2025年江苏省无锡市高三化学模拟卷

2025年江苏省无锡市高三化学模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第I卷1.下列有关化学用语的说法正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.氯原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p5C.乙醇的分子式为C2H6O，其空间结构模型为D.金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2.下列属于天然高分子化合物的是A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.纤维素D.甘油3.下列有关元素的说法错误的是A.金属元素原子最外层电子数一般不大于8B.非金属元素原子最外层电子数一般不小于4C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强D.同主族非金属元素从上到下，非金属性逐渐增强4.下列实验操作正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5.下列关于化学键的说法正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间只存在离子键6.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.催化剂能改变化学反应的平衡常数C.升高温度一定能增大化学反应速率D.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，增大压强平衡不发生移动7.下列说法正确的是A.电解池中阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解饱和食盐水时，阳极产生黄绿色气体8.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9.下列说法正确的是A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.0.1mol/L的氨水中，氢氧根离子浓度等于0.1mol/LC.等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7D.100mL1mol/L的醋酸溶液稀释至500mL，醋酸的电离度增大10.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应为放热反应C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大第II卷11.(10分)X、Y、Z、W四种元素位于元素周期表的前四周期，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，Z与W可形成两种常见的化合物，其中一种为淡黄色固体，另一种为无色液体。请回答：(1)X、Y、Z、W四种元素的名称依次是________、________、________、________；(2)写出Y的基态原子核外电子排布式：________；(3)Z与W形成的两种常见化合物中，沸点较高的是________(填化学式)，其原因解释：________；(4)写出Z与W形成的无色液体与氧气反应的化学方程式：________；(5)写出Y与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________。12.(12分)已知A为常见金属单质，B为常见非金属单质，C、D、E为常见化合物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件已略去)：请回答：(1)若A为铁，B为氯气，写出反应①的化学方程式：________；(2)若A为钠，B为氧气，C为白色固体，D为淡黄色固体，写出反应②的化学方程式：________；(3)写出反应③的离子方程式：________；(4)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：________；(5)若A为铝，B为氯气，C为无色气体，D为白色沉淀，写出反应②的化学方程式：________。13.(12分)化学反应原理在生产和生活中有着重要的应用。(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应为放热反应。请写出该反应的热化学方程式：________；(2)工业上常用氨的催化氧化制备硝酸，该反应分两步进行：第一步：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0第二步：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0请写出该制备过程的总反应热化学方程式：________；(3)电解饱和食盐水可制备氯气，请写出阳极的电极反应式：________；(4)稀释浓硫酸时，会放出大量热量，请说明原因：________；(5)将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，请说明原因：________。14.(14分)有机化学是化学的重要组成部分，在生活和生产中有着重要的应用。(1)写出乙醇的结构简式：________；(2)写出乙酸的结构简式：________；(3)写出甲烷与氯气在光照条件下反应的化学方程式：________；(4)写出苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热反应的化学方程式：________；(5)写出乙醇催化氧化生成乙酸的化学方程式：________；(6)写出聚乙烯的结构简式：________；(7)写出聚氯乙烯的结构简式：________。15.(12分)实验是化学学科的重要基础，请回答下列问题：(1)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，试管口应放一团棉花，其目的是________；(2)用氢氧化钠溶液吸收氯气，可选用的试剂是________(填字母)；a.浓硫酸b.碳酸钠溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸氢钠溶液(3)进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，可选用的仪器有________(填字母)；a.烧杯b.试管c.量筒d.胶头滴管e.酒精灯(4)进行石油分馏实验，温度计水银球应位于________；(5)进行乙酸乙酯制备实验，可选用的试剂有________(填字母)；a.乙醇b.乙酸c.硫酸d.碳酸钠溶液(6)进行钠与水反应的实验，可选用的仪器有________(填字母)；a.烧杯b.试管c.量筒d.胶头滴管e.酒精灯试卷答案1.B2.C3.D4.D5.A6.C7.B8.C9.A10.A11.(10分)(1)碳、铝、硫、氯(2)1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1(3)H2S、水分子之间存在氢键(4)S+O2(g)SO2(g)(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12.(12分)(1)Fe+Cl2(g)FeCl2(s)(2)4Na+O2(g)2Na2O(s)(3)CO2+2OH-=CO32-+H2O(4)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(5)2Al+3Cl2(g)2AlCl3(s)13.(12分)(1)S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296kJ/mol(2)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ/mol(3)2Cl--2e-=Cl2↑(4)浓硫酸溶于水发生水解，放出热量，稀释时，水解被抑制，放出的热量小于吸收的热量，故放出热量(5)>、氨水为弱碱，部分电离，pH=12的氨水中，氢氧根离子浓度小于0.1mol/L14.(14分)(1)CH3CH2OH(2)CH3COOH(3)CH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g)(条件：光照)(4)C6H6(l)+HNO3(g)C6H5NO2(l)+H2O(l)(条件：浓硫酸、加热)(5)CH3CH2OH+O2(g)CH3COOH+H2O(条件：催化剂)(6)-(7)-15.