高二化学期中模拟卷【新八省】【测试范围：1~3章】（人教版2019选择性必修1）（考试版A4）

2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A．明矾净水 B．草木灰去油污C．配制溶液时，加入一些铁粉 D．氯化铵除铁锈2．自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是（）A．为吸热反应B．氧气比臭氧稳定C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．中化学键的断裂需要放出能量3．根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是（）A．

，

，则B．

，

，则C．

，

，则D．

，

则4．已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。物质燃烧热－393.5－1366.8－285.8下列热化学方程式正确的是（）A．

B．

C．

D．

5．常温时下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是（）A．1mol/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-B．由水电离产生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、COC．pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、NO、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO、OH-6．下列实验方案能达到相应目的的是（）选项实验方案目的A常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应比较浓度对化学反应速率的影响B常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率探究和的催化能力强弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有判断该反应是可逆反应7．二氧化硫催化氧化反应为：

，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（）A．升高温度 B．增大压强 C．分离出SO3 D．使用催化剂8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在热水中颜色加深B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深9．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．非自发反应在任何情况下都不会发生反应C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的D．标准状况下，熵值：1mol＜1molCO10．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，、均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的大于c点对应的D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于11．向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．该条件下发生的反应为B．向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率C．0~2min内的平均反应速率D．其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数12．氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义，某化学兴趣小组查阅资料，乙烯酮自由基（HCCO）与在不同催化剂上反应历程如图所示。下列叙述错误的是（）A．选择合适催化剂能够加快反应速率，提高NO平衡产率B．反应途径①比②更易发生C．按上述反应过程生成1molNO，放热34.78kJD．该反应的总方程式为13．常温下，向浓度均为0.0200mol⋅L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入浓度为0.0200mol⋅L的NaOH溶液，加入过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．的数量级为B．b点时小于C．c点时：moL⋅LD．c点时，14．甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如下：容器编号温度起始物质的量平衡时物质的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列说法正确的是（）A．正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ)B．达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ)C．达到平衡时，转化率：，Ⅰ，ⅢD．530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15．（14分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。(1)写出NaOH溶液与盐酸反应的离子反应方程式：。(2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是，装置中还存在的错误有；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(4)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则为、、的大小关系。(5)下列说法正确的是(填字母序号)。a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大(6)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：实验序号起始温度终止温度温差盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热。(保留到小数点后1位)16．（14分）研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：(1)298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：物质H2O2H2O2H2O相对能量/kJ。mol-100-136-2421molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)(填吸收或释放)的能量为kJ。(2)根据所学知识，比较下列反应热的大小。①同一反应的生成物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1ΔH2。(3)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。化学键N-HN-ClH-Cl键能(/kJ·mol-1)391.3x431.8则反应过程中的ΔH2=kJ/mol，表中的x=。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为。(5)甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________(填字母序号)。A．该反应理论上可以设计成原电池B．该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成C．干冰变为CO2时破坏了内部的化学键D．反应结束，体系中物质的总能量降低17．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClOHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序。(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。(3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是(填序号)。(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(填字母序号)。a.反应所需要的时间：B>A

b.开始反应时的速率：A>Bc.参加反应的锌物质的量：A=B

d.A中有锌剩余(5)25°C时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=mol·L-1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是(填字母序号)。a.加少入量0.10mol·L-1的稀盐酸

b.加热该CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸

d.加水稀释至0.010mol·L-1e.加入少量氯化钠晶体

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液18．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。Ⅰ．以和为原料合成尿素。(1)有利于提高平衡转化率的措施是（填字母序号）。A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：第二步：①图中。②反应速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是（填字母序号）。A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：D．同时断裂键和键②由图乙可知，压强（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y点速率。③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的（用含的代数式表示）。(