2026届江苏省宿迁市沭阳中学高二上化学期中预测试题含解析

2026届江苏省宿迁市沭阳中学高二上化学期中预测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是()A．该反应是放热反应B．向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C．向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D．该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-12、向有机物X中加入合适的试剂（可以加热），检验其官能团。下列有关结论错误的是选项

试剂

现象

结论

A

金属钠

有气体产生

含羟基或羧基或羟基、羧基

B

银氨溶液

产生银镜

含有醛基

C

碳酸氢钠溶液

产生气泡

含有羧基

D

溴水

溶液褪色

含有碳碳双键

A．A B．B C．C D．D3、下列关于物质的分类中正确的是（）A．：卤代烃B．：羧酸C．：醛D．：醇4、下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH5、在2A+B⇌3C+4D反应中(各物质均为气体)，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1 D．v(D)=30mol·L－1·min－16、下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸 B．难溶于水C．是一种较强的还原剂 D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得7、有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，有时也取负值C．晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D．晶格能越大,物质的硬度越小8、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等9、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．无法确定10、已知：(1)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞011、已知：卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是()A．CH3Br B．CH3CH2CH2CH2Br C．CH2BrCH2Br D．CH2BrCH2CH2Br12、下列物质含有共价键的是A．MgCl2 B．Na2O C．KOH D．NaH13、人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化铝：中和过多胃酸D．青霉素：解热镇痛14、下列说法不正确的是()A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是115、某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高16、关于烃的下列叙述中，正确的是（）A．通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 B．通式为CnH2n的烃一定是烯烃C．分子式为C4H6的烃一定是炔烃 D．分子量为128的烃一定是烷烃17、下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质18、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．NO2球浸在热水和冰水中B．C．D．19、下列说法正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为3C．用托盘天平称取5.86g食盐D．用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+20、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)221、某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥22、下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1[C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1二、非选择题(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。24、（12分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________26、（10分）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题：（1）步骤①加入的指示剂是__________。（2）步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。（3）己知消耗标准液实验数据如下表：实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数27、（12分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。28、（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO（CO）键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=_________。分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO3-)＋c(OH－)b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32−)>c(OH－)>c(H＋)c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)]（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32—可定向移动。电池的负极反应式：________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为_____________（填“甲”或“乙”）29、（10分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)△H＞0；请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；（2）若反应温度升高，M的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.该反应反应物的总能量比生成物的总能量大，所以该反应为放热反应，故正确；B.向反应体系中加入催化剂，可以降低反应的活化能，对反应热无影响，故正确；C.向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2也减小，反应热不变，故错误；D.该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正确。故选C。2、D【详解】A.遇金属钠有气体产生，说明有机物X中含羟基和羧基中的至少一种，A正确；B.遇银氨溶液产生银镜，说明有机物X中含醛基，B正确；C.与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明有机物X中含有羧基，C正确；D.溴能与碳碳双键、碳碳三键发生加成反应，能与苯酚发生取代反应，因此溴水褪色不能证明有机物X中一定含有碳碳双键，D错误；故合理选项为D。3、A【详解】A、烃分子中的氢原子被卤素原子(F、Cl、Br、I)取代后的化合物称为卤代烃，该分子中苯环上的两个氢原子被溴原子取代，因此为卤代烃，故A正确；B、该分子中含有酯基，属于酯类化合物，故B错误；C、该分子为甲酸乙酯，含有酯基，属于酯类物质，故C错误；D、羟基直接与苯环相连，应称为酚，故D错误；综上所述，本题应选A。4、D【详解】A．氧气是单质，不是化合物，故A不选；B．CaO中只含离子键，故B不选；C．CH4中只含C﹣H共价键，故C不选；D．NaOH中含钠离子和氢氧根离子之间的离子键和H﹣O共价键，故D选；故选D。5、B【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】单位换算一致以后，将各反应速率换算为同一物质进行比较，假如都换算为A物质的速率（单位：mol·L-1·s-1）则A.

v(A)=0.5；B.

v(A)=2v(B)=0.6；C.

v(A)=v(C)=0.53；D.

