1）A瓶中品红和B瓶中酸性高锰酸钾溶液均褪色，其中体现了SO2漂白性的是_____（填写序号A或B）。（2）C瓶中产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式_________________________________。26、（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有________________________________________。(2)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______（只填化学式）。

(3)用于沉淀的试剂需过量，否则不能将杂质除尽，检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法__________，过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的方法__________________。

(4)用提纯的NaCl配制成480ml0.2mol•L－1的NaCl溶液，用托盘天平称取___________g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在_______________中溶解，完全溶解后，全部转移至________________中，加蒸馏水至______________________。27、（12分）（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。28、（14分）黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：（1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中________molFeC13可氧化0.1molCuFeS2。（2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有___________。（3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。a．沉淀的颗粒较大b．沉淀呈胶状c．沉淀容易沉降d．沉淀呈絮状。（4）固体物质A的成分________（写名称），本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________（5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。29、（10分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。（1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图：请回答下列问题：①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6；②D物质的化学式为_____；③反应b的化学方程式为_____；（2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．组成和结构相似的分子晶体随相对分子质量的增大，熔沸点升高，熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正确；B．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，单质氧化性减弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，简单阴离子的还原性增强，还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D错误；故选D。2、D【解析】

二者与氧气反应生成了一层致密的氧化膜而阻止内部金属与氧气反应，因此镁、铝能够在空气中稳定存在；答案选D。3、B【解析】

A.浓硝酸和铜片反应产生红棕色的NO2气体，A不符合题意；B.浓硫酸和铜片共热反应产生SO2气体，SO2气体是无色有刺激性气味的气体不呈红棕色，B符合题意；C.稀硝酸和铜片共热反应产生无色NO气体，NO在试管口与空气中的O2反应产生红棕色的NO2，C不符合题意；D.浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热，发生氧化还原反应，产生红棕色NO2气体，D不符合题意；故合理选项是B。4、A【解析】分析：A、依据n=mM计算物质的量，再计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据物质的量的定义分析判断；D详解：A、23gNO2气体物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故A正确；B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B错误；C、1molN2含有NA个N2分子，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求OH-的个数，故D错误；故选A点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。5、B【解析】

由物质的构成特点可知，1个Na2CO3中含有2个Na+，故0.5molNa2CO3中含有1molNa+，则个数约为6.02×1023，故答案为B。6、B【解析】

A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中铁和铜元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑中没有元素化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；C.Cl2＋H2OHCl＋HClO中氯元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中铁和氧元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C符合题意；故答案：B。7、C【解析】

溶液时电中性的，根据电荷守恒c(K+)+c(NH4+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，将，代入电荷守恒式，可以得到c(SO42-)==，答案选C。【点睛】溶液中所有带正电荷离子的浓度和负电荷离子的浓度相等。8、C【解析】

A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；故选C。9、D【解析】

在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。【详解】A.液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B.的水溶液均导电是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，电离出的自由移动的离子不是氨气和二氧化碳电离的，所以都不是电解质，是非电解质，故B错误；C.铜、石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D.酒精和蔗糖在水溶液里和熔融状态下均以分子存在，导致它们的水溶液或熔融态都不导电，所以它们是非电解质，故D正确；答案选D。【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。10、C【解析】

A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。11、B【解析】

F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。【详解】A.E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，A说法正确；B.F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，B说法不正确；C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C说法正确；D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D说法正确；综上所述，答案为B。12、B【解析】

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。【详解】A.该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；B.该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；C.该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；D.该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；答案选B。13、D【解析】

A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；答案选D。14、A【解析】

①Fe与O2点燃生成Fe3O4，该反应是化合反应，①不符合题意；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应是化合反应，②不符合题意；③Fe+2FeCl3=3FeCl2，该反应是化合反应，③不符合题意；④Cu与S加热产生Cu2S，不能直接通过化合反应产生CuS，④符合题意；⑤Cu与S加热产生Cu2S，该反应是化合反应，⑤不符合题意；⑥2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，该反应属于化合反应，⑥不符合题意；⑦Al2O3难溶于水，不能直接与水通过化合反应产生Al(OH)3，⑦符合题意；⑧Na2O+CO2=Na2CO3，该反应属于化合反应，⑧不符合题意；⑨Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，该反应属于化合反应，⑨不符合题意；⑩2Na+O2Na2O2，该反应属于化合反应，⑩不符合题意；综上所述可知：不能通过化合反应直接生成的有④⑦，故合理选项是A。15、A【解析】

