2026届河南省洛阳中学学校高三上化学期中综合测试试题含解析

2026届河南省洛阳中学学校高三上化学期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置能达到相应实验目的是（）A．收集 B．分离和C．制备 D．制取蒸馏水2、已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（）A．可以推断N是一切生命之源B．简单离子半径关系：A<D<B<CC．相对分子质量：M>N，沸点M<ND．X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：13、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．压缩天然气、液化石油气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×106m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体D．干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅4、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：②碱性溶液中：③酸性溶液中：④含的溶液中：⑤加入能放出的溶液中：⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：A．①④ B．②③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥5、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．制取二氧化硫 B．验证漂白性 C．验证氧化性 D．尾气处理6、下列微粒中质子数大于电子数的是A．OH- B． C． D．7、往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是A．2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋B．2H＋＋===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑8、下列实验现象的描述错误的是()A．钠在氯气中燃烧生成白色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体9、相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是A．溶液密度ρ可表示为B．物质的量浓度c可表示为C．溶液的质量分数w%可表示为D．相对分子质量Mr可表示为10、下列说法错误的是A．当运动员肌肉挫伤时．可向受伤部位喷射药剂氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3℃），进行局部冷冻麻醉处理，氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关B．福尔马林可用作食品的保鲜剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K12、近年来，随着电子设备、电动工具、小功率电动汽车等迅猛发展，钠离子电池有望取代锂离子电池成为未来化学电源的新宠。新一代钠电池的反应为NaxMnO2+Na3SbNayMnO2+Sb(未配平)，该电池以含Na+的导电固体为电解质，下列说法合理的是A．合金Na3Sb，Na显+1价，Sb显-3价B．放电时每消耗1molNa3Sb，有3molNa+从正极移向负极C．可用饱和食盐水代替导电固体电解质D．放电时正极反应式为NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+==NayMnO213、我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示：下列说法不正确的是()A．闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)B．闭合K1时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小C．闭合K2时，Pd电极与直流电源正极相连D．闭合K2时，H+通过a膜向Pd电极方向移动14、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．Z的简单氢化物的热稳定性比W的强C．Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液D．X与W、Z形成的化合物不少于三种15、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.033mol·L—1 B．0.3mol·L—1 C．0.2mol·L—1 D．0.1mol·L—116、已知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法正确的是A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2B．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化C．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为________________________。Y电极的电极反应式为________________________。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。18、前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示：元素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同XX的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2Y短周期主族元素中，原子半径最大ZZ的最高正化合价与最低负化合价之和等于4E基态E3+的外围电子排布式是3d5回答问题：（1）E元素在周期表中的位置是____，其基态原子中电子占据的最高能层是________。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为____，每个中心原子的价层电子对数是_______。（3）在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是__________。（4）Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的_____，其原因是_________。