2026届陕西省咸阳彩虹中学化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届陕西省咸阳彩虹中学化学高三第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法中正确的是（）A．KClO3是氧化剂，HCl是还原剂；Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．当有9mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.5molC．产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为3molD．当有3molCl2生成时，作还原剂的HCl为5mol2、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质C．合金材料的组成元素一定全部是金属元素D．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料3、对于下列实验亊实的解释不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HC1易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al得电子能力：Cu2+>Al3+>H+C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OH<H2OA．A B．B C．C D．D4、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取5、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性6、2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是A．禁燃生活垃圾 B．雾炮洒水车向空气中喷洒水雾C．研发新能源，推广新能源汽车 D．燃煤中加入生石灰7、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A．A B．B C．C D．D8、某反应的氧化剂与还原剂及部分产物如下所示：2Mn2++5IO4—+……→2MnO4—+……已知该反应体系还包括H+、H2O与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法正确的是A．Mn2+是氧化剂，IO4—是还原剂B．体系中另一种含碘微粒为I—C．随着反应进行，溶液pH不断上升D．每有1molIO4—参加反应，转移2mol电子9、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+A．A B．B C．C D．D11、下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I－还原性强于Cl－向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色A．A B．B C．C D．D12、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．产生的NO在标准状况下的体积为5.6LC．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol13、向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：B．实验可以证明结合能力比强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为14、在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−B．1.0mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−C．在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+15、光化学烟雾污染的形成过程可通过如图表示，下列说法正确的是A．转化过程中，生成单质O3的反应不属于氧化还原反应B．反应Ⅰ中，每消耗1molO3，就有3molNO被还原C．转化过程中，消耗22.4LNO2,转移电子数为2×6.02×1023D．常温常压下，生成HCHO和CH3CHO的体积比为1：116、下列有关物质性质比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．沸点：C2H5SH<C2H5OHC．热稳定性：HF<H2OD．酸性：H3PO4<H2SiO3二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH②RCH2CHO+R'CH2CHO③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。请回答下列问题:（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____;M中的官能团名称为______。（2）写出下列反应的反应类型:F→G________,D+GM________。（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________。（4）M的结构简式为____________;E的核磁共振氢谱有____种峰。（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____种,请写出其中一种的结构简式:________________。（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线：______________________。18、有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示：已知：I.；II.完成下列填空：(1)C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式________。(2)反应②的反应类型是______，A的名称是_______。(3)反应①发生所需的试剂是_____。反应⑥的化学方程式为_______。(4)D的分子式是____，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为___。(5)设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸的路线(其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)__________。19、水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。（制备NaClO溶液）实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）请写出肼的电子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________。（3）装置I中发生的化学反应方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）实验装置如图乙所示。（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_________________。（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。（测定肼的含量）称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定终点时的现象为_____________________________________。实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4.H2O的质量分数为______。20、某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（提出假设）假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。（设计实验方案．验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象（思考与交流）（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。21、异丙苯（）是一种重要的有机化工原料。（1）比异丙苯少2个碳原子的同系物的结构简式：__________。（2）下列关于异丙苯说法错误的是____________（选填编号）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯低C异丙苯和苯为同系物D异丙苯中碳原子可能都处于同一平面（3）鉴别异丙苯与苯的试剂、现象和结论：_____________。（4）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于____________反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为______________。