高二化学期中模拟卷（考试版）【测试范围：选择性必修1（不含电化学）】A3版

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1（不含电化学部分）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉B．沸水中加入饱和的氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．热碱水清洗厨房里的油污2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红C．常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3D．HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体3．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．4．已知：；；；。下列叙述正确的是A． B．C． D．代表的燃烧热5．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的D．标准状况下，熵值：1mol＜1molCO6．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大7．已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为，则下列说法正确的是A．反应①的平衡常数B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大C．对于反应②，T℃时，D．对于反应②，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应8．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或操作有误的是AB酸式滴定管酸式/碱式滴定管涂抹凡士林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，防止漏水正确读取滴定管的读数为CD碱式滴定管酸式滴定管排出滴定管尖嘴中的气泡用标准浓度的酸性溶液测定溶液中的含量9．常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是A．溶液中B．加水稀释100倍后，溶液的C．与等体积pH=3的溶液充分混合后，溶液呈碱性D．此溶液中由水电离出的和浓度均为10．现将某浓度的溶液与mol⋅L的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的)A．mol⋅L B．mol⋅LC．mol⋅L D．mol⋅L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变B．该反应的热化学方程式为

C．的总能量低于2molABD．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量12．在一密闭容器中发生反应，3min达到平衡状态，增加了0.6mol∙L-1，下列说法正确的是A．0~3min，B．在2min末，C．第4min时，和表示的反应速率的值相等D．若相同时间内，，则这两段时间内反应速率相等13．在酸催化作用下，丙烯水化法合成2-丙醇的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．总反应的活化能等于各步反应活化能之和B．步骤③是该反应的决速步骤C．丙烯水化法合成2-丙醇反应的D．升高温度可以同时加快步骤①②③的反应速率14．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将盛有NO2气体的玻璃球放入热水浴中探究2NO2(g)⇌N2O4(g)的热效应B向各盛有5mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液和0.1mol/L的CuSO4溶液比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果C取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现验证久置的Na2SO3是否变质D向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加几滴0.1mol/LKI溶液验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)15．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法正确的是A．反应进行到a点时，Z的转化率为10%B．此温度下，3min时向容器中再通入1molX(g)和1molY(g)，此时C．该温度下，反应的平衡常数为D．该反应的化学方程式为第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，最经济的方法是以乙烷为原料制得。一种乙烷脱氢制乙烯的原理为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)

ΔH。（1）已知C2H6、C2H4、H2的燃烧热ΔH分别为-1560kJ/mol、-1411kJ/mol和-286kJ/mol，则乙烯脱氢的反应△H为kJ/mol。（2）向a、b、c三个容器中各充入1mol乙烷，乙烷的平衡转化率与温度变化的关系如图所示，则Va、Vb、Vc的大小关系为。（3）用实验与计算机模拟乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS表示过渡态)：此部分历程中最大的活化能Ea=kJ/mol，该步骤的反应方程式为。（4）一种氧化制的反应为。该反应需要少量参与，反应过程中有生成，反应前后的质量不变。用化学方程式表示参与氧化制的过程。17．（12分）化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。某学生分别取50mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，实验记录数据如下：实验序号起始温度℃终止温度℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.223.3220.220.423.5320.620.625.6①已知热量计算，盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和后生成溶液的比热容c=4.180J/（g・℃），依据该学生的实验数据计算，该实验测得的℃，J；该实验数据测出的中和热（保留1位有效数字）。②上述实验得出的大于-57.3，产生偏差的原因不可能是（填字母）。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取HCl溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度③若改用60mL0.25和50mL0.55NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则是否影响中和热的计算结果（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。④若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（2）通过化学键的键能计算。已知：化学键种类键能/436496463.4计算可得：

。（3）通过盖斯定律计算。氧化亚铜（)常用于制船底防污漆，已知反应：

则的（用和表达）。18．（12分）合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题：（1）工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中，通入amolN2和bmolH2，若在一定条件下tmin后反应达到平衡，平衡后容器中剩余cmolN2。①达到平衡时，H2的转化率为。②在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为。③若把容器的容积缩小一半，则正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，N2的转化率。（2）在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是。（3）合成氨工业中采用循环操作，主要是为了(填序号)。a．增大化学反应速率 b．提高平衡混合物中氨的含量c．降低氨的沸点 d．提高氮气和氢气的利用率（4）合成氨气的氢气可由天然气制备。①其反应为，该反应自发的条件是(填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是(填序号)。a．使用合适的催化剂 b．采用较高的温度c．采用较高的压强 d．延长反应时间19．（12分）研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。回答下列问题：（1）比较反应速率的大小：(填“>”“=”或“＜”)。（2）在温度下，反应的平衡常数K=。（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是。（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)①a点和c点的平衡常数的大小关系：(填“>”“=”或“＜”)。②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系：热量(填“吸收”或“放出”)。20．（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序。（2）向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。（3）体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(填序号)。（4）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填代号)。a.反应所需要的时间：B>A

b.开始反应时的速率：A>Bc.参加反应的锌物质的量：A=B

d.A