贵州省遵义凤冈二中2026届化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

贵州省遵义凤冈二中2026届化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量2、下列实验目的能够实现的是()A．用托盘天平称取3.23gNaCl固体 B．用50mL量筒量取30.12mL水C．向小试管中加入100mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1mL溶液3、13C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与14C的核外电子排布不同C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同4、下列说法中错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈5、关于胶体的下列说法，正确的是：A．胶体和溶液的性质完全相同B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体C．胶体的分散质均为单个的离子或分子D．渗析是利用滤纸提纯、精制胶体的方法6、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D7、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，这种饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．对此分析正确的是A．现榨的苹果汁具有氧化性 B．现榨的苹果汁具有还原性C．棕黄色为Fe2+的特征色 D．维生素C具有抗还原性8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－9、世界各国离不开的化石燃料十分有限，为了开发新能源，下列方法可行的是（）A．利用电解水的方法得到氢气作能源 B．砍伐树木作能源C．因煤的储量比石油丰富，应多用煤作能源 D．开发太阳能、核能等新能源10、下列实验操作可行的是（）A．用向上排空气法收集一氧化氮气体B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫D．用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．氯化钠溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．NaOH溶液12、下列实验装置正确的是（）A．加热分解碳酸氢钠B．吸收氨气C．制取氢氧化亚铁并观察颜色D．干燥氨气13、己知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．3g3He

含有的中子数为1NAB．1mol

K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6

NAC．28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NAD．标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2

NA14、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子15、纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液16、下列叙述正确的是（）①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法A．②③ B．②④⑤ C．② D．①③④二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答下列问题：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写电子式)。(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：___________。(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_______。18、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。（2）检验D中阳离子的方法：___。（3）保存C溶液时为什么加固体A___。（4）写出下列转化的离子方程式①C→E___。②A→C___。19、(1)书写浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为__________。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：__________→__________→__________→__________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，证明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________现象，证明____________。(4)书写B中的离子方程式____________。B中放置溴水不如高锰酸钾的原因____________________________。(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。20、铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察______________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是____________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。21、已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。（2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

水分子的数目与水的“物质的量”成正比；水的质量与水的“物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol，与水的多少无关；故选D。2、D【解析】

A、托盘天平的准确度为0.1g，无法称取3.23gNaCl固体，故A错误；B、因量筒的准确度为0.1mL，无法量取30.12mL水，故B错误；C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误；D．胶头滴管一般是20滴1mL，一滴0.05mL，故D正确；故选D。【点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01mL，否则数据不合理。3、C【解析】

A．13C与15N的中子数分别为13﹣6＝7、15﹣7＝8，二者含有中子数不同，故A错误；B．13C与14C互为同位素，其原子的核外电子总数＝核电荷数＝原子序数，则二者核外电子排布完全相同，故B错误；C．15N与14N是N元素的不同原子，质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数＝核电荷数＝7，其中子数为15﹣7＝8，其核外电子数与中子数不同，故D错误；故选：C。【点睛】原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；同种元素的不同核素之间互为同位素，互为同位素的原子之间具有相同的核外电子排布。4、C【解析】

A．钠在常温下就容易被空气中的氧气氧化为Na2O，A不合题意；B．钠在空气中受热后能够着火燃烧，生成Na2O2，B不合题意；C．钠在空气中缓慢氧化，生成Na2O，但不能自燃，C符合题意；D．空气中O2的浓度小于氧气，所以钠在氧气中燃烧比在空气中剧烈，D不合题意；故选C。5、B【解析】

A.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，性质不同，A错误；B.胶体和溶液的分散质颗粒直径不同，溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，B正确；C.溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，C错误；D.胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，分散质粒子可以透过滤纸，半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析提纯胶体，D错误；故选B。【点睛】溶液和胶体的区别在于分散质粒子的直径，分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系叫胶体，胶体的分散质粒子有的由分子集合组成，如氢氧化铁胶体、碘化银胶体等；也有些物质分子直径很大，达到了胶体粒子的大小，并且溶于水(或其他溶剂)，这种物质溶于水(或其他溶剂)也能形成胶体，这种胶体的粒子是分子，丁达尔效应是胶体特有的性质，可用渗析提纯胶体。6、C【解析】

A．将稀盐酸滴入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，故开始时没有明显现象，与实际不相符；B．将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条上，常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，所以没有明显现象，与实际不相符；C．氯化铝溶液滴入过量的浓氢氧化钠溶液中，发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，与实际不符；D．氯水滴到氯化亚铁和硫氰化钾混合溶液中，氯水具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，Fe3+遇到SCN-会生成血红色的Fe(SCN)3，溶液变血红色，与实际相符；故选D。7、B【解析】

A.据题意，鲜榨苹果汁含有Fe2+，故具有还原性，A错误；B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则是亚铁离子被氧化，故现榨的苹果汁具有还原性，B正确；C.棕黄色为Fe3+的特征色，C错误；D.若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止淡绿色变为棕黄色这种现象的发生，则维生素C具有还原性，D错误；答案选B。

