2025年初中二年级化学上学期元素周期律测试

2025年初中二年级化学上学期元素周期律测试考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列各组元素中，按照原子半径由小到大的顺序排列正确的是（）A.O>F>NeB.Na>Mg>AlC.Cl>S>PD.K>Ca>Mg2.下列说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.金属元素组成的化合物一定是离子化合物C.原子最外层电子数少于4个的元素一定是金属元素D.原子最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常找到的元素具有的性质是（）A.金属性和非金属性都强B.金属性强，非金属性弱C.金属性弱，非金属性强D.通常不形成化合物4.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的原子序数越大，其原子半径一定越大B.同一周期内，元素的金属性随着原子序数的增大而一定增强C.同一主族内，元素的非金属性随着原子序数的增大而一定增强D.同一主族内，元素的金属性随着原子序数的增大而一定增强5.下列元素中，位于元素周期表第三周期第VIA族的是（）A.OB.SC.ClD.Ca6.下列元素中，金属性最强的是（）A.LiB.KC.NaD.Mg7.下列元素中，非金属性最强的是（）A.FB.ClC.BrD.I8.下列化合物中，水溶液一定呈碱性的是（）A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.Na2CO39.下列氧化物中，不属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Na2O10.根据元素周期律，推测下列元素的最高正化合价不可能为+7的是（）A.ClB.BrC.ID.As二、填空题（每空1分，共20分）1.某元素的原子序数为17，它位于元素周期表的第周期、第族，其原子最外层有个电子，在元素周期律中，它属于元素（填“金属”或“非金属”）。2.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。（填“增大”或“减小”）3.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。（填“增大”或“减小”）4.碱金属族元素从上到下，其单质的熔点、沸点逐渐，与水反应的剧烈程度逐渐。（填“升高”或“降低”）5.非金属族元素从上到下，其最高正化合价通常从+1逐渐变化到+7（氧、氟除外），其气态氢化物的稳定性通常逐渐。（填“增强”或“减弱”）6.在元素周期表中，金属元素的数量远多于非金属元素，约占元素种类的_%左右。三、简答题（共30分）1.简述元素周期律的概念。（4分）2.已知元素A位于元素周期表第二周期第VA族，元素B位于元素周期表第三周期第IA族。(1)写出元素A、B的元素符号。（2分）(2)比较元素A和B的原子半径大小，并说明理由。（3分）(3)比较元素A的单质和元素B的单质与水反应的剧烈程度，并说明理由。（3分）(4)写出元素A的最高价氧化物对应水化物的化学式，并说明该物质所属的化合物类型。（4分）3.根据元素周期律的知识，回答下列问题：(1)在Li、Be、B、C、N、O、F中，选择合适的元素符号填空，使下列各叙述正确：①金属性最强的是；非金属性最强的是。②原子半径最小的是。③最容易形成氢化物的是。④最高正化合价最高的非金属元素是。（6分）(2)有X、Y两种元素，X的原子最外层有2个电子，Y的原子最外层有6个电子。X元素的单质在常温下是气体，Y元素的单质在常温下是固体。①写出X、Y元素的元素符号。（2分）②写出X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式。（1分）③写出Y元素的气态氢化物的化学式。（1分）④判断X元素的单质与Y元素的氢化物溶液是否会发生反应，并简要说明理由。（4分）四、实验探究题（共30分）某化学兴趣小组为了探究元素周期律，进行了以下实验：实验一：向盛有少量镁带的试管中滴加稀盐酸，观察现象。实验二：向盛有少量硫粉的试管中滴加少量溴的四氯化碳溶液（溴的四氯化碳溶液呈红棕色），充分振荡后，观察现象。实验三：向盛有少量钠块的烧杯中滴加少量水，观察现象。请根据上述实验回答下列问题：(1)实验①中观察到的现象是。（3分）(2)实验②中观察到的现象是，该实验说明了溴的非金属性比硫的非金属性强。（填“强”或“弱”），请结合元素周期律的知识简要说明理由。（6分）(3)实验③中观察到的现象是，该反应的化学方程式为。（写出反应物、生成物和化学方程式）（6分）(4)通过上述实验，可以归纳出哪些化学规律或事实？（至少写出两点）（6分）(5)如果要进一步探究钠、镁、硫、溴的金属性和非金属性强弱，除了上述实验，你还能设计哪些简单的实验方案？请简要说明。（9分）试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分）1.B解析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。Na(3s1)>Mg(3s2)>Al(3s23p1)半径依次减小。O(2p4)、F(2p5)、Ne(2p6)核外电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故O>F>Ne。Na和K同主族，K原子半径大于Na。Ca(4s2)和Mg(3s2)核外电子层数不同，Ca原子半径大于Mg。故选B。2.A解析：非金属元素之间易形成共价键，故非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。