甘肃省镇原县第二中学2026届高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

甘肃省镇原县第二中学2026届高二化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞CC．用电子式表示AD2的形成过程为D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A602、在下列元素中，原子半径最小的是（）A．钠 B．氯 C．氟 D．硫3、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（）A．+184.6kJ/mol B．-92.3kJ/mol C．-369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol4、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（）①BCl3②NH3③H2O④CH4⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤5、合金在生产、生活及科研中具有广泛的应用。下列不属于合金的是A．流通硬币B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飞机外壳(硬铝)A．A B．B C．C D．D6、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C．2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K1=K2D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大7、有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是A．该反应是加成反应B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种D．若R为C4H5O时，lmolb最多可以与6molH2加成8、下列含氧酸酸性最强的是()A．HClOB．H2CO3C．H2SO4D．H2SO39、有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CHCHCH3可简写为。有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种10、原子结构示意图为的元素是A．LiB．NaC．AlD．K11、将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－112、下列过程中不属于化学变化的是A．煤的干馏 B．钢铁锈蚀C．橡胶老化 D．碘的升华13、下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量14、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H=－110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ热量15、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的△H＞0B．NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态C．A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294D．30℃时，B点对应状态的v（正）＞v（逆）16、电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是A．右极为阳极，左极为阴极B．电子从右极经电解液流入左极C．每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NAD．若铁为阳极，则阳极的电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+二、非选择题（本题包括5小题）17、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：(1)A中官能团的名称是_________________________。(2)A→B的反应条件和试剂是_______________________。(3)D→E的反应类型是______________________。(4)写出B→C的化学方程式___________________________。(5)B的环上二溴代物有_______________种(不考虑立体异构)。18、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。19、硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成−2、+6、+4、+2、+1价的化合物。Ⅰ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，带有强烈的SO2气味，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。(1)装置Ⅰ中的浓硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的操作是__________。(3)设计检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，实验方案如下。步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释至100mL。步骤2：量取V1mL稀释后的ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的pH≤2，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2+I−+H+I2+Cl−+H2O未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I−+S4O62—)(1)准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是____________。(2)确定滴定终点的现象为________________________________。(3)根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为____mol·L−1(用含字母的代数式表示)。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______________(填字母)。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5为77.1℃；C2H5OH为78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）为34.5℃；CH3COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。将粗产品经下列步骤精制：（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。A．无水乙醇B．碳酸钠粉末C．无水醋酸钠（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。21、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)Ga基态原子核外电子排布式为_______，As基态原子核外有_______个未成对电子。(2)Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是__________。(3)GaCl3和AsF3的立体构型分别是____________，__________。(4)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的原因：____________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是_____。(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。(6)若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，则C、D属于同主族元素，故C为氧元素，D为硫元素；A.D为硫元素，S原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p4，故A错误；B.B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半充满的较稳定状态，能量较低，第一电离能N>O，故B正确；C.AD2是CS2，CS2属于共价化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，用电子式表示CS2的形成过程为，故C正确；D.N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确；答案选A。2、C【分析】先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．氟核外有两层电子，钠、硫、氯核外有三层电子原子序数依次增大，四种元素原子半径由大到小顺序为；钠、硫、氯、氟。【详解】A．钠在四种元素中原子半径最大，故A错误；B．氯的原子半径大于氟，故B错误；C．氟的原子半径最小，故C正确；D．硫的原子半径大于氯和氟，故D错误；故答案选C。3、B【分析】热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，相应的化学计量数不同，则反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变。【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，化学方程式的系数除以2，则焓变也应除以2，得到热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-92.3kJ/mol。答案选B。4、B【解析】①BCl3

中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；②NH3

为三角锥形，键角为107°；③H2O为V形，键角为105°；④CH4为正四面体，键角为109°28′；⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③；故选B。5、B【详解】A．流通硬币的材料有钢芯镀镍、钢芯镀铜、铝合金，属于合金，选项A不选；B、青花瓷瓶属于硅酸盐材料不属于合金，选项B选；C．司母戊鼎是青铜器，青铜是铜锡合金，属于金属材料，选项C不选；D、硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，选项D不选；答案选B。6、C【解析】平衡常数K=时，反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，温度升高，H2浓度减小，可知升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，据此分析解答。【详解】A．根据上述分析，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；C．由CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)K=，则2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g)

