河南省郑州市四校2026届高二化学第一学期期中调研模拟试题含解析

河南省郑州市四校2026届高二化学第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、2、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷 D．光照下与氯气发生取代反应3、一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2(g)和O2(g)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A．前5min的平均反应速率为υ(SO2)=0.08mol/(L·min)B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)时，υ正>υ逆C．相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3(g)，达到平衡状态时SO3的转化率为40%D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3(g)，达到平衡状态时吸收78.4kJ的热量4、用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉5、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、下列说法不正确的是A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8、仪器名称为“烧瓶”的是A．B．C．D．9、下列化学用语表示正确的是①甲基的电子式：②乙炔的最简式：C2H2③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的结构简式：CH3COH⑤苯分子的比例模型：A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤10、已知①NO+NO＝N2O2（快反应），②N2O2+H2=N2O+H2O（慢反应），③N2O+H2＝N2+H2O（快反应）。下列说法正确的是A．整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③决定B．N2O2、N2O是该反应的催化剂C．当 v（NO）正=v（N2）逆时反应达到平衡状态D．总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O11、下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C．稀释0.1mol/LNaOH溶液，水的电离程度减小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小12、下列元素中最高正化合价为+5价的是()A．Mg B．H C．N D．He13、“碘钟”实验中，3I-++2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I-)/(mol·L-1)0.0400.0800.0800.1600.120c()/(mol·L-1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1下列叙述不正确的是A．该实验的目的是研究反应物I-与的浓度对反应速率的影响B．显色时间t1=29.3sC．温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22.0～44.0sD．通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比14、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤15、在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/LB．醋酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．醋酸是共价化合物16、25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水B．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钡溶液17、在人体所需的16种微量元素中有一种被称为生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称A．硫 B．碘 C．硒 D．硅18、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：下列说法正确的是A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物B．1molCPAE最多可与含3molNaOH的溶液发生反应C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应19、常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I−B．c(H+)=KWmol·L−1的溶液中：K+、Fe3+、Cl−、C．pH=13的溶液中：AlO2-、Cl−、HCOD．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10−12的溶液：K+、AlO2-、CO20、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是（）A．加入少量硫酸钠溶液 B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌 D．把稀硫酸换成浓硫酸21、将含有和的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到，则另一电极上生成气体(在标准状况下)的体积为()A． B． C． D．22、下列判断正确的是（）A．pH＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性二、非选择题(共84分)23、（14分）A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______24、（12分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________25、（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取mg样品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.试回答：（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。（4）在滴定过程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。26、（10分）碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图：(1)步骤③的实验操作名称是_______。(2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。A．盐酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。27、（12分）取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。28、（14分）(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10﹣54.3×10﹣73.0×10﹣8电离平衡常数K2——5.6×10﹣11——①下列四种离子结合H+能力最强的是______。A．B．C．ClO﹣D．CH3COO﹣②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。(2)有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是___________。②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是__________________。③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_________________。(3)①某温度下，纯水中的c(OH－)＝2×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)＝5.0×10-5mol·L-1，则由水电离出的c(H+)＝_______________。②将99mLpH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的pH=______。29、（10分）已知25

℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3H2SO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8(1)25℃时，将20mL0.1mol·L－1

CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1

HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1

NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：__________________________(2)若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）A．c（CH3COO-）