金属元素可以形成共价化合物，如氯化铝。原子最外层电子数少于4个的元素可能为金属，如H、Be。原子最外层电子数为8的粒子可能为稀有气体原子，也可能为阳离子或阴离子，如Na+、Cl-。3.A解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性也具有非金属性，如硅、锗、砷、碲等，这些元素可以形成金属型和共价型化合物。4.D解析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强。同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱。故A、B、C错误，D正确。5.B解析：第三周期元素原子核外电子层数为3，第VIA族元素最外层电子数为6。符合条件的是硫(S)。6.B解析：同主族自上而下金属性增强。K位于Na的下方，故K的金属性最强。7.A解析：同主族自上而下非金属性减弱。F位于Cl的上方，故F的非金属性最强。8.D解析：Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性。NaCl、MgCl2、AlCl3均为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性。9.D解析：酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。Na2O与水反应生成NaOH，NaOH为碱，故Na2O为碱性氧化物。10.D解析：Cl、Br、I位于VIIA族，最高正化合价均为+7。As位于VA族，最外层电子数为5，最高正化合价为+5。二、填空题（每空1分，共20分）1.三、VIIA、7、非金属解析：原子序数为17的元素为Cl，位于元素周期表第三周期第VIIA族，原子结构示意图显示最外层有7个电子，属于非金属元素。2.增大、增强、减弱解析：同一主族元素，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.减小、减弱、增强解析：同一周期元素，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数增多，原子半径减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。4.降低、增强解析：碱金属族元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，故单质的熔点、沸点逐渐降低；原子半径增大，失电子能力增强，故与水反应的剧烈程度逐渐增强。5.7、减弱解析：氧、氟除外，主族元素最高正化合价等于最外层电子数。非金属族元素从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，故最高正化合价通常从+1逐渐变化到+7（氧、氟除外），其气态氢化物的稳定性通常逐渐减弱。6.71三、简答题（共30分）1.元素的性质（特别是金属性和非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。解析：元素周期律的核心是元素性质的周期性变化，这是由原子结构周期性变化决定的，主要体现在金属性和非金属性上。2.(1)N、Na解析：元素A位于第二周期第VA族，为N；元素B位于第三周期第IA族，为Na。(2)元素A（N）的原子半径小于元素B（Na）的原子半径。解析：N和Na位于同主族，Na位于N的下方，原子核外电子层数越多，原子半径越大。(3)元素B（Na）的单质与水反应比元素A（N）的单质与水反应剧烈。解析：N和Na位于同主族，Na位于N的下方，金属性Na>N，金属越活泼，其单质与水反应越剧烈。(4)HNO3；酸解析：N位于VIA族，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，HNO3电离出阳离子全部是氢离子，属于酸。3.(1)Li、F、F、Cl解析：Li(3s1)为金属性最强的元素。F(2p5)为非金属性最强的元素。同周期自左而右原子半径减小，故C原子半径最小。非金属性越强，与氢气化合越容易，F非金属性最强，故F最容易形成氢化物。同周期自左而右非金属性增强，故Cl最高正化合价最高。(2)H、C、H2CO3、HCN解析：X原子最外层有2个电子，为第IIA族元素，单质为气体，符合条件为H。Y原子最外层有6个电子，为第VIA族元素，单质为固体，符合条件为C。H元素的最高价氧化物对应水化物为H2CO3。C元素的气态氢化物为HCN。(4)会发生反应，反应的化学方程式为2H2+C(s)$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$2H2C。解析：H2为还原剂，C为氧化剂，高温条件下发生反应生成H2C（假设生成的是碳化氢）。四、实验探究题（共30分）(1)镁带逐渐溶解，产生大量气泡，溶液逐渐变为无色。解析：镁与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和氯化镁，氢气为气体，故产生大量气泡；镁溶解，溶液由无色变为浅绿色（含Mg2+）。(2)红棕色变浅，强。解析：溴的氧化性比硫强，能将硫从溴的四氯化碳溶液中置换出来，使红棕色变浅。说明溴的非金属性比硫的强。同主族自上而下非金属性减弱，故Br的非金属性比S强。(3)钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球在水面快速游动，发出嘶嘶的响声，有白色固体生成。Na+H2O=NaOH+H2↑解析：钠的密度小于水，熔点低，与水反应放热，钠熔化成小球，反应生成氢气推动小球游动，生成NaOH为白色固体。(4)同主族