广东省汕头市潮阳区高中2026届化学高二上期中监测模拟试题含解析

广东省汕头市潮阳区高中2026届化学高二上期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列药品不属于人工合成的药物的是A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．17g羟基所含有的电子数目为7NAB．标准状况下，22.4L甲醛含有氢原子数为2NAC．1mol苯分子中含有的双键数目为3NAD．28g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目为2NA3、下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓大于反应物的焓C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多4、滑雪是冬奥会的主要项目之一。下列滑雪用品涉及到的材料属于合金的是A．滑雪板底板——塑料B．滑雪杖杆——铝材(铝、镁等)C．滑雪手套——合成橡胶D．滑雪服面料——尼龙5、化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A．医用消毒剂使用的酒精浓度在75%(体积分数)左右消毒效果最佳B．免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C．传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间D．制作口罩的熔喷布能100%挡住新冠病毒6、在300℃、70MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述正确的是()A．该反应一定不能自发进行B．若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2C．分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动D．使用催化剂可增大该反应的平衡常数7、下列实验方案能达到目的的是()A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液8、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)下列说法正确的是（）容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C．容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长D．若起始时向容器I中充入0.15mol的CH3OH、0.15mol的CH3OCH3和0.10mol的H2O，则反应将向正反应方向进行9、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的原子总数为4NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.1mol10、50g某物质在80℃时完全溶解在100g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则()A．该物质的溶解度为50gB．20℃时，溶液质量为150gC．40℃时，溶液中溶质的质量为15gD．在0～60℃范围内的溶液均为饱和溶液11、水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量12、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极13、下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰14、下列说法中不正确的()A．废旧电池不能随意丢弃，应回收B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充电电池能实现化学能与电能间的相互转化，可以无限次充放电D．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋15、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴酚酞试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．①⑤⑦D．①③⑤⑦16、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．火焰上灼烧二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常见的氧化物是___晶体。（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是___，其分子是__分子（“极性”或“非极性”）。（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为___。（4）与B同周期最活泼的金属是___，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）__。18、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加入一滴盐酸，溶液的颜色由____色变为_____，且半分钟不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D、读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数E、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则起始读数为_____mL，终点读数为_____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL的氢氧化钠溶液，测得的实验数据如(3)中记录所示，则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=____mo1/L。20、某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1硫酸碱溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）实验①中碱液过量的目的是____________________。（2）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是______________________。（3）若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。（5）若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。21、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。A．降低温度B．增加C的量C．减小容器体积D．添加高效催化剂（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】阿司匹林、青霉素、抗酸药都属于人工合成的药物；具有止咳平喘作用的麻黄碱是一种从麻黄中提取的生物碱，属于天然药物，不是人工合成的药物；答案选D。2、B【详解】A．每个羟基含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，则17g羟基所含有的电子数目为9NA，故A错误；B．标准状况下，22.4LHCHO的物质的量为1mol，则含有氢原子数为2NA，故B正确；C．苯环分子结构中不含有碳碳双键，故C错误；D．乙烷的相对分子质量为30，乙烯的相对分子质量为28，则28g乙烷与乙烯的混合气体的总物质的量小于1mol，所含碳原子数目应小于2NA，故D错误；故答案为B。3、D【详解】A.反应热就是反应中放出或吸收的热量，故A错误；B.△H=反应产物的焓-反应物的焓，已知某反应的焓变小于零，则反应产物的焓小于反应物的焓，故B错误；C.△H=生成物能量-反应物能量，由C(石墨)→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ/mol>0可知，石墨能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误；D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于前者含有的能量较高，所以前者放出的热量多，故D正确。故选D。4、B【解析】合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。【详解】塑料属于合成高分子材料，故不选A；铝材是铝、镁等熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，故选B；合成橡胶是合成高分子材料，故不选C；尼龙是合成高分子材料，故不选D。5、D【详解】A．乙醇(酒精)作为消毒剂使用时，常用浓度是75%，低于75%,达不到杀菌目的，高于75%,又会使细菌表面的蛋白质迅速凝固而妨碍酒精向内渗透，也会影响杀菌效果，故A正确；B．免洗洗手液的有效成分活性银离子属于重金属盐离子，能使蛋白质变性，故B正确；C．根据胶体的特征，传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间，故C正确；D．新冠病毒通过飞沫传播，而飞沫的直径比病毒大，制作口罩的熔喷布能有效阻挡颗粒较大的含有新冠病毒的气溶胶飞沫，但无法挡住新冠病毒，故D错误；答案选D。6、C【详解】A．该反应为气体物质的量减小的反应，所以ΔS<0，当ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，所以当该反应ΔH<0时，低温条件下可能自发进行，故A错误；B．该温度和压强非标准状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；C．CH3CH2OH为气态产物，移走气态产物，平衡正向移动，故C正确；D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，不影响平衡常数，故D错误；综上所述答案为C。7、C【解析】A.氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；B.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；C.胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；D.NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误，答案选C。8、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡时，c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.08mol÷1.0L=0.08mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol−0.08mol×2)÷1.0L=0.04mol/L，则容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.09mol÷1.0L=0.09mol/L，c(CH3OH)=(0.2mol−0.09mol×2)÷1.0L=0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C.容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，则容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的短，故C错误；D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.1mol/L，浓度商Qc==1.5＜4，则反应将向正反应方向进行，故D正确。答案选D。9、C【详解】A．NO的摩尔质量是30g/mol，A错误；B．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，但标况下的水不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，B错误；C．17gNH3为1mol，其含有的原子总数为4NA，C正确；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为：0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，D错误；答案选C。【点睛】在根据物质的浓度来求算溶液中某离子的物质的量时，要注意有没有给出溶液的体积，若未指明溶液的体积，则溶液中的离子的物质的量是无法求算的。此外，还需注意该离子是否会水解，若水解，则该离子的物质的量会偏小。10、D【解析】A、溶解度受温度的影响，题目中没有指明什么温度的溶解度，因此无法计算，故A错误；B、20℃时，析出晶体的质量为25g，溶质的质量为(100＋25)g=125g，故B错误；C、40℃时，析出晶体的质量15g，因此溶质的质量为(50－15)g=35g，故C错误；D、0－60℃时，有晶体析出，因此溶液为饱和溶液，故D正确。点睛：本题易错点为A，没有注意到溶解度受温度的影响，温度不同溶解度不同，题目中没有说明让求的是什么温度下的溶解度。11、C【解析】水和H2S的结构相似，二者形成的晶体也都是分子晶体。但由于水分子间存在氢键，所以导致水的沸点反常，高于H2S的沸点，答案选C。12、A【详解】A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被氧化，故C错误；D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．故选A．13、D【详解】自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程，其逆向都是非自发的，因此答案选D。14、C【解析】A.废旧电池中含重金属盐，对环境有污染，不能随意丢弃，应回收，故A说法正确；B.虽然镁比铝活泼，但镁不与氢氧化钠反应，因此铝作负极，反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B说法正确；C.充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能再使用，故C错误；D.铝比铜活泼，铝作负极，负极反应式为Al－3e－=Al3＋，故D说法正确；答案选C。15、C【解析】①中和滴定中锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；