B．c（H＋）C．Kw

D．醋酸电离平衡常数(3)若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_____c(SCN-)(填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl_______HSCN(4)将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】A．含溶液呈紫色，不满足题干无色溶液要求，故A项不符合题意；B．OH-与之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3•H2O，因此不能大量共存，故B项不符合题意；C．与Al3+之间能够发生强烈相互促进的双水解反应，因此不能大量共存，故C项不符合题意；D．微粒在溶液中均为无色，且微粒之间不发生反应，能够大量共存，故D项符合题意；综上所述，答案为D。2、C【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。3、C【解析】根据第10、15分钟SO2和O2的量确定此时反应达到平衡。【详解】A.前5min的平均速率为v(SO2)=（2-1.2）÷2÷5=0.08mol·L−1min−1，故A正确；B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2(g)和0.2molSO3(g)，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；C.相同温度下，起始时向容器中充入2molSO3与上述平衡为等效平衡，SO3的转化率为40%，现加入1.5molSO3，压强减少，平衡向气体分子数增大的方向移动，SO3的转化率大于40%，故C错误；D.此情况与上述平衡为等效平衡，生成0.8molSO2，根据反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)∆H＝+196kJ·moL−1可知，达到平衡状态时吸收的热量196÷2×0.8=78.4kJ，故D正确。故选C。4、D【解析】考查外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度、或升高温度或增大反应物的接触面积，反应速率都是增大的，即选项ACD正确。加入硝酸铜后，NO3－具有氧化性和锌反应得不到氢气，不正确。答案选B。5、D【详解】该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化、加聚反应；含有酯基，能发生水解反应或取代反应；含有羧基，能发生酯化反应、与碱的中和反应；含有羟基，能发生消去反应，答案选D。6、D【分析】A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析。【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O（l）时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握。7、D【解析】A项，由题中数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，金属性：X>Y，故A项错误；