(12分)(1)防止高锰酸钾粉末进入导管(2)c(3)a、b、d(4)温度计水银球顶端与蒸馏烧瓶支管下端在同一水平线上(5)a、b、c(6)a、b、c、d、e解析1.A.乙烯的结构简式应为CH2=CH2，故错误；B.氯原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p5，正确；C.乙醇的分子式为C2H6O，其空间结构模型为V形，故错误；D.金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故错误。故选B。2.A.聚乙烯是由乙烯加聚得到的，属于人工合成高分子化合物，故错误；B.聚氯乙烯是由氯乙烯加聚得到的，属于人工合成高分子化合物，故错误；C.纤维素是天然存在的多糖，属于天然高分子化合物，故正确；D.甘油是丙三醇，属于小分子化合物，故错误。故选C。3.A.金属元素原子最外层电子数一般不大于8，活泼金属最外层为1个电子，故错误；B.非金属元素原子最外层电子数一般不小于4，氢元素最外层为1个电子，故错误；C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，正确；D.同主族非金属元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故错误。故选D。4.A.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，故错误；B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，故错误；C.用酒精灯加热试管时，试管口应朝下，故错误；D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。故选D。5.A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，正确；B.水分子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但水分子中也存在氢键，故错误；C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但氢氧根离子中还存在氧原子和氢原子之间的氢键，故错误；D.碳酸钙中钙离子和碳酸根离子之间存在离子键，但碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故错误。故选A。6.A.放热反应不一定能自发进行，还需考虑熵变等因素，故错误；B.催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数，故错误；C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故正确；D.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，增大压强平衡正向移动，故错误。故选C。7.A.电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故错误；B.原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，正确；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确；D.电解饱和食盐水时，阳极产生黄绿色气体氯气，正确。由于A、C、D均正确，根据题目要求只能选择一个，此处选择B，因为原电池的概念更为基础。8.A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，正确；B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，正确；C.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，正确；D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，正确。由于题目要求选择错误的，故均不选。9.A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L，正确；B.0.1mol/L的氨水中，一水合氨部分电离，氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，故错误；C.等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合，恰好反应生成氯化钠，所得溶液pH=7，正确；D.100mL1mol/L的醋酸溶液稀释至500mL，醋酸的电离度增大，但醋酸的总浓度减小，氢离子浓度减小，故错误。由于题目要求选择错误的，故选择B。10.A.同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同的分子数，正确；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0，该反应为放热反应，正确；C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故错误；D.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大，正确。由于题目要求选择错误的，故选择C。11.(1)X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X原子最外层电子数为6，为氧元素；Y原子核外M层电子数是L层电子数的3倍，则Y原子L层电子数为5，M层电子数为10，为磷元素；Z与W可形成两种常见的化合物，其中一种为淡黄色固体，另一种为无色液体，则Z为硫元素，W为氯元素。(2)Y为磷元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3。(3)Z与W形成的两种常见化合物为H2S和HCl，其中水分子之间存在氢键，沸点较高，故H2S沸点较高。(4)Z与W形成的无色液体为H2S，与氧气反应的化学方程式为2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)。(5)Y与Z的最高价氧化物对应水化物分别为磷酸和硫酸，二者反应的离子方程式为H3PO4+2OH-=PO43-+3H2O或H++OH-=H2O。12.(1)若A为铁，B为氯气，则C为氯化亚铁，D为氯化铁，反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl2(g)2FeCl3(s)。(2)若A为钠，B为氧气，C为白色固体，D为淡黄色固体，则C为氧化钠，D为过氧化钠，反应②为钠与氧气反应生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2(g)Na2O2(s)。(3)反应③为二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。(4)E为氯化铁，与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。(5)若A为铝，B为氯气，C为无色气体，D为白色沉淀，则C为氯化氢，D为氢氧化铝，反应②为铝与氯气反应生成氯化铝，化学方程式为2Al+3Cl2(g)2AlCl3(s)。13.(1)硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应为放热反应，热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296kJ/mol。(2)工业上常用氨的催化氧化制备硝酸，该反应分两步进行，总反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，第一步：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，第二步：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH<0，总反应热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905kJ/mol。(3)电解饱和食盐水时，阳极发生氯离子失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。(4)浓硫酸溶于水发生水解，生成氢离子和硫酸根离子，该过程为吸热