②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；

③酸滴定碱，一般选择酚酞作指示剂，故③正确；

④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；

⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；

⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，故⑥正确；

⑦两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑦错误。错误的为①⑤⑦，故答案C正确。

故选C。16、D【详解】A、蛋白质遇到浓硝酸显黄色，这是颜色反应，但并不是所有的蛋白质都有颜色反应，必须是含苯环的蛋白质才有颜色反应，A错误；B、浓硫酸使蛋白质变性失去蛋白质的活性，无法鉴别，B错误；C、酒精使蛋白质变性，无法鉴别，C错误；D、灼烧：蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的气味，这是鉴别蛋白质的最简单的方法，D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非极性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室温下D单质为淡黄色固体，说明D为硫单质，根据图，可得出A为C，B为Al，C为Si。【详解】⑴C元素为硅元素，14号元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案为第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常见的氧化物为二氧化硅，它为原子晶体，故答案为原子晶体；⑵A为C元素，单质在充足的氧气中燃烧得到的产物为二氧化碳，其结构式是O＝C＝O，故答案为O＝C＝O；二氧化碳是直线形分子，分子中正负电中心重合，其分子是非极性分子，故答案为非极性；⑶四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其应该为Al元素，其最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝的电离有酸式电离和碱式电离，其电离方程式为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案为H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷与B同周期最活泼的金属是最左边的金属Na，证明Na比Al活泼，可证明NaOH的碱性强于Al(OH)3，利用氢氧化铝的两性，溶于强碱的性质来证明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为NaOH的碱性强于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。18、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。19、浅红无色ACD9.0026.100.0855【解析】根据酸碱指示剂的变色范围判断终点颜色变化；根据滴定原理分析滴定误差、进行计算。【详解】(1)酚酞变色范围8.2－10.0，加在待测的氢氧化钠溶液中呈红色。随着标准盐酸的滴入，溶液的pH逐渐减小，溶液由红色变为浅红，直至刚好变成无色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。(2)A、酸式滴定管未用标准盐酸润洗，使注入的标准盐酸被稀释，中和一定量待测液所耗标准溶液体积偏大，待测液浓度偏高。B、盛放待测溶液的锥形瓶未干燥，不影响标准溶液的体积，对待测溶液的浓度无影响。C、酸式滴定管在滴定前有气泡、滴定后气泡消失，使滴定前读数偏小，标准溶液体积偏大，待测溶液浓度偏高。D、开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，使读取盐酸体积偏大，待测溶液浓度偏高。E、滴定过程中，锥形瓶中待测液过量，激烈振荡溅出少量溶液，即损失待测液，消耗标准溶液体积偏小，待测溶液浓度偏低。答案选ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，应由上向下读数；根据刻度，滴定管的读数应保留两位小数，精确到0.01mL。图中开始读数为9.00mL，结束读数为26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，据c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【点睛】中和滴定的误差分析可总结为：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指标准溶液体积，“偏高或偏低”指待测溶液浓度。20、保证酸完全反应，减少实验误差NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）为了使盐酸充分反应，碱液应过量；（2）根据弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小。【详解】（1）碱液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度，故答案为：使盐酸充分反应，提高实验的准确度；（2）NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，0.5mol•L-1H2SO4溶液50mL、1.1mol•L-1NH3•H2O溶液50mL反应放热偏小，终了温度偏低，反应热数值偏小，但反应热是负值，所以△H1<△H2，故答案为：NH3•H2O是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程；（3）本实验中溶液的总质量可看作100mL×1g·cm－3=100g，反应生成水的物质的量为0.05mol，根据ΔH1＝-mc(t2-（4）测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，使得碱溶液的初始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，但反应热是负值，中和热△H偏大，故答案为：偏大；（5）实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，会导致生成水的物质的量减小，会导致中和反应中放出的热量减小，测定的中和热数值偏小，故答案为：偏小。【点睛】本题考查了中和热的测定方法，注意掌握测定中和热的