云南省曲靖一中2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

云南省曲靖一中2026届化学高一第一学期期末学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算2、相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子数目之比为15∶16③它们所含的氧原子数目之比为2∶3④它们所含的硫原子数目之比为5∶4⑤它们所含的电子数目之比为1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤3、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：ABC已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A．元素A的原子序数7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期 D．元素C原子最外层有5个电子4、下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是()A．SO2 B．NaHCO3 C．SO3 D．CO25、下列实验操作错误的是（）A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网6、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D．提纯Fe(OH)3胶体7、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来8、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料 B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．铝合金大量用于高铁建设9、下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-10、基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是()A．质量数为17 B．质子数为15C．中子数为15 D．核外电子数为3211、已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序()A．Fe3+＞Cl2＞I B．I2＞Cl2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+12、下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+C向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有还原性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D13、下列物质中，属于能够导电的电解质是A．铜丝 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融的MgCl214、既能溶解Al(OH)3又能与H2SO4反应，该溶液中可大量共存的离子是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+15、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是（）A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液16、下列物质中，不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔17、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐18、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶519、饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。下列有关描述正确的是()A．此过程中，胆矾晶体质量发生改变B．比过程中，溶解速率大于结晶速率C．此过程中，溶解速率小于结晶速率D．此过程中，始终保持溶解平衡状态20、下列说法正确的是A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．金属氧化物都是碱性氧化物C．能电离出氢离子的物质都是酸D．由同种原子构成的物质一定是纯净物21、下列说法正确的是A．明矾有净水作用，可以做消毒剂B．pH<7的降雨，称为“酸雨”C．树林中的晨曦与丁达尔效应有关D．赤潮的形成与CO2大最排放有关22、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是（）A．A线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示NaOH的物质的量C．C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．D线表示Al(OH)3的物质的量的变化二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___、X___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途____；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：___；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式___；（5）写出I与X溶液反应的化学方程式___。24、（12分）将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，其产生的有关离子浓度与加入铁粉和铝粉的混合物的质量的关系如下图所示：若反应过程中生成的气体为NO，溶液的体积变化忽略不计。请回答下列问题：（1）X表示的变化离子是_______________（填离子符号）。（2）OA段发生反应的离子方程式是___________________________________。（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉后溶液还能继续溶解混合物的原因是________________（4）该硝酸的浓度是_____________mol·L－1。25、（12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。（2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_________C浓硫酸_________E碱石灰_________（3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。（4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。（5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。26、（10分）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。（1）D装置的作用是________，E中收集的气体是___________（填名称）。（2）浓硫酸的作用是_____________。（3）A中发生反应的化学方程式为____________。（4）C中发生反应的化学方程式为_________。27、（12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解为S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)仪器A的名称是_________________、仪器B的名称是_________________。(2)用单线桥表示B中反应的电子转移_________________________________________。(3)C、D中的试剂分别是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之间应增加_____________装置。(5)为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制加热温度和________________________。29、（10分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请同答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1203能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al203是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。(5)下列试剂可用于区分SO2和CO2两种气体的试剂是____。A．酸性高锰酸钾溶液B．澄清石灰水C．品红溶液D．CaCl2溶液

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故选B。2、C【解析】

设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。①它们所含的分子数目之比为5∶4，不正确。②它们所含的原子数目之比为5×3∶4×4=15:16，正确。③它们所含的氧原子数目之比为5×2∶4×3=5:6，错误。④它们所含的硫原子数目之比为5∶4，正确。⑤它们所含的电子数目之比为5×32∶4×40=1:1，正确。故正确的有②④⑤，答案选C。【点睛】不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。3、A【解析】

由图可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋2)，C的原子序数为(x＋1＋8)＝x＋9，则x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。【详解】A.A为氮元素，原子序数为7，故A正确；B.元素B为F，位于第ⅦA族，故B错误；C元素C为硫元素，位于第三周期，故C错误；D.元素C为硫元素，最外层有6个电子，故D错误；答案：A4、C【解析】

