2026届江苏省镇江市重点名校化学高二上期中质量检测模拟试题含解析

2026届江苏省镇江市重点名校化学高二上期中质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物具有相同的最简式D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为142、对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少C的物质的量浓度 D．增大体系的压强3、下列叙述正确的是（）A．生物质能与氢能均属于一次能源B．电解熔融MgCl2可以得到单质Mg和氯气，该反应是一个放出能量的反应C．相同状况下，已知：2SO2+O22SO3ΔH<0，则2SO32SO2+O2是一个吸热反应D．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红4、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和5、已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-bkJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-ckJ/mol④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-dkJ/mol下列叙述不正确的是()A．由上述热化学方程式可知d>cB．H2的燃烧热为dkJ/molC．CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=(b+2c-a)kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出QkJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol6、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物7、298K时，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是A．正极电极反应为Zn-2e-=Zn2+B．左边烧杯中溶液的红色变浅C．Pt电极上有气泡出现D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe8、下列各式表示水解反应的是A．H2O+H2O⇌H3O++OH－B．+H2O⇌H2CO3+OH－C．HS－+OH－⇌S2－+H2OD．+H2O⇌H3O＋+9、95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是A．ω(H2SO4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像10、毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是A．甘油B．吗啡C．冰毒D．海洛因11、某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)△H＞0，下列叙述不正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡正向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡12、化学上，单位质量的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量叫热值(kJ·g-1)。已知几种物质的燃烧热如下表所示：物质CH4(g)CO(g)CH3CH2OH(l)CH3CH2CH3(g)燃烧热(ΔH)/(kJ·mol-1)-890-283-1366-2220常温常压下，上述可燃物中热值最大的是A．CH4 B．COC．CH3CH2CH3 D．CH3CH2OH13、下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．ΔH3<0 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大 D．ΔH1越小，HX越稳定14、钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是A．2H++2e-＝H2↑ B．2H2O+O2+4e-＝4OH-C．Fe-2e-＝Fe2+ D．4OH--4e-＝O2↑+2H2O15、下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大16、下列说法不正确的是A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定①用____________（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。②用____________（仪器）盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：_______________________________________________________。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00计算V=________ml（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为________。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________；②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________；④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。20、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。21、自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa，温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9KJ根据题意完成下列填空:（1）该反应的△H________0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高，则该反应为_____________反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应__________(填编号)。A．一定向正反应方向移动B．正逆反应速率一定加快C．平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小D．平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时，下列成立的是_______(填编号)。a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物（4）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物,如乙炔与苯,各元素的质量分数相等,但两者结构不相似,故不能互为同系物,故A错误；

B.具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物,如乙酸与乙酸乙酯,分子通式相同,但两者结构不相似,故不能互为同系物,故B错误；