8、B【解析】

碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。答案选B。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。9、D【解析】

A．电解水得到氢气会消耗大量的电能，故此法不可行；B．砍伐树木做能源，会破坏生态平衡，故此法不可行；C．煤和石油都是不可再生能源，应该开发新能源，故此法不可行；D．开发太阳能、生物质能、地热地表能、核能等新能源，可以解决能源危机，故此法可行；故选D。10、B【解析】

A．一氧化氮可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故不能用向上排空气法收集一氧化氮气体，A不可行；B．氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，B可行；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，C不可行；D．二氧化硅是玻璃的主要成分之一，其可以与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的硅酸钠溶液，因此，不能用玻璃塞的磨口瓶盛放氢氧化钠溶液，D不可行。综上所述，实验操作可行的是B。11、C【解析】

A.蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；B.氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；C.Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；D.NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。12、C【解析】

A.加热分解碳酸氢钠的装置，试管口应略向下倾斜，A错误；B.导管口在水的部分吸收氨气，不能防止倒吸现象出现，B错误；C.溶液上部的煤油能隔开空气，制取氢氧化亚铁时，能较长时间地观察其颜色，C正确；D.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；答案为C。13、D【解析】

A.3He

的中子数为3-2=1，则3g3He

的中子数为=NA，选项A正确；B.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，选项B正确；C．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，每个分子所含有电子数均为14，则28g混合物的物质的量为1mol，所含有的电子数等于14NA，选项C正确；D．标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，选项D不正确；答案选D。14、B【解析】

A、氯原子最外层有7个电子，易得到电子形成8电子稳定结构，故A错误；B、氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定的氯离子，故B正确；C、氯元素的化合价有－1，0，+1，+4，+5，+7等价，故C错误；D、氯的原子核外有17个电子，最外层有7个电子，故D错误；故选B。15、C【解析】

根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。16、C【解析】

①根据物质的种类是否相同将物质分为纯净物和混合物，①项错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②项正确；③根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③项错误；④根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，④项错误；⑤表示物质分类的方法除了树状分类法还有交叉分类法，⑤项错误；综上所述，②项符合题意，C项正确；答案选C。【点睛】本题的易错点是A，有电子发生转移是氧化还原反应的实质，化合价的升降是氧化还原反应的表观特征。二、非选择题（本题包括5小题）17、三ⅣANaNa与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四种常见的短周期元素，X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X的质子数为8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外电子总数相差1，又根据如图Y的原子半径大于O原子半径，所以Y为Na元素；W的单质是一种常见的半导体材料，W的原子序数大于Na，则W为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，Z的原子序数大于Si，则Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，W为Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X为O元素，其阴离子为O2-，离子结构示意图为，故答案为：三；ⅣA；；(2)Z元素为Cl元素，其氢化物为HCl，因为非金属性Cl>Br，所以稳定性HCl>HBr，HCl的电子式为，故答案为：；(3)同一周期从左到右，元素金属性依次减弱，且Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢，因此金属性Na>Mg，故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢；(4)Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，两者发生中和反应，反应方程式为NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案为：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。【点睛】本题以“元素周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及对元素周期律的认识程度，思维容量较大，重在考查运用元素周期律解决具体化学问题的能力，注意根据提给信息，结合如图原子序数与原子半径的关系正确推断出元素的种类，然后根据同周期、同主族元素性质的递变规律解答。18、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。②A→C，是Fe与HCl发生反应。【详解】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3O4、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【点睛】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与Cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明C为FeCl2。19、C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O④②①③产物中存在二氧化硫将产物中的二氧化硫氧化除尽溶液不褪色二氧化硫已被除尽5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫澄清石灰水CO2【解析】

碳和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，首先用无水硫酸铜检验产物水，SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，故应先用B中品红溶液检验二氧化硫，后用澄清石灰水检验二氧化碳，在用澄清石灰水检验CO2之前必须把SO2吸收干净，酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，C中品红溶液用于检验SO2是否除干净.【详解】（1）浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；（2）由上述分析可以知道，装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是：④→②→①→③；（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是：检验产物中的SO2，B瓶溶液的作用是：将SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是：确定产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）B中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，方程式为5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2 Mn2+ + 4H+ + 5SO42-，B中放置溴水不如高锰酸钾的原因是溴单质在水溶液中的溶解度较小，可能无法完全氧化二氧化硫；（5）装置③可用来验证产物二氧化碳，可盛装的药品为澄清石灰水。【点睛】二氧化碳和二氧化硫作为酸性氧化物时，性质相似，因此使用澄清石灰水检验二氧化碳时，要确保除尽二氧化硫。20、引发铝热反应CD2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O足量稀硫酸几滴(少量)高锰酸钾溶液溶液紫红色未褪去连续两次灼烧质量相差不大于0.1g84.0%【解析】(1)铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放