2025年江苏省南京市中考化学专项训练卷

2025年江苏省南京市中考化学专项训练卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.漂白粉D.氧气2.地球上最丰富的气体单质是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.碳燃烧C.冰融化D.熟石灰与水反应4.符合化合价规则的是A.H2O2B.Fe2O3C.CuOD.Al2S35.下列物质中，能与稀盐酸反应产生气体的是A.氢氧化钠B.氯化钠C.碳酸钙D.硫酸钠6.下列实验操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.取用固体粉末时，将试管横放，用药匙送入D.实验后剩余的药品，随意丢弃7.下列关于水的叙述正确的是A.水是由氢原子和氧原子组成的B.水的化学式是H2O2C.水的消毒通常使用活性炭D.水的蒸发是化学变化8.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钾B.碳酸C.稀硫酸D.氢氧化钠9.下列关于燃烧条件的叙述，错误的是A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.可燃物必须是固体D.必须有足够的氧气10.下列物质中，由原子直接构成的是A.氯化钠B.金C.氢气D.碳酸钙二、填空题（每空1分，共20分）11.空气中含量最多的气体是______，能供给呼吸的气体是______。12.写出下列物质的化学符号：氧气______，铁______，氯化钠______，二氧化碳______。13.高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和______。14.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，目的是______，同时手要握在______。15.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，牛奶是补充钙元素的良好食物，钙元素的化学符号是______。16.用化学方程式表示：(1)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：______。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水：______。17.生活中常见的铁的化合物有______（写一种即可）和______（写一种即可），其中一种可以用于改良酸性土壤。三、简答题（共20分）18.（5分）简述实验室制取氧气的三种方法（化学方程式写其中一种即可），并说明选择气体发生装置和收集装置时应考虑哪些因素？19.（8分）根据图示实验回答问题（注：此处无图，请根据常识作答）：（1）图A所示装置是实验室制取气体的发生装置，写出该反应的化学方程式：______。（2）若要收集较纯净的氧气，应选择图B或图C中的______装置收集（填字母），原因是______。（3）实验结束后，先停止加热，再移出导气管，目的是______。20.（7分）现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液，请设计实验方案，将它们一次性鉴别出来。简要写出实验步骤、现象和结论。四、计算题（共20分）21.（10分）将8.4克碳酸钙粉末加入足量的稀盐酸中，完全反应后生成二氧化碳气体4.4克。请计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）反应中生成多少克氯化钙？（3）求该稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）22.（10分）将一定质量分数的氢氧化钠溶液200克，与100克某硫酸溶液恰好完全反应，生成硫酸钠溶液288克。请计算：（1）反应生成多少克水？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少克？（3）原硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？试卷答案一、单项选择题1.D2.B3.C4.B5.C6.C7.C8.C9.C10.B二、填空题11.氮气；氧气12.O2；Fe；NaCl；CO213.氧气14.使硫酸均匀散热，防止飞溅；瓶塞15.Ca16.(1)C+O2$$\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}$$CO2(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O17.熟石灰；生石灰（或其他合理答案，如氧化铁、四氧化三铁等）三、简答题18.方法一：高锰酸钾受热分解。化学方程式：2KMnO4$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K2MnO4+MnO2+O2↑。选择发生装置和收集装置应考虑：反应物状态和反应条件（固固加热型选择A或B），生成物状态（氧气不易溶于水密度比空气略大），以及收集气体的纯度要求。19.(1)2H2O2$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{}$$2H2O+O2↑（或2KMnO4$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$K2MnO4+MnO2+O2↑）(2)C；氧气不易溶于水(3)防止水倒吸入试管，使试管炸裂20.步骤：取三支试管，分别加入少量三种无色溶液。①向三支试管中分别滴加少量稀盐酸。②观察现象。现象与结论：产生气泡的是碳酸钠溶液（因Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）；无明显现象的是氢氧化钠溶液（因NaOH+HCl=NaCl+H2O）；无明显现象且溶液变红的是稀硫酸（因稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红）。四、计算题21.解：设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g$$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$$，解得x=10g$$\frac{111}{y}=\frac{44}{4.4g}$$，解得y=11.1g（1）参加反应的碳酸钙质量为10克。（2）反应中生成氯化钙11.1克。（3）溶液质量变化=(10g+100g)-(11.1g+200g-4.4g)=3.3g。设稀盐酸中溶质质量为z。溶质质量分数=$$\frac{z}{100g}$$×100%=$$\frac{11.1g}{10g+100g}$$×100%≈10%（或根据溶液质量变化计算：溶质质量分数=$$\frac{3.3g}{10g+100g-4.4g}$$×100%≈10%）答：该稀盐酸中溶质的质量分数约为10%。22.解：设原氢氧化钠溶液中溶质质量为z，原硫酸溶液中溶质质量为m。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80982H2Ozm(288g-200g-100g)=-12g（此处根据质量守恒，生成水质量应为200g+100g-288g=12g，但方程式中水的系数为2，需调整思路）更正：生成硫酸钠溶液288克，则反应后溶液质量为288g。原溶液总质量为200g+100g=300g。生成水质量为300g-288g=12g。根据化学方程式，生成2份水，消耗1份硫酸，生成1份硫酸钠。$$\frac{98}{m}=\frac{2\times18}{12g}$$，解得m=$$\frac{98\times12g}{2\times18}$$=32.67g$$\frac{80}{z}=\frac{2\times18}{12g}$$，解得z=$$\fr