2026届新疆维吾尔自治区兵团地区十校联考化学高二第一学期期末达标检测试题含答案

2026届新疆维吾尔自治区兵团地区十校联考化学高二第一学期期末达标检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中D．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里2、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是A．碳元素被还原 B．钛元素化合价降低C．Cl2是氧化剂 D．氧元素得到电子3、工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－4、下列试剂的保存方法正确的是A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C．水玻璃存放在滴瓶中D．金属钠保存在冷水中5、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6、下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为A．⑤②①③④ B．⑤④②①③C．④③②①⑤ D．③②④①⑤7、下列物质因水解而呈酸性的是（）A．浓硫酸B．酸雨C．氯化铵D．硫酸氢钠8、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作电解质⑥可用硝酸银溶液作电解质A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥9、物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③10、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是()A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸11、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用12、松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质13、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾B．室温下水电离的c(H+)＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．室温下c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－D．pH=14的溶液中：CO32－、Na+、Cl－、AlO2－14、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸溶液使紫色石蕊试液变红B．甲酸能与水以任何比例互溶C．甲酸恰好与的溶液完全反应D．甲酸溶液的约为15、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．可使氯化铁溶液显紫色B．1mol分枝酸最多可与5molH2发生加成反应C．该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能团有羟基和羧基16、下列化学式只能表示一种物质的是（）A．C3H8B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl217、t℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol·L－1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol·L－1。下列叙述中正确的是A．重新达到平衡时，D的体积分数减小B．a＋b<c＋dC．重新达到平衡时，A气体的浓度增大D．平衡向右移动18、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJB．T1<T2C．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)<K(B)D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小19、下列物质不属于醇类的是（）A．C3H7OHB．C6H5OHC．C6H5CH2OHD．HOCH2CH2OH20、下列说法中正确的是(

)A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．电解池的反应是属于自发反应C．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生21、下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3 B．CO2 C．Cl2 D．SO222、下列关系互为同分异构体的是（）A．35C1和37Cl B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O和H2O2二、非选择题(共84分)23、（14分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：amL(密度为ρg/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________，E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。26、（10分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中CCl4无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________27、（12分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的(填字母)A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．生石灰装置B的作用是实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有性，写出装置C中发生反应的化学方程式E装置中浓硫酸的作用(写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)28、（14分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：常温时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填数值），由水电离的c(H+)=_____mol•L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol•L-1（计算式）；80℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是______；常温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______。③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。NH4Al(SO4)2可做净水剂，写出工业制金属铝的化学方程式______；一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为______；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为______。29、（10分）如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=+468kJ/mol②C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH2=+172.7kJ/mol反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH3=_________高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_______(举出一条)。一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_________(填序号)。A．将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率C．将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变D．保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为____________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、B4、B5、D6、B7、C8、C9、B10、A11、C12、B13、D14、D15、C16、A17、A18、B19、B20、A21、C22、B二、非选择题(共84分)23、C3H8O或