v(A)=v(D)==0.25；显然B中比值最大，反应速率最快，答案选B。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，可转化为同种物质的速率比较大小，还应注意单位要统一。6、B【详解】A.维生素C，又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，缺乏它可引起坏血病，故A不选；B.维生素C属于水溶性维生素，易溶于水，故B选；C.维生素C易被氧化，表现出还原性，是一种较强的还原剂，故C不选；D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，人体所需维生素C主要从食物中获取，人体不能合成维生素C，故D不选；故选：B。7、C【解析】A.晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，故A错误；B.晶格能通常取正值，B错误；C.晶格能越大,离子晶体的能量越低，形成的离子晶体越稳定，C正确；D.晶格能越大,物质的硬度越大，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】影响晶格能的因素：离子所带电荷数越多，晶格能越大，离子半径越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点高，硬度越大。8、D【分析】A．根据放出的热量计算参加反应CO的物质的量，进而计算CO的转化率；B．容器①②温度相同，同一可逆反应正、逆平衡常数互为倒数，根据容器①计算平衡常数，假设容器②中CO2的物质的量变化量为amol，表示出平衡时各组分的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算a的值，进而计算CO2的转化率，C．速率之比等于化学计量数之比；D．根据A、B的计算可知平衡时①、②中二氧化碳的物质的量，容器体积相等，若物质的量相等，则平衡时二氧化碳的浓度相等。【详解】A．容器①反应平衡时放出的热量为32.8kJ，则参加反应的CO的物质的量n(CO)=×1mol=0.8mol，故CO的转化率为×100%=80%，A正确；B．容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，在反应开始时n(CO)=1mol，n(H2O)=4mol，n(CO2)=n(H2)=0，CO改变的物质的量为0.8mol，由于该反应中任何物质的化学计量数都相同，所以改变的物质的量也都是0.8mol，平衡时各种物质的物质的量分别为n(CO)=(1-0.8)mol=0.2mol，n(H2O)=(4-0.8)mol=3.2mol，n(CO2)=n(H2)=0.8mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以物质的浓度比等于计量数的比，故K1==1；容器②从逆反应方向开始，二者的化学平衡常数互为倒数，故②中的平衡常数为1，假设容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则其余各种物质的变化的物质的量也都是amol，所以平衡时各种物质的物质的量：n(CO2)=(1-a)mol，n(H2)=(4-a)mol，n(CO)=n(H2O)=amol，则K2==1，解得a=0.8mol，所以CO2的转化率为×100%=80%，B正确；C．速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，C正确；D．由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，D错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，物质反应与放出的热量呈正比。在相同温度时，同一可逆反应的正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。对于反应前后气体体积不变的反应，可以将平衡时的物质的量代替平衡浓度，而平衡常数计算值不变，注意选项B中可以利用代换法理解解答，就避免计算的繁琐，使计算快速，正确率大大提高。9、B【分析】