（5）(ZX)4在常压下，高于130℃时(ZX)4分解为相应的单质，这一变化破坏的作用力是_______；它为热色性固体，具有色温效应，低于-30℃时为淡黄色，高于100℃时为深红色，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是______。（6）常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_____，若E原子的半径为r，则单质E的原子空间利用率为________。（列出计算式即可）19、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：①制备NO发生装置可以选用___________________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→__________________(按气流方向，用小写字母表示)。(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：①实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为________________________________。②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开____________，通入一段时间气体，其目的为___________________________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。③若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。④若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]20、二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：①仪器m的名称为_____。②A中发生反应的化学方程式为____。③B中玻璃纤维的作用是___。④D中的最佳试剂是___(填字母)。a.碱石灰b.浓硫酸c.NaOH溶液d.无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。①该固体是___。②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___(填“可行”或“不可行”)，原因是___。（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否含有杂质：①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中氯元素的质量分数为___，由此可知产品中___(填“含有”或“不含有”)SCl2杂质。21、从工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等杂质）制取ZnCO3∙2Zn(OH)2的一种工艺如下：（1）浸取前，需将含锌废渣粉碎并加水制成悬浊液（化浆），目的是____。（2）浸取时的温度控制在30℃，原因是____。浸取后，ZnO转化为[Zn(NH3)4]CO3溶液，滤渣的主要成分为____。（3）除Cu2+、Pb2+时，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的浓度均小于1.010-5mol·L-1，则沉淀时需控制S2-的浓度至少为_____mol·L-1。（4）蒸氨时发生反应的化学方程式为____。（5）本工艺中可循环利用的物质为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A．二氧化氮的密度比空气大，应长导管进气向上排空气法收集，短管进气导致（排不出空气）收集的气体不纯，故A错误；B．加热时氯化铵受热分解，碘单质升华，二者无法用加热的方法分离，故B错误；C．使用该装置制取氧气时，长颈漏斗应插入液面以下起到液封的作用，否则气体会逸出，或改用分液漏斗，故C错误；D．自来水中水的沸点较低，沸石用来防止暴沸，冷凝水下进上出，应用该实验装置可制备蒸馏水，故D正确；答案选D。【点睛】选择分离方法时，要根据物质的性质特征不同，将它们分开，铵盐和碘单质加热时都会变化，无法通过加热的方法分离。2、D【分析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这些元素组成的二元化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。Y与乙均为淡黄色固体，则单质乙为S，化合物Y为Na2O2，Y能与N反应生成单质甲，则甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol，符合题意。且X与酸反应生成M，M与氧气反应生硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。【详解】A.由分析可知，N为H2O，水是一切生命之源，故A正确；B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径S2−>O2−>Na+>H+，即A<D<B<C，故B正确；C.M为H2S,N为H2O，相对分子质量：M>N，水分子间存在氢键,沸点高于H2S的，沸点：M<N，故C正确；D.X为Na2S，Y为Na2O2，X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比都为1：1，故D错误；故选D。3、B【解析】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，蛋白质含有氮元素，组成元素不同，故A错误；B．天然气主要成分为甲烷，液化石油气主要成分有乙烷、丙烷和丁烷等，它们均只含有碳氢两种元素，属于烃类，燃烧的产物均为二氧化碳和水，属于清洁燃料，故B正确；C．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；D．硅橡胶为有机物，硅胶为硅酸胶体，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；故选B。点睛：解答此类试题需要熟悉常见物质的的组成和结构。本题的易错点为CD，C中要注意PM2.5的微粒直径≤2.5×10-6m，上限比胶体粒子的直径大，因此分散在空气可能形成胶体，也可能形成浊液；D中要知道硅橡胶为有机物。4、C【详解】①无色溶液中不会存在有色的Cu2+，故①错误；②之间不反应，都不与OH-反应，在碱性溶液中能够大量共存，故②正确；③Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故③错误；④Na+、Ba2+、Cl-、I-之间不反应，都不与Fe2+反应，能够大量共存，故④正确；⑤加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，与H+、OH-反应，不能大量共存，故⑤错误；⑥能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故⑥错误；②④正确，故答案为C。