C.同系物不一定具有相同的最简式,如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物,但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故C错误；D.两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团,故相对分子质量之差为14,故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同,研究对象为有机物。2、B【详解】A.增加反应物的浓度可以加快反应速率，但是如果A为固态或液体物质，加入A后对反应速率无影响，A不合题意；B.升高温度，反应速率一定增加，B正确；C.减少C的物质的量浓度，反应速率减小，C不合题意；D.增大压强，只对有气体参与的化学反应的速率有影响，题中物质的状态不明确，故D不合题意；答案选B。3、C【详解】A．生物质能属于一次能源，氢能是经过一定加工手段制得的，是二次能源，A错误；B．电解熔融MgCl2的过程是一个吸热过程，B错误；C．一个可逆反应的正反应是放热反应，它的逆反应是吸热反应，C正确；D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成NH3气体，能够使红色的石蕊试纸变蓝，D错误；故选C。4、C【详解】A．焓变=正反应活化能-逆反应活化能，图中ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A错误；B．据图可知Pt2O+为催化剂，不影响反应的焓变，故B错误；C．ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C正确；D．该反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，所以物质的量相等的N2O、CO的键能总和小于CO2、N2的键能总和，故D错误；综上所述答案为C。5、D【解析】A、因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，正确；C、根据盖斯定律，①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／mol，正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nbkJ，H2放出的热量是2ndkJ，则nb+2nd=Q，n=Qb+2d6、C【详解】A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确；B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确；C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误；D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。7、B【解析】试题分析：A、Zn-2e-===Zn2+的反应为负极反应，错误；B、左边烧杯中发生反应：Fe3++e‾=Fe2+，Fe3+浓度减小，所以左边烧杯中溶液的红色变浅，正确；C、Pt电极上发生的反应为：Fe3++e‾=Fe2+，没有气泡出现，错误；D、根据题目所给信息，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+，则该电池总反应为：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，错误。考点：本题考查原电池原理及应用。8、B【详解】A．H2O+H2O⇌H3O++OH-是水的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；B．+H2O⇌H2CO3+OH－是碳酸氢根离子结合水电离出的氢离子生成碳酸分子和氢氧根离子，是碳酸氢根离子的水解方程式，故B选；C．HS－+OH－⇌S2－+H2O是硫氢根离子与氢氧根离子的反应，不是水解方程式，故C不选；D．+H2O⇌H3O＋+是碳酸氢根离子的电离方程式，不是水解方程式，故D不选；故选B。9、C【详解】A.ω(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；C.ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；故选：C。10、A【解析】试题分析：甘油是一种无毒的、可用作化妆品等用途的无色液体，不属于毒品范畴。吗啡、可卡因、海洛因都是毒品。考点：远离毒品11、A【详解】A．W为固体，加入少量W，正逆反应速率均不变，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，故B正确；C．该反应正向为气体总物质的量减小的反应，则当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡，故C正确；D．该反应正向为气体质量减小的反应，在恒容的密闭容器中，当容器中气体密度不变时，反应达到平衡，故D正确；故选A。12、A【详解】1g物质完全燃烧放出的热量分别是：CH4：=55.6kJ/g，CO：=10kJ/g，CH3CH2OH(l)：=29.7kJ/g，CH3CH2CH3(g)：=50.5kJ/g，可燃物中热值最大的是甲烷，故选：A。13、C【解析】A.原子形成化学键时放热，则反应2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，故A正确；B.根据盖斯定律，途径I生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B正确；C.Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要的能量减小，所以途径II按Cl、Br、I的顺序，吸收的热量依次减小，即ΔH2依次减小；故C错误；D.途径I，ΔH1越小，说明放出的热量越多，则生成HX具有的能量越低，HX越稳定，故D正确；因此本题应选C。14、B【分析】原电池中较活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以正极得到电子，发生还原反应。在钢铁的电化学腐蚀中，负极是铁失去电子。【详解】A.这是析氢腐蚀中的正极反应式，不符合题意，故A错误；B.铁主要是以吸氧腐蚀为主，因此正极是溶解在水中的氧气得到电子，所以正极电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，故B正确；C.这是负极反应式，不符合题意，故C错误；D.这是电解池中阳极反应式，不符合题意，故D错误；答案选B。15、C【解析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。16、D【分析】A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析。【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O（l）时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、碱式滴定管酸式滴定管润洗锥形瓶内溶液颜色变化滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色20.100.201080.4%无影响偏大偏小偏小【详解】(1)①用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中，故答案为碱式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，碱溶液用碱式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液，盛装前务必将酸式滴定管润洗，防止标准液浓度降低，故答案为酸式滴定管；润洗；③滴定过程中眼睛需要观察锥形瓶中溶液颜色变化，以判定滴定终点；用0.2000mol•L-1的标准盐酸进行滴定NaOH溶液，锥形瓶中为NaOH溶液和酚酞，溶液为红色，滴定终点时溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；故答案为锥形瓶中溶液颜色变化；滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色；(3)两次消耗盐酸体积分别为：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，两次消耗盐酸的平均体积为：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol•L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待测溶液含有m(烧碱)=n•M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待测溶液含有m(烧碱)=0.1608g×=2.01g，烧碱的纯度ω(烧碱)=×100%=80.4%，故答案为0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液溶质物质的量不变，消耗标准溶液体积不变，不影响测定的结果，故答案为无影响；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故答案为偏大；③指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，反应还没有结束，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏小，故答案为偏小；④滴定前仰视，导致标准液的体积读数偏大；滴定后俯视，导致标准液的体积的读数偏小，最终导致标标准液体积偏小，测定结果偏小；故答案为偏小。【点睛】本题中和考查了中和滴定。本题的易错点为(4)中的误差分析，根据c(待测)=可知，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