陕西省汉滨区2026届化学高二上期末综合测试模拟试题含答案

陕西省汉滨区2026届化学高二上期末综合测试模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2016年，《Nature》期刊报道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是A．电极B的电极反应为：O2+2e－+H+=HO2－B．电解质溶液中H+由电极B流向A极C．电极A是负极，发生还原反应D．外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3、用丙基取代邻二甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物的种类最多为A．3种B．4种C．5种D．6种4、如图为元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期数等于其主族序数。下列说法不正确的是XYZWA．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞YB．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞XD．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟5、下列有关药物的知识，说法正确的是A．药物能防病治病，可以大量使用B．胃酸分泌过多，可用NaOH作抗酸药C．麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用D．使用青霉素前，不需进行皮肤敏感实验6、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压强A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤7、CO和H2在一定条件下可合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列叙述正确的是A．CO和H2可全部转化为甲醇B．降低体系温度能加快反应速率C．增大CO浓度能加快反应速率D．使用催化剂不影响反应速率8、下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A．FeS B．H2S C．SO3 D．FeCl39、25

℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI

浓溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小10、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是A．CuSO4B．FeSO4C．NaHCO3D．FeCl311、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂12、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3 B．CuSO4 C．Na2CO3 D．MgSO413、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W的电子数与其周期序数相等,X2-与Y+的电子层结构相同,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．单质沸点:W>XB．原子半径:Y<XC．最简单气态氢化物的稳定性:X>ZD．由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性14、在一定条件下，向2

L密闭容器中加入2

mol

X、1

mol

Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?)3Z(g)∆H＜0。经60

s达平衡，此时Y的物质的量为0.2

mol。下列说法正确的是A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2mol/(L·min)B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1molZ，重新达平衡时X的体积分数一定增大D．若使容器体积变为1L，Z的物质的量浓度一定增大15、下列叙述中不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品C．苯酚可用来消毒杀菌D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃16、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈10417、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质18、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述，不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红19、“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境20、下列有关化学用语使用正确的是A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117TsB．COCl2的结构式为：C．甲烷分子的比例模型：D．H2O2的电子式为：H+[]2-H+21、下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是A．X元素是电负性最大的元素B．p能级未成对电子最多的是Z元素C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能22、下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2二、非选择题(共84分)23、（14分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________24、（12分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___25、（12分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。27、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。28、（14分）元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。元素B与元素C可形成多种化合物。①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。①基态A原子的电子排布式是______。②1mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ键的数目为______mol。下图为B、D、E三种元素形成的一种化合物的球棍模型，推测该化合物中D原子的杂化方式______。29、（10分）我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。基态砷原子的价电子排布式为____。氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F===(NH4)3FeF6+3NH4SCN①NH4F中阳离子的立体构型为____。②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有__(选填序号，下同)。a.离子键b.共价键c.金属键d.配位键e.范德华力f.氢键③已知SCN−中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____。S和Fe形成的某化合物，其晶