5、B【解析】A浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，故A对；B验证SO2漂白试剂为品红，酸性高锰酸钾溶液褪色，表现SO2的还原性，故B错；C2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH故C正确；D：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能达到目的。本题正确答案：B。点睛：本题考查化学实验常见物质SO2的制取和性质检验知识。制取原理可行，SO2漂白性不是氧化还原反应漂白，验证时不能用酸性高锰酸钾溶液。6、C【详解】A．OH-的质子数是9，电子数是10，其质子数小于电子数，A错误；B．NH3为电中性分子，质子数等于电子数，都是10，B错误；C．该粒子为阳离子Na+，其质子数是11，电子数是10，则其质子数大于电子数，C正确；D．为原子，质子数等于电子数，都是15，D错误；答案选C。7、C【详解】氢离子与硝酸根离子组和三价铁离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，氢离子与硝酸根离子组的氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子与亚硫酸根离子的反应，离子方程式为：2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O，答案为C。8、A【详解】A.钠在氯气中燃烧，有黄色火焰，生成白色固体氯化钠，只能看到白烟，选项A错误；

B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质四氧化三铁，选项B正确；C．红热的铜丝在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，看到发出棕黄色的烟，选项C正确；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，同时观察到发出黄色的火焰，选项D正确；所以选项A符合题意。【点睛】本题考查物质的性质及反应现象，为高频考点，把握发生的化学反应及产物与现象的关系为解答的关键，要注意生成物的状态、颜色等。9、D【解析】A、设溶液的体积为1L，则溶液中溶质的质量为：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L该溶液的质量为：g，溶液的密度为：ρ==g/mL，选项A错误；B、溶液体积为：V===mL，溶质的物质的量为：=mol，该溶液的浓度为：c==mol/L，选项B错误；C、溶液中溶质的质量为：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液质量为：（m+）g，则溶质的质量分数为：w%==，选项C错误；D、质量分数为w%，则水的质量分数为：1-w%，水的质量为m，则溶液的质量为：g，溶质的质量为：g×w%，溶质的物质的量为：=mol，则该化合物的摩尔质量为：=g/mol，则该化合物的相对分子量为：Mr=，选项D正确；答案选D。10、B【解析】A、氯乙烷的沸点为12.3℃，沸点低，易挥发吸热，因此可用于进行局部冷冻麻醉处理，A正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，不用作食品的保鲜剂，B错误；C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，C正确；D、对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，D正确，答案选B。11、D【解析】A.相同条件下，粗锌(含少量铜)因可以形成原电池，故其比纯锌反应速率快，A不正确；B.酸R

为稀盐酸，装置b中盛装浓硫酸，B不正确；C.装置d的作用是防止水蒸气进入c装置与氢化钙、钙反应，C不正确；D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K，D正确。本题选D。12、D【解析】A、Na3Sb属于合金，两种金属融合在一起，分别保持各自独立的化学性质，两元素的化合价均为0价，A错误；B、放电是原电池，阳离子移向正极，所以消耗1molNa3Sb时有3molNa+从负极移向正极，B错误；C、原电池的负极为Na和Sb的合金，若用饱和食盐水代替导电固体电解质，Na会与水反应而溶解，C错误；D、放电时合金Na3Sb作负极失电子，所以正极为NaxMnO2，得电子，Mn元素化合价降低，电极方程式为：NaxMnO2+(y-x)e-+(y-x)Na+=NayMnO2，D正确。正答案为D。点睛：本题的难点在于找到原电池的正负极，合金Na3Sb中Na、Sb仍保持各自独立的性质，Na性质活泼所以作原电池的负极，则NaxMnO2作原电池的正极。13、D【分析】闭合K1时为原电池，Zn被氧化作负极，CO2被还原作正极；闭合K2时为电解池，则此时Zn电极发生还原反应为阴极，Pd电极上发生氧化反应为阳极。【详解】A．闭合K1时，Zn被氧化作负极，原电池中阴离子流向负极，所以OH-通过b膜移向Zn，负极上Zn失去电子结合氢氧根生成Zn(OH)，电极方程式为Zn+4OH−-2e−=Zn(OH)，故A正确；B．闭合K1时，Pd电极为正极，氢离子透过a膜移向Pd电极，CO2得电子后结合氢离子生成HCOOH，所以NaCl溶液pH减小，故B正确；C．闭合K2时，Pd电极上发生氧化反应为阳极，与直流电源正极相连，故C正确；D．闭合K2时，Pd电极为阳极，氢离子为阳离子应移向阴极，故D错误；综上所述答案为D。14、D【分析】R的简单氢化物可用作制冷剂，常见制冷剂为液氨，则R为N元素；X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na元素；Y离子在同周期元素简单离子半径中最小，因Y的原子序数大于X，则Y为第三周期元素，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，则Y是Al元素；由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则黄色沉淀为S，则由W、X和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则W为O元素，Z为S元素。综上，R、W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Al、S。