【详解】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量，后者大于前者，故答案选B。10、B【详解】同一物质，液态比气态稳定；物质越稳定，能量越低；氢气与氧气生成水均是放热反应，则a、b、c、d均小于0；故有0>b>d；0>a>c；2a＝b<0；2c＝d<0；综上所诉，答案为B。11、C【解析】A．CH3Br与钠以2：2发生反应生成CH3CH3，故A错误；B．CH3CH2CH2CH2Br钠以2：2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；C．CH2BrCH2Br与钠以2：4发生反应生成环丁烷，故C正确；D．CH2BrCH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丙烷，故D错误；故选C。12、C【详解】A.MgCl2为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含离子键，选项A错误；B.Na2O为离子化合物，由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项B错误；C.KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，但氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成共价键，含有离子键和共价键，选项C正确；D.NaH为离子化合物，由钠离子和氢负离子构成，只含离子键，选项D错误。答案选C。13、C【详解】A．医用碘酒是外用的，不可食用，选项A错误．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，选项B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，选项C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，选项D错误．答案选C。14、C【详解】A.基态氧原子未成对电子数为2，,基态氮原子中未成对电子数为3，两者之比是2∶3，故A正确；B.基态氮原子未成对电子数为3，氮与磷在同一主族，所以基态磷原子中未成对电子数是3，两者之比是1∶1，故B正确；C.基态碳原子未成对电子数为2，基态氮原子中未成对电子数为3，两者未成对电子数之比是2∶3，故C错误；D.基态铜原子中未成对电子数是1，故D正确；答案：C。15、D【详解】A.(a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；(c)酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，A项错误；B.铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，B项错误；C.相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，C项错误；D.氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D项正确；答案选D。16、A【解析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，则符合此通式的烃必为烷烃，选项A正确；B．通式为CnH2n的烃，可以是烯烃，也可能是环烷烃，选项B错误；C．分子式为C4H6的烃可能是炔烃，也可能是二烯烃，选项C错误；D．分子量为128的烃，若是链烃，其组成应为C9H20，符合烷烃通式。若考虑C、H的相对原子质量关系，分子量为128的烃，其组成也可为C10H8，其结构应为，则不是烷烃，选项D错误。答案选A。17、D【分析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的，电解质与固态时是否导电无关。【详解】A项、铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B项、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融状态能导电，所以是电解质，故B错误；C项、虽然三氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是硫酸电离的，所以三氧化硫不是电解质，故C错误；D项、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，注意单质既不是电解质也不是非电解质，电解质必须是化合物，必须有自由移动的离子，且离子是其本身电离的。18、C【详解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；B．水的电离属于吸热过程，升高温度，电离程度增大，Kw增大，可以用平衡移动原理来解释，，故B正确；C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D．浓度越小，氨水的电离程度越大，可以用平衡移动原理来解释，故D正确。故选C。19、A【分析】A.配制一定浓度的溶液时，必须恢复到室温再定容，否则会引起误差；B.新制氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白；C.天平的分度值为0.1g；D.黄光能掩盖紫光。【详解】A.未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由可知，c偏大，故A项正确；B.不能用pH试纸测新制氯水的pH，因为新制氯水具有漂白性，会将试纸漂白从而无法测出，故B项错误；C.天平的分度值为0.1g，不可能称量出5.86g食盐，故C项错误；D.黄光能掩盖紫光，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，但不能确定是否含Na+，故D项错误。答案选A。20、D【分析】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以还原性强、弱顺序为：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，结合氯气的性质分析解答。【详解】A．根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；B．根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；C．在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正确；D．若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；答案选D。21、B【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：②④③⑤①⑥，故选B。22、B【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，H元素生成液态的水稳定，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，故A错误；B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，反应的热化学方程式，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-2×285.8kJ·mol-1，故B正确；C．醋酸是弱酸，电离要吸热，所以发生中和反应放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为SO42-、SO32-、CO32-；（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。【点睛】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。24、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案为A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，Y装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下Z中NaOH溶液发生倒吸，故答案为红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。26、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色0.038mol•L﹣1AD【详解】（1）本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2，故所用指示剂用来指示溶液中I2的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复；综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。（3）从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06误差太大，舍去；因此消耗标准液的体积平均为19.00mL；根据反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为(19×0.01×2)/10=0.038mol•L﹣1；综上所述，本题答案是：0.038mol•L﹣1。（4）依据进行如下分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c（标准）变小，则V（标准）偏大，故所测NaOH溶液浓度偏大，正确；B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质总量减小，消耗标准液的体积偏小，所测NaOH溶液浓度偏小，错误；C．滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小，错误；D．达到滴定终点时，仰视读数，导致V（标准）体积偏大，会导致所测浓度偏大；正确；综上所述，本题选AD。【点睛】针对于问题（4）中C选项：装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小；如果装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无有气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏大，故会导致所测浓度偏大；在分析误差时，要具体情况具体分析。27、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间温度10.010.00浓度10.06.0【解析】(1)通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO4与H2C2O4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。【详解】(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。【点睛】本题考查了测定化学反应速率的方法。本题的易错点为(2)，要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。28、+120KJ·mol-1BCO32−10bCO-2e-+CO32−=2CO2乙【分析】（1）根据反应热与键能的关系可得ΔH=+120KJmol-1；该反应的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，恒压条件下反应正向进行的程度大，故容器B达到平衡时吸收的热量多；（2）由电离平衡常数的定义以及弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响进行分析；（3）由题中所给示意图以及负极失去电子发生氧化反应分析。【详解】（1）根据反应热与键能的关系可得，该反应的ΔH=（413kJ·mol−1×4+745kJ·mol−1×2）-（1075kJ·mol−1×2+436kJ·mol−1×2）=+120KJmol-1，反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，恒压条件下反应正向进行的程度大，故容器B达到平衡时吸收的热量多，故答案为+120KJ·mol-1，B。（2）①K2=c（CO32-）c