江西省上饶市铅山一中、横峰中学、广丰贞白中学2026届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

江西省上饶市铅山一中、横峰中学、广丰贞白中学2026届高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩2、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO33、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2 B．Cl2 C．HCl D．CO24、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为12⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3＞NaHCO3⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A．②③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．②④⑤⑥5、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁6、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氨水 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液7、甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是()A．蒸馏 B．结晶 C．过滤 D．萃取8、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸9、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()A． B． C． D．10、下列属于酸的是()A．CO2 B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH11、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维B．氧化镁的熔点高，可作优质的耐高温材料C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒12、下列关于铝的说法中，正确的是A．铝的化学性质不活泼B．铝不与酸、碱反应C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜13、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料。在1200℃～1300℃时，氯化硼（BCl3）蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是A．含硼纤维的材料可能具有耐热性B．氯化硼可能与水反应C．该反应中只有两种物质为气态D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行14、我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO下列说法正确的是（）A．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强B．反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1D．反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子15、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CSO2有漂白性SO2可使溴水褪色D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D16、根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是ABCD碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是．（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．18、下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）19、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是_________。②有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用__________(写出两点)。Ⅱ.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_________,该反应体现了浓硫酸的性质为______。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法______________。20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：Ⅰ．(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_________。(2)写出上图中仪器①的名称___________________；(3)冷凝管中冷却水的方向为________________________。Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的浓硫酸时，用下面那种规格的量筒___(填序号)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、________。(3)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________；②定容时，液面超过刻度线后用胶头滴管吸至液面处______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶质的质量是___________；将取出的溶液稀释至100mL，其溶质的物质的量浓度是_____________。21、I．实验室制取氨气的常见方法如下：（1）方法①的化学方程式为__________________________________。（2）依据表中所列方法，从下图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热____②浓氨水加热____③浓氨水滴加到固体烧碱上____II．甲同学设计了下图所示实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。实验现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色，同时生成一种无色、无污染的气体。（1）写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________________________。（2）碱石灰的作用是__________________________________。（3）该装置存在明显缺陷，应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置，你认为可选用____（填序号）。a．b．c．d．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，①、②和⑨都能用到，故A不符合题意；B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，用不到⑥，故B符合题意；C．过滤时需要用到漏斗、烧杯和玻璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合题意；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、装KSCN溶液的细口瓶、胶头滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2、C【解析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。3、B【解析】

ρ=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为1．5g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气。答案选B。4、A【解析】

①Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，①正确；②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，②不正确；③与盐酸反应Na2CO3不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，③不正确；④Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为12，④正确；⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3<NaHCO3，⑤不正确；⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，⑥不正确。综合以上分析，②③⑤⑥不正确。故选A。5、D【解析】

A.在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B.用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液，试剂瓶口要紧挨着量筒口，故B正确；C.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D.根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方0.5cm处，故D错误；题目要求选不能接触的，故选D。【点睛】过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。6、C【解析】

A．加入盐酸，与六种物质都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入氨水，MgCl2溶液和AlCl3溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故B错误；C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，注意把握相关物质的性质，六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与六种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱。7、A【解析】

蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，结晶是溶质聚合变为固体（晶体）的过程，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，据此解答。【详解】甘油可与水以任意体积比互溶，密度大约1.26g·mL－1，沸点约290℃，与水的沸点（100℃）相差较大，因此分离水和甘油最合理的方法是蒸馏，答案选A。8、A【解析】

A.利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B.分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C.胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D.容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故选A。9、C【解析】

A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B．天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；C．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量筒会导致误差太大，故D错误；故选C。10、B【解析】

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。【详解】A项、CO2是酸性氧化物，不属于酸，故A不符合题意；B项、CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故B符合题意；C项、K2CO3是由钾离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C不符合题意；D项、NaOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故D不符合题意；故选B。11、B【解析】

A．光导纤维的成份是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，不能用于制光导纤维，故A错误；B．氧化镁是离子化合物，离子键强，所以氧化镁熔点高，可作耐高温材料，故B正确；C．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故C错误；D．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；故选：B。12、D【解析】

A.铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；B.铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；C.铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；D.铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；答案：D。13、C【解析】A．由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，故A正确；B．氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应，故B正确；C．氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢气体气体，该反应中有三种物质为气态，故C错误；D．该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸，故D正确；故答案为C。点睛：硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能与水反应，也可能不反应；氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢，该反应中有三种物质为气态；该反应需要在隔绝空气的条件下进行，因为氢气不纯时，会引起爆炸。14、D【解析】

A.反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb强，故A错误；B.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；C.生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；D.反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子，故D正确。综上所述，答案为D。15、A【解析】

A.由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B.二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C.SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D.浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。16、B【解析】

A．图标为易燃类物质的标志，A选项正确；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分为盐酸）反应，从而起到抗酸的作用，如果服用时喝些醋，反而因为醋能消耗NaHCO3而降低药效，B选项错误；C．图标为能腐蚀金属或者皮肤的腐蚀性物质，所以C选项正确；D．图标为可回收物的标志，D选项正确；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【解析】试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为Na2O2；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-离子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根据元素在周期表中的位置，可得①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，根据元素周期律分析解答。【详解】(1)④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，O为两个电子层，Na与Al元素为三个电子层，电子层数越多，半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；(2)③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞Si，则最高价含氧酸的酸性强到弱的顺序为HNO3＞H2SiO3；(3)⑤为Na元素，⑥为Al元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性强弱比较：NaOH＞Al(OH)3；两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤为Na元素，⑧为Cl元素，由元素⑤和⑧共同组成的化合物为NaCl，是离子化合物，电子式为；(5)由元素①⑧形成的化合物A为HCl，由元素④⑤⑧的化合物B为NaClO或NaClO3，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，该气体为氯气，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：Cl＞I，则由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HI。19、品红溶液褪色增大接触面,提高气体的吸收效率干燥气体；使气体均匀混合；控制气流速度,调整气流比例Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量白色固体溶于水,观察到溶液呈蓝色,证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-。综上说明该白色固体为CuSO4【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO2存在的实验现象是试剂瓶中的品红溶液褪色；②多孔玻璃球泡可以增大SO2气