【详解】根据以上分析，R、W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Al、S，A项，根据元素周期律可知，同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大，因此原子半径：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A项错误；B项，非金属性：O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则H2O的稳定性强于H2S的稳定性，即Z的简单氢化物的热稳定性比W弱，故B项错误；C项，Y的氧化物是Al2O3，可溶于强酸和强碱溶液，R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，因硝酸是强酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氢化物是NH3，溶于水生成弱碱NH3H2O，则Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C项错误；D项，X与W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。15、D【详解】3.48g四氧化三铁的物质的量是＝0.015mol，与稀硫酸反应溶液中亚离子的物质的量是0.015mol，与重铬酸钾的反应中失去0.015mol电子。在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价得到3个电子，则关键电子得失守恒可知消耗重铬酸钾的物质的量是＝0.0025mol，则其浓度是＝0.1mol/L，答案选D。16、B【详解】A.由题意可知，连苯三酚的碱性溶液定量吸收O2的同时也能吸收二氧化碳，则应先用KOH溶液将二氧化碳吸收后，再吸收氧气；CuCl的盐酸溶液定量吸收CO的同时易被O2氧化，则应用连苯三酚的碱性溶液将氧气吸收后，再用CuCl的盐酸溶液吸收CO，所以由CO2、CO、N2和O2组成的混合气体的吸收顺序是CO2、O2、CO，故A错误；B.CuCl的盐酸溶液定量吸收CO的同时易被O2氧化，则应用连苯三酚的碱性溶液将氧气吸收后，再用CuCl的盐酸溶液吸收CO，故B正确；C.盐酸具有挥发性，在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl，不可能为纯净的N2，故C错误；D.O2的吸收剂不可以用灼热的铜网替代，因为氧气和金属铜反应得到氧化铜可以氧化CO，在吸收氧气的同时吸收一氧化碳，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。【详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH；（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e－=Fe2+。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。18、第四周期VIII族N4CO32-与NO3-H2SO4H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+。共价键范德华力或分子间作用力8【解析】基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数相同，则R是C；X的双原子单质δ键和π键数目之比为1∶2，X是N；Y是短周期主族元素中，原子半径最大，则的Y是Na；Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4，Z是S；基态E3+的外围电子排布式是3d5，这说明E的原子序数是26，即E是Fe。则（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，其基态原子中电子占据的最高能层是N。（2）元素X的氢化物M，分子内含18个电子，M的结构式为，每个中心原子的价层电子对数是4，均有一对孤对电子。（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是CO32-与NO3-。（4）由于H2SO4和H2SO3可表示为(HO)2SO和(HO)2SO2。H2SO3中的S为+4价，而H2SO4中的S为+6价，正电性更高，导致S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出H+，因此硫酸的酸性更强。（5）(SN)4在常压下，高于130℃时分解为相应的单质，S和N之间的化学键是共价键，则这一变化破坏的作用力是共价键；在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中没有新物质生成，化学键不变，破坏的作用力是范德华力或分子间作用力。（6）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为8。晶胞中铁原子个数是1＋8×1/8=2，若Fe原子的半径为r，则体对角线是4r，所以边长是，所以单质Fe的原子空间利用率为。19、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停K3排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制备NO，常用Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此选用的装置为B，反应离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a装置为制备Cl2装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，然后通过浓硫酸，氯气的密度大于空气的密度，收集时从d管通入，氯气有毒，必须尾气处理，连接顺序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①装置X的优点是排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停；②NO与O2能发生反应，先通入一段时间的气体，排除三颈烧瓶中的空气，防止NO和NOCl变质，即打开K2后，然后打开K3；③装置Y的作用是干燥NO，NOCl能与水反应，因此无装置Y，则NOCl与水发生反应，根据信息，反应方程式为2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾气中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能与NaOH发生反应，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此烧杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4为指示剂，根据溶度积大小，Ag＋先于Cl－反应生成AgCl，建立关系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的质量分数为65.5×22.50×1020、直形冷凝管(或冷凝管)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O增大硫与氯气的接触面积，加快反应速率aS(或硫)不可行SO2易被硝酸氧化生成SO，既难于检验SO2，又干扰HCl的检验56.8%含有【详解】（1）①由图示可知仪器m为