A.亚硫酸酸性比盐酸弱，则SO2与CaCl2不反应，没有浑浊现象，故A错误；B.氯化钙与碳酸氢钠不反应，没有浑浊现象，故B错误；C.三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钙反应生成硫酸钙微溶和盐酸，有浑浊现象，故C正确；D.碳酸的酸性小于盐酸，则CO2与CaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故D错误；故选：C。【点睛】本题考查元素化合物知识，本题注意硫、钠、碳等元素及其化合物基础知识的积累，易错点A，亚硫酸酸性比盐酸弱，不能生成亚硫酸钙沉淀。5、B【解析】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。6、C【解析】A.称量NaOH

固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D.提纯Fe(OH)3

胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。7、B【解析】

A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以通过过滤分离分散质。【详解】A.溶液均一稳定，胶体具有介稳性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液，A正确。B.浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm，分散质粒子的大小:浊液>胶体>溶液，B错误。C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm，分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体，C正确。D.悬浊液中有不能溶解的固体颗粒，可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来，D正确。答案为：B。8、A【解析】

A.晶体Si是将太阳能转变为电能的常用材料，故A错误；B.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故B正确；C.硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；D.铝合金密度小、硬度大，大量用于高铁建设，故D正确；选A。9、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的盐，可以拆，A正确；B．Ba(OH)2是易溶于水的强碱，可以拆，但电离成2个OH-，B错误；C．NaHCO3是易溶于水的盐，可以拆，且HCO3-不能拆，C正确；D．H2SO4是易溶于水的强酸，可以拆，D正确；答案选B。10、B【解析】

A．原子符号中质量数＝32，故A错误；B．质子数＝15，故B正确；C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；故选：B。11、C【解析】

由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此可根据氧化还原方程式比较氧化性的强弱。由反应①可知，铁元素化合价降低，被还原，因此FeCl3是氧化剂，FeCl2是还原产物；碘元素化合价升高，被氧化，KI是还原剂，I2是氧化产物，故氧化性：Fe3+

>

I2；由反应②可知，铁元素化合价升高，被氧化，FeCl2是还原剂，FeCl3是氧化产物；氯元素化合价降低，被还原，Cl2是氧化剂，FeCl3是还原产物；故氧化性：Cl2

>

Fe3+。答案选C。12、C【解析】

A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，A错误；B．铁粉过量生成Fe2+，B错误；C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，C正确；D．与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的离子，可能为CO32-、HCO3-或SO32-等，D错误；答案选C。【点睛】注意检验时对反应的一般要求：首先反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。其次反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。最后也是最为关键的是物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2＋检验SO42－时应排除CO32－、SO32－等离子的干扰。13、D【解析】

A．铜丝能导电，但铜不是电解质，故A不选；B．蔗糖是非电解质，故B不选；C．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，故C不选；D．熔融的MgCl2中有自由移动的离子，能导电，同时又是电解质，故D选；故选D。【点睛】电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质，如NaCl固体是电解质，但NaCl固体中没有自由移动的离子，所以不能导电，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。14、B【解析】分析：能溶解Al(OH)3，说明溶液中含有大量的氢离子或氢氧根离子，能与H2SO4反应，说明溶液中存在能够与氢离子或硫酸根离子反应的离子，综上可知，溶液中含有大量氢氧根离子，据此分析判断。详解：A.HCO3﹣能够与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；B.Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣中的离子间不发生反应，也不能与氢氧根离子反应，能够大量共存，故B正确；C.H+能够与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；D.Fe3+能够与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；故选B。15、D【解析】

题图是一个铝及其化合物的转化关系，按照题图来作答即可，难度一般。【详解】A.铝和高熔点金属氧化物发生反应得到对应金属单质和氧化铝的反应称为铝热反应，该反应放出大量热量，可以用来在野外焊接铁轨，A项正确；B.铝和酸碱反应均可放出氢气，并且生成一个氢分子都转移2个电子，因此若产生等量的氢气，转移的电子数一定相等，B项正确；C.加入冰晶石可以降低氧化铝的熔融温度，原理与合金的熔点比成分金属要低一致，C项正确；D.若强碱过量则会得到而不是，因此该步骤通常加入氨水这种弱碱，D项错误；答案选D。16、D【解析】