的平衡常数K1=K2，故C正确；D．K只与温度有关，则恒容、恒温下充入CO，K值不变，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学平衡的含义，把握反应与K以及化学计量数与K的关系为解答的关键。本题的易错点为C，要注意K与化学计量数的关系。7、C【解析】A．烃基取代苯环的氢原子，为取代反应，A错误；B．与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此甲苯分子中所有原子不可能共面，B错误；C．-C4H9有4种，分别为：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH（CH3）-、③（CH3）2CH-CH2-、（④CH3）3C-，取代b苯环上的氢的一氯代物均有邻间对三种，则可能的结构共有3×4＝12种，C正确；D．R为C4H5O时，含有2个双键或1个碳碳三键，且苯环也与氢气发生加成反应，则1molb最多可与5molH2加成，D错误，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重结构与性质的考查，难点是同分异构体判断，明确丁基有4种解答选项C的关键。另外选项D中根据不饱和度得出支链含有的双键或三键个数是解答的突破口。8、C【解析】非羟基氧原子数目越大，酸性越强。A．HClO可以改写为Cl(OH)1，非羟基氧原子数目为0；B．H2CO3可以改写为CO1(OH)2，非羟基氧原子数目为1；C．H2SO4可以改写为SO2(OH)2，非羟基氧原子数目为2；D．H2SO3可以改写为SO(OH)2，非羟基氧原子数目为1；H2SO4中非羟基氧原子数目最多，酸性最强，故选C。【点睛】本题考查酸性强弱的判断。掌握非羟基氧原子数目多少来确定酸性强弱的方法是解题的关键。含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，非羟基氧原子数目越大，酸性越强。9、D【详解】A．根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以的分子式为C8H8，故A正确；B．X的化学式为C8H8，不饱和度为5，Y是X的同分异构体，属于芳香烃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y只能为，故B正确；C．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的烃共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D错误；故答案为D。10、B【解析】原子结构示意图为的元素的质子数是11，因此是Na元素，答案选B。点睛：掌握原子结构示意图的表示方法是解答的关键，原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。11、C【详解】由图可知，在8～10min内，H2的物质的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故选C。12、D【详解】A、煤的干馏：煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，选项A不选；B、在钢铁锈蚀过程中，有新物质铁锈生成，是化学变化，选项B不选；C、橡胶的老化是指橡胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，由于受到热、氧、光、机械力等因素的影响而发生化学变化，导致其性能下降，所以橡胶的老化属于化学变化，选项C不选；D、碘的升华是固体碘变为气态，只改变物质的状态，没有新的物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，选项D选；答案选D。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的判断，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。13、B【详解】A.化学反应都伴随着能量变化，故正确；B.化学反应中的能量变化可能表现为热能的变化，也可能表现为电能或光能的变化，故错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放出能量，故正确；D.反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸收能量，故正确。故选B。14、C【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该表示1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，A错误；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B错误；C．中和热是指稀碱和稀酸生成1mol水释放的热量，叫中和热，稀硫酸与稀NaOH溶液反应反应生成1mol水放出的热量即为中和热△H=－57.3kJ／mol，C正确；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，D错误，答案选C。15、D【详解】A、温度升高平衡常数的负对数（﹣lgK）减小，即温度越高K值越大，所以正反应是吸热反应,则△H＞0,故A正确；

B、体系中两种气体的物质的量之比始终不变，所以NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态,故B正确；

C、A点对应平衡常数的负对数（﹣lgK）=2.294，所以A点对应状态的平衡常数K（A）=10﹣2.294，故C正确；

D、30℃时,B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的（﹣lgQC）<（﹣lgK）,所以QC>K，所以B点对应状态的v(正)(逆)，故D错误；

综上所述，本题选D。【点睛】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），当氨气的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，因为反应物为固体，生成物中氨气与二氧化碳体积比为定值；将一定量氮气和氢气置于密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当氨气的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态，因为反应向右进行时，氨气的量会增多。16、D【详解】该装置是把电能转化为化学能的电解池，电子流入的电极为阴极，电子流出的电极为阳极，所以左极为阳极，右极为阴极，A错误；电子不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子的定向移动，再在两极得失电子形成电流，B错误；每产生1molO2，根据电极反应，M−ne−===Mn+（M代表金属）和2H2O−4e−===O2↑+4H+，转移电子的物质的量大于4mol，转移电子数大于4NA，C错误；根据题意，若铁为阳极，则阳极电极反应式为Fe−2e−===Fe2+和2H2O−4e−===O2↑+4H+，D正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子和羟基O2/Cu,加热取代(酯化)反应+NaOH+NaCl11【详解】(1)由流程图可知，A中所含的官能团的名称是氯原子和醇羟基，故答案为：氯原子和醇羟基；(2)A→B是→即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu,加热，故答案为：O2/Cu,加热；(3)根据流程图可知，D→E即→发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应），故答案为：酯化反应（或取代反应）；(4)根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(5)B即的环上一溴代物有四种如图、、、，再考虑二溴代物有分别有：、、，故共计3+5+3=11种，故答案为：11。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。19、不能二氧化硫易溶于水过滤取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有强氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂；根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由关系式求解即可。【详解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体。（3）Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其检验方法为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明Na2S2O5晶体已变质。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有强氧化性，所以准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。（2）滴定终点时Na2S2O3溶液将碘全部还原，以淀粉溶液作指示剂，溶液蓝色褪去，滴定终点的现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液刚好由蓝色变为无色，且保持30s不变。（3）根据电子守恒，二氧化氯和碘单质的反应中有如下关系：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol，则10mL的原溶液含有ClO2的物质的量为2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【点睛】本题考查实验方案的设计，涉及化学方程式的有关计算、误差分析、物质检验、基本实验操作等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是实验方案设计，注意化学用语使用的规范性。20、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗产品中的乙醇除去粗产品中的水【分析】(1)实验室通过乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；(2)醋酸能够与碳酸钠反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，反应后能够分层；(3)根据题意：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，结合酯在盐溶液中的溶解度较小分析；(4)无水硫酸铜可以与水反应生成硫酸铜晶体；据此分析解答。【详解】(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能够与碳酸钠反应放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗产品中的醋酸，可向产品中加入碳酸钠粉末，故答案为B；(3)乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是除去粗产品中的乙醇，故答案为除去粗产品中的乙醇；(4)然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是除去粗产品中的水，最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯，故答案为除去粗产品中的水。21、[Ar]3d104s24p1（或1s22s22p63s23p63d104s24p1）