B项，Z为N，W为O，两者的单质直接生成NO，故B项错误；C项，据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C项错误。D项，根据化合价可判断Y为Al，Z为N或P，W为S或O，再根据Z、W的原子半径远小于X、Y可知，Z为N，W为O，一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故D项正确；综上所述，本题选D。【点睛】本题的易错项为C项。由题意知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸强碱，氨水是弱碱，故不溶于氨水，而氢氧化镁既不溶于强碱，也不溶于弱碱。8、A【解析】A．为烧瓶，故A正确；B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。9、B【解析】①甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式为，故①错误；②C2H2为乙炔的分子式，其最简式为CH，故②错误；③蔗糖的分子式为C12H22O11，故③正确；④乙醛中含有醛基，其正确的结构简式为：CH3CHO，故④错误；⑤苯分子的比例模型为：，故⑤正确；故选B。10、D【解析】由题意知，①NO+NO＝N2O2是快反应，②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反应，③N2O+H2＝N2+H2O是快反应，所以总反应的化学方程式为2NO+2H2＝N2+2H2O，N2O2、N2O是该反应的中间产物，由于反应②N2O2+H2=N2O+H2O是慢反应，所以整个过程中，反应速率由慢反应②决定。在同一反应中，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，因为在化学平衡状态正反应速率和逆反应速率相等，所以v（NO）正=2v（N2）逆。综上所述，D正确，本题选D。11、A【详解】A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正确；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1mol/LNaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C错误；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的温度不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则不变，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。12、C【解析】A．Mg元素的最高价是＋2价，A错误；B．H的最高价是＋1价，B错误；C．N元素的最高价是＋5价，C正确；D．He是稀有气体，一般只有0价，D错误；答案选C。【点晴】注意从元素周期表归纳元素化合价规律：①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。13、C【详解】A．图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以该实验的目的是研究反应物浓度与反应速率的影响，故A正确；B．对比数据组①和②，可以看到，c()不变，c(I-)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率变成了原来的2倍；对比实验①和⑤，实验⑤的c(I-)为实验①的3倍，而c()保持不变，反应速率应该变成原来的3倍；则反应时间应为实验①反应时间的，即t1=88s×=29.3s，故B正确；C．温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围会少于22s，故C错误；D．对比数据组①和②，可以看到，c()不变，c(I-)增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率变成了原来的2倍；对比数据组②和③，可以看到，c(I-)不变，c()增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也变成了原来的2倍；对比数据组③和④，可以看到，c()增大到2倍时，c(I-)变为倍时，反应时间增大了一倍，即反应速率变成了原来的；对比数据组对比数据组①和③，可以看到，c(I-)和c()均增大到2倍时，反应时间为原反应时间的，即反应速率变成了原来的4倍，因此反应速率与反应物起始浓度乘积成正比，故D正确；故选C。14、A【解析】①增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；②升高温度，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；③增大压强，单位体积内活化分子数目增多，但百分数不变，故错误；④移去生成物，浓度减小，单位体积内活化分子数目减少，故错误；⑤加入催化剂，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，故正确；故答案选A。15、A【解析】在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。【详解】A项、氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，故A正确；B项、电解质的强弱与水溶性无关，故B错误；C项、物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，故C错误；D项、溶液的导电能力与离子浓度的大小有关，与电解质的强弱无关，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关。16、C【解析】A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水反应恰好生成氯化铵，水解后溶液显酸性，pH小于7，故A错误；B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，二者等体积混合，醋酸有剩余，所以溶液呈酸性，pH小于7，故B错误；C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，二者反应生成强酸强碱盐，此时溶液中剩余氢氧根离子，溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D．pH=4的盐酸溶液和pH=10的氢氧化钡溶液，氢离子和氢氧根离子浓度相同，恰好中和，反应后pH等于7，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱酸溶液中氢离子浓度和弱酸浓度或弱碱溶液中氢氧根离子浓度和弱碱浓度的关系是解本题关键。本题的易错点为BD，要注意区分。17、C【分析】R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，R在第4周期，ⅥA族，为硒元素。【详解】A、硫在第3周期，故A错误；B、碘在ⅦA族，故B错误；C、R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，R在第4周期，ⅥA族，为硒元素。故C正确；D、硅在第3周期，ⅣA族，故D错误；故选C。18、B【解析】试题分析：A、醇和酚含有官能团不同，不属于同系物，故错误；B、1mol该有机物含有2mol酚羟基和1mol酯基，因此最多需要3molNaOH，故正确；C、CPAE和咖啡算中都含酚羟基，都能使FeCl3显色，故错误；D、咖啡酸和CPAE不能发生消去反应，故错误。考点：考查同系物、官能团的性质等知识。19、D【解析】根据离子共存的条件分析；【详解】A.由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1，说明水的电离受到抑制，溶液呈酸性或是碱性，呈酸性时因为有大量H+，所以ClO−不能大量存在，故A错误；B.c(H+)=KWmol·L−1，说明c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，Fe3+、CO32-C.pH=13的溶液中呈强碱性，HCO3-不能大量存在，故C错误；D.常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10−12的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+、AlO2-、CO32-、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，故可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】有附加条件的离子共存问题，首先要先确定附加条件，而后才能准确的解决问题，例如：由水电离产生的c(H+)=10−12mol·L−1，说明该溶液可能显酸性，亦可能显碱性，故需考虑全面。20、C【详解】A.加入少量硫酸钠溶液,氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；B.加入少量氯化锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；C.把纯锌换成有杂质的锌，能形成原电池，反应速率加快，故正确；D.把稀硫酸换成浓硫酸，锌和浓硫酸不产生氢气，故错误。故选C。21、D【分析】惰性电极电解混合溶液时，阴极上Cu2+先放电，然后H+放电，阳极上Cl-先放电，然后OH-放电，阴极发生Cu2++2e-=Cu，阴极产生0.1molCu，可知阴极得到0.2mol电子，阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，还发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算，由此分析。【详解】若在一个电极上得到0.1molCu，根据Cu2++2e-=Cu知，转移电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑知，中，如果氯离子完全放电需要转移电子物质的量=0.1mol＜0.2mol，根据Cl原子守恒得n(Cl2)=n(NaCl)=×0.1mol=0.05mol，所以阳极上还有氢氧根离子放电，根据4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移0.1mol电子时生成n(O2)=×0.1mol=0.025mol，混合气体体积的总物质的量0.05mol+0.025mol=0.075mol，V=nVm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，答案选D。22、C【详解】A.pH＝6的溶液不一定呈酸性，A错误；B.任何条件下c（H＋）水电离产生＝c（OH－）水电离产生，B错误；C.石蕊试液的变色范围是5～8，因此使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性，C正确；D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸，D错误；答案选C。【点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。解答时注意灵活应用。二、非选择题(共84分)23、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。24、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色cV/10315cV/m%【详解】(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能用酸式滴定管。(3)高锰酸钾溶液有颜色，所以反应过程中不需要指示剂。滴定终点溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根据方程式2MnO4----5H2C2O4分析，设草酸的浓度为xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，则草酸的浓度为cV/10mol/L。草酸晶体的纯度为=315cV/m%。26、过滤Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉蓝支管口【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤；(2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝；(5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。27、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰【详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；(2)H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。28、BCO2+ClO-+H2O=+HClOc2＜c1＜c3(或c3＞c1＞c2)V1＝V2＜V3(或V3＞V1＝V2)v1＝v2＝v38×10-10mol·L-110【详解】(1)