该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）。混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有氧气，因此正确的答案选A。【点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。16、D【解析】

A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；C．N2不是污染成分，C项错误；D．由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。17、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。18、C【解析】

A．标准状况下，水呈液态，22.4L水含有的分子数大于NA，A不正确；B．32gO2物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，B不正确；C．标准状况下，22.4LNH3含有的分子数为mol-1=NA，C正确；D．没有提供0.1mol/L的NaCl溶液的体积，无法计算含有的Na+数目，D不正确；故选C。19、C【解析】

A项、FeO粉尘为黑色，故A错误；B项、P2O5粉尘为无色，故B错误；C项、Fe2O3粉尘为红棕色，故C正确；D项、SiO2粉尘为无色，故D错误；故选C。20、A【解析】

A．0.1mol/L的Na2SO4溶液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍，为0.2mol/L，A判断不正确；B．溶液中硫酸根离子浓度与硫酸钠的浓度相等，为0.1mol/L，B判断正确；C．溶液中硫酸钠完全电离为钠离子、硫酸根离子，水部分电离为氢离子、氢氧根离子，则存在的阳离子有Na+、H+，C判断正确；D．该溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol，质量=0.01mol×142g/mol=1.42g，D判断正确；答案为A。21、C【解析】

A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。22、C【解析】

NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1:2，所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2:1。故选C。二、非选择题(共84分)23、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【点睛】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。24、（1）Cl2HClNaCl（每空1分）（2）2Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（每空2分）【解析】试题分析：本题考查无机推断和化学方程式的书写。气体B为黄绿色，气体B为Cl2；气体A在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，气体A为H2，H2与Cl2反应生成的气体C为HCl；金属D在空气中燃烧浅黄色固体，金属D为Na，生成的浅黄色固体F为Na2O2；Na2O2与CO2反应生成的气体G为O2。Cl2与Na生成的白色固体E为NaCl。（1）B的化学式为Cl2，C的化学式为HCl，E的化学式为NaCl。（2）a.D生成F的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。b.F与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2。c.D与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。25、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2ClCl2+2I－=I2+2Cl先变红后退色NaOH溶液ASO2+2H2S==3S↓+2H2O【解析】分析：本题考查的氯气和二氧化硫的性质，结合实验装置进行分析，掌握氯气和二氧化硫的氧化性是关键。详解：Ⅰ.若气体a是Cl2，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液变棕黄色，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl。（2）B瓶中碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为：Cl2+2I－=I2+2Cl，碘遇到淀粉显蓝色。（3）C中是紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。（4）因为氯气有毒，最后的装置应为吸收氯气防止污染，根据氯气可以和氢氧化钠反应分析，最后装置中为氢氧化钠溶液。II．（1）二氧化硫使品红褪色是表现了漂白性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现了还原性。（2）C中硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。26、漏斗、烧杯、玻璃棒NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3）取少量滤液加加入KSCN溶液，变红沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次5.9烧杯500ml容量瓶刻度线【解析】

由实验流程可知，粗盐溶解后，溶液I中加a除去杂质，可以加入过量NaOH(除去镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(除去硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(除去钙离子及多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，操作①为过滤，分离出沉淀，滤液中加盐酸调节pH，发生H++OH-═H2O、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，得到溶液II含KCl、NaCl，操作为蒸发，得到糊状物再冷却、过滤分离出晶体，然后75%乙醇洗涤、烘干得到NaCl，以此来解答。【详解】(1)在过滤过程中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；(2)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3发生Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；(3)含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则检验过滤的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液加加入KSCN溶液，变红，说明仍含有Fe3+；过滤所得沉淀需要洗涤，洗涤沉淀的操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加水，使水浸没沉淀，等水自然流下，重复2~3次；(4)因实验室没有480mL容量瓶，需要选择500mL容量瓶，则0.2mol•L－1的NaCl溶液500mL需要的NaCl质量为0.2mol•L－1×0.5L×58.5g/mol=5.85g，因天平只能精确到0.1g，故用托盘天平称取5.9g纯的NaCl晶体，用蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线与凹液面相切为止。【点睛】粗盐的提纯实验中，为保证杂质离子完全出去，每一次所加