A.硬铝是含有Cu、Mg、Mn、Si的铝合金；B.黄铜是铜和锌的合金；C.钢铁是铁和碳的合金；D.金箔是Au，是纯净物。因此，不属于合金的是Au，选D。17、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故选：D。18、C【解析】

设溶液中Cu2+的物质的量为xmol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。【点睛】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。19、D【解析】

向饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，硫酸铜晶体和硫酸铜溶液形成溶解平衡，此过程中始终保持溶解平衡状态，溶解速率等于结晶速率，晶体和溶液的质量都是不变的，但硫酸铜晶体的形状会变得规则，故选D。20、A【解析】

A.我们把分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体，A项正确；B.有些金属氧化物是酸性氧化物，例如，B项错误；C.酸式盐也能电离出氢离子，例如，C项错误；D.由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的混合物，D项错误；答案选A。21、C【解析】

A．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质，可以净水，但氢氧化铝没有强氧化性，不能作消毒剂，A错误；B．pH<5.6的降雨，称为“酸雨”，B错误；C．树林中的空气为胶体，具有胶体的性质，遇光照射能产生丁达尔效应，故树林中的晨曦和丁达尔效应有关，C正确；D．赤潮的形成与含N、P污水的排放有关，D错误。答案选C。22、D【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，A、B表示微粒关系，C、D表示微粒物质的量关系均为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。【详解】A.由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH−=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，所以A线可以表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物质的量，故B正确；C.由上述分析可知,随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，后减小，故B、C线可表示Al(OH)3的物质的量的变化，故C正确；D.由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2−的物质的量增大，所以D线表示AlO2−的物质的量的变化，故D错误；所以本题答案：D。【点睛】本题根据铝三角的关系进行判断。即根据三个反应Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，关系解答。二、非选择题(共84分)23、NaAlCl3Fe工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色【解析】

金属单质Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属单质A与水反应生成D，D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，气体C应为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。【详解】(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，X为Fe；故答案为：Na；AlCl3；Fe;(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒或农药生产、药物合成等；故答案为：工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；故答案为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；(4)Y和D溶液反应的离子方程式为：；故答案为：；(5)I与X溶液反应的化学方程式为：；故答案为：；【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。24、Al3＋Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋0.9【解析】

将铁粉和铝粉的混合物逐渐加入100mL的稀硝酸中，刚开始硝酸过量，Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3，继续添加至Fe过量，发生反应Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2，Fe3+离子浓度降低直至完全没有；Al和稀硝酸反应生成Al(NO)3，硝酸反应完后，Al还可以和溶液中的Fe3＋和Fe2＋反应，生成Al3＋，故Al3＋浓度一直上升，以此解答。【详解】（1）由分析可知，浓度一直增大的是Al3＋；（2）由分析可知，OA段发生Fe和稀硝酸反应生成Fe(NO)3的反应，离子方程式为：Fe+4H＋+NO3－==Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）稀硝酸溶解1.10g铁粉和铝粉生成的是Fe3＋，Fe3＋还能与Al和Fe反应生成Al3＋和Fe3＋；（4）当混合物的质量为1.10g时，稀硝酸完全反应，此时2n（Fe3+）=n（Al3＋），故混合物中2n（Fe）=n（Al），设n（Fe）=xmol，n（Al）=2xmol，有56x+27×2x=1.10，解得x=0.01，则n（HNO3）=3n（Fe3+）+3n（Al3＋）=0.09mol，该硝酸的浓度是==0.9mol/L。25、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧气中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气【解析】（1）实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，所以饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；与过氧化钠反应的二氧化碳应该是干燥的，所以浓硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反应中二氧化碳过量，收集氧气之前需要除去二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；（3）根据以上分析可知B中发生反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）氧气是助燃性气体，所以证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气。26、检验CO2是否除净氧气除去水蒸气2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】

碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集。【详解】（1）D装置的作用是检验CO2是否除净，E中收集的气体是氧气。故答案为：检验CO2是否除净；氧气；（2）浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，除去水蒸汽，故答案为：干燥二氧化碳；（3）（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水以及二氧化碳，会看到试管口有水珠生成，A中发生反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）C中发生二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2。【点睛】本题以实验的形式考查了碳酸氢钠、过氧化钠的性质，侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识的综合理