（5）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是____________。（6）α-甲基苯乙烯是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到，写出由异丙苯制取该单体的另一种方法。_________（合成路线常用的表示方式为：）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，则KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当1molKClO3和6mol浓盐酸反应时，1molKClO3得电子5mol，其中5molHCl失电子5mol，另外1molHCl未被氧化，据此解答。【详解】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，则KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当1molKClO3和6mol浓盐酸反应时，1molKClO3得电子5mol，其中5molHCl失电子5mol，另外1molHCl未被氧化，A.KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B.当有5mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1mol，则当有9mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.8mol，故B错误；C.当产生3molCl2时，转移电子的物质的量为5mol，则当产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为2.5mol，故C错误；D.当有3molCl2生成时，作还原剂的HCl为5mol，故D正确；故选D。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。在氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数，这是根据得失电子守恒进行方程式配平以及某些氧化还原反应计算的核心。2、D【详解】A.漂白粉具有强氧化性，既能杀菌消毒，又具有漂白性，所以漂白粉既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，但不能做净水剂，A错误；B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B错误；C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；答案选D。3、B【解析】A.镁水解，水解吸热，加热促进水解。但由于硫酸难挥发，而盐酸易挥发，因此加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固体，A正确；B.离子的放电顺序是：Cu2+>H+>Na+，所以电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na，B错误；C.HNO3浓度越大，氧化性越强，因此浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正确；D.羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O，所以钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，D正确，答案选B。点睛：选项A是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。4、B【详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。答案选B。5、D【详解】A.钠块浮在水和煤油的界面，说明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，A正确；B.该方案可行，煤油的作用是隔绝空气，防止生成Fe(OH)2被氧化，B正确；C.该装置为铝热反应的装置，C正确；D.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应将NaHCO3置于小试管(内管、受热温度低)、将Na2CO3置于大试管(外管、受热温度高)中，D错误；故合理选项为D。6、B【解析】A.禁燃生活垃圾就可以减少产生CO、SO2等有害气体，能够降低对空气的污染，A正确；B.雾炮洒水车向空气中喷洒水雾，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，没有从根本上减少这些有害气体的产生与排放，B错误；C.研发新能源，推广新能源汽车，可减少有害气体的排放，改善空气质量，C正确；D.燃煤中加入生石灰，这样煤中硫元素燃烧产生的SO2会与CaO反应转化为CaSO4进入炉渣，从而可降低SO2等有害气体的排放，D正确；故合理选项是B。7、D【解析】A、二氧化碳气体中混有的杂质是氯化氢气体除去氯化氢气体用饱和碳酸氢钠溶液，不能用碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，A错误；B、制取的氯气中常含有氯化氢气体但是不能用氢氧化钠溶液除杂因为氯气会与氢氧化钠反应，B错误；C、除去氨气中的杂质气体不能用水因为氨气极易溶于水，C错误；D、一氧化氮难溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用浓硫酸干燥即可得到纯净的一氧化氮气体，正确。答案选D。8、D【分析】该反应中锰元素由+2价升为+7价，化合价升高被氧化，故Mn2+是还原剂，IO4—是氧化剂；根据电子守恒和元素守恒可知反应方程式为：。【详解】A.根据分析可知Mn2+是还原剂，IO4-是氧化剂，故A错误；B.根据方程式可知，另一种含碘微粒为：IO3-，故B错误；C.根据方程式可知反应过程中有氢离子生成，所以pH值会减小，故C错误；D.一个IO4-生成IO3-，化合价降低2价，得两个电子，故每有1molIO4-参加反应，转移2mol电子，故D项正确；故答案为D。9、B【解析】A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物可以是离子化合物，也可以是共价化合物，如HCl,所以错误；C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，其单质的氧化性越弱，错误；D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱。答案选B。10、D【解析】A、稀硝酸中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故A错误；B、AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与NH3•H2O反应生成络离子不能大量共存，故B错误；C、向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，可以发生反应：Fe2++H++NO3-=Fe3++NO↑+H2O，故C错误；D、滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+，故D正确。故选D。11、B【详解】A项、溴蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化KI，则湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝，不能确定气体为二氧化氮还是溴蒸气，故A错误；B项、向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质碘，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于氯离子，故B正确；C项、将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，NO3-离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2+，不能检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，故C错误；D项、二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，在该反应中，二氧化硫没有表现漂白性，只有其使有机色质褪色时才表现漂白性，故D错误；故选B。【点睛】将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸实际上是在酸性溶液中，硝酸根离子将亚铁离子氧化为三价铁离子是解答的易错点。12、B【解析】Cu(OH)2的质量为39.2g，其物质的量为0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。【详解】A.Cu、Cu2O的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，故为2:1，故A正确；B.Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2mol，标准状况下的体积为4.48L，故B错误；C.硝酸总的物质的量为0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表现氧化性的)＋0.8mol(表现酸性的)＝1.2mol，其物质的量浓度为2.4mol/L，故C正确；D．n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2时消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol，故D正确；故选B。【点睛】本题利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒；题目中硝酸既体现酸性又体现氧化性。13、C【解析】在氯化银的浊液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，选项A正确。向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液，说明NH3将AgCl中的Ag+“夺过来”转化为Ag(NH3)2+，使氯化银沉淀溶解，说明结合能力比强，选项B正确。银镜反应后的试管内壁上是一层单质银，用氨水是无法洗涤的，原因是没有氧化剂能将单质银氧化为Ag+再和NH3结合为Ag(NH3)2+，所以应该用稀硝酸洗涤，用硝酸的强氧化性将单质银转化为硝酸银除去，选项C错误。加入硝酸，硝酸会与氨水反应，使的反应平衡逆向移动，将Ag(NH3)2+转化为Ag+再与Cl－结合为氯化银沉淀，选项D正确。14、D【详解】A.滴入石蕊试液显红色的溶液呈酸性，H+与AlO2−、SO32−反应而不能大量共存，选项A不符合题意；B.1.0mol·L−1的KNO3溶液中NO3-与H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不符合题意；C.＝1×1012的溶液呈碱性，OH-与NH4+、Fe2+反应而不能大量共存，选项C不符合题意；D.通入足量CO2的溶液，Ca2+、Cl−、K+、Na+相互之间不反应，与CO2不反应，能大量共存，选项D符合题意。答案选D。15、A【详解】A.转化过程中，生成单质O3的反应是O2+O=O3，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，正确；B.反应Ⅰ中，NO被氧化为NO2，错误；C.没有指明温度和压强，无法计算22.4LNO2的物质的量，错误；D.常温常压下，CH3CHO不是气体，HCHO和CH3CHO的体积比不是1：1，错误；故选A。【点睛】乙醛的沸点为20.8℃，在常温（20℃）是为液体。16、B【解析】A.相同温度下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B.结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高；C.元素非金属性越强，氢化物稳定性越强；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。【详解】A.溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；B.沸点：C2H5SH相对分子质量较C2H5OH大，但C2H5OH分子间存在氢键，故C2H5OH沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，非金属性F>O，热稳定性：HF>H2O，C错误；D.根据元素周期律，非金属性P>Si，酸性：H3PO4>H2SiO3，D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-氯丙烷碳碳双键和酯基氧化反应酯化反应+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O44、、、(任写一种)【解析】根据有机物官能团的结构和性质、反应条件、有机物分子式和转化关系图，利用正推法或逆推法并借助于已知信息逐一分析判断出每种有机物的结构简式，最后结合问题解答。C4Hl0与氯气光照得到两种有机物A和B，A和B均发生消去反应生成C，则A是异丁烷，C是2－甲基丙烯；根据已知信息①可知C转化为D，则D的结构简式为(CH3)CHCH2OH。F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应，说明均含有醛基。根据分子式和已知信息②可知E是苯甲醛，N是乙醛，F的结构简式为，G的结构简式为,D和G发生酯化反应生成M，则M的结构简式为。（1）A、B均为一氯代烃，其名称为2−甲基−1−氯丙烷或2−甲基−2−氯丙烷；根据M的结构简式可知中的官能团名称为碳碳双键和酯基；（2）根据以上分析可知F→G是醛基的氧化反应，D+G→M是酯化反应；（3）F中含有醛基，与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为；（4）根据以上分析可知M的结构简式为；E的结构简式为，因此核磁共振氢谱有4种波峰；（5）G的官能团是碳碳双键和醛基，则与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体中苯环上可以含有一个取代基，则应该是－C(CHO)＝CH2，如果含有两个取代基，应该是醛基和乙烯基，有邻间对三种，共计有4种，其结构简式为；（6）根据已知信息①以及框图中C转化为D的信息可知路线图为。18、羟基、羧基加成反应甲醛氢氧化钠醇溶液、加热C9H8O2【分析】根据已知I，可判断A为甲醛；B为苯基乙醛；根据已知II，判断C为C6H5-CH2CH(OH)COOH；根据D的结构简式，可判断反应⑥为消去反应；根据E的化学式，⑦为缩聚反应，E为高分子化合物。【详解】(1)C为C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能团为羟基、羧基；E为C6H5-CH2CH(OH)COOH发生缩聚反应生成的高分子化合物，其结构简式为；(2)反应②为碳碳双键与水的加成反应；A为甲醛；(3)反应①为氯代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；反应⑥为C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羟基的消去反应，方程式为；(4)根据D的结构简式，其分子式为C9H8O2，D中含有碳碳双键、羧基，可分别连接到苯环上，可以得到多种同分异构体，其含有苯环的同分异构体为；(5)根据已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，乙醛与HCN反应生成，再在酸性条件下水解即可。反应流程：19、烧杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷却后补加滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。

30.0%【详解】（1）肼是共价化合物，原子之间通过共价键结合，则肼的电子式为：。本小题答案为：。（2）配制30%的NaOH溶液时，用天平称量质量，在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒。本小题答案为：烧杯、玻璃棒。（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气与水，化学反应方程式为：。温度升高时，次氯酸钠容易发生自身的氧化还原反应生成氯酸钠和氯化钠，所以步骤Ⅰ温度需要在30℃以下，其主要目的是防止NaClO(歧化)分解为氯酸钠和氯化钠。本小题答案为：；防止温度过高次氯酸钠变为氯化钠和氯酸钠。（4）仪器B为直形冷凝管。具有强还原性，容易被过量的NaClO氧化，发生的反应为：。本小题答案为：直形冷凝管；。（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是冷却后补加。碘的标准溶液与肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，实验滴定终点的现象为：当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。设馏分中水合肼的质量分数为α，则N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O1mol2mol计算得出α=30.0%本小题答案为：冷却后补加；滴定终点时的现象为当加入最后一滴滴定剂的时候，溶液出现蓝色且半分钟内不消失；30.0%。20、Na2CO3溶液也显碱性，会使酚酞试液变红Na2CO3假设2方案2的①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2的②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在4Na＋3CO22Na2CO3＋C不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）【解析】(1)取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变红，原因有，可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正