2025年高中三年级化学下学期真题试卷

2025年高中三年级化学下学期真题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于放热反应的是（）A.铝片与盐酸反应B.氢氧化钡晶体与水反应C.碳酸钙高温分解D.氮气与氢气合成氨2.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的两种盐酸，c(H+)之比为1:10B.在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度为0.1mol/L，则其水解平衡常数Kh=1×10⁻¹³C.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=4D.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，其热效应ΔH=57.3kJ/mol3.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.正极发生还原反应，负极发生氧化反应B.原电池工作时，电子从正极流出，经外电路流向负极C.铝铁合金可以作牺牲阳极的阴极保护法中的阳极材料D.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其效率通常低于热机4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增大倍数更大B.加入催化剂可以改变化学平衡常数，从而提高目标产物的产率C.当反应达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变D.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动5.下列说法正确的是（）A.NaCl溶液和蔗糖溶液都是电解质溶液B.在水溶液中能电离出H+的物质一定是酸C.CH₃COOH的电离平衡常数Kh=1.8×10⁻⁵，则其钠盐CH₃COONa溶液的pH>7D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuB.向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体：CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2OH⁻+Cl₂=ClO⁻+Cl⁻+H₂O7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.共价键是化学键中作用力最强的化学键C.金属晶体的导电性是因为金属阳离子可以自由移动D.sp³杂化的中心原子周围有4个杂化轨道，其空间构型为正四面体8.下列说法正确的是（）A.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.沸点：CH₄>C₂H₆>C₃H₈D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在碳碳双键9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油10.下列实验操作或装置正确的是（）A.用图示装置（分液漏斗下口连接接受瓶）分离乙醇和水的混合物B.用图示装置（长颈漏斗）向沸腾的液体中滴加液体C.用图示装置（烧杯、玻璃棒）蒸发氯化钠溶液D.用图示装置（电解槽）电解饱和食盐水制备氯气11.下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)B.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性C.在相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等D.电解熔融氯化钠制备金属钠，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1mol羟基(-OH)中含有9NA个电子B.标准状况下，22.4L氦气中含有NA个氦原子C.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAD.100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氢原子数为2NA13.下列说法正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率B.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率C.化学反应速率越快，反应的活化能越小D.使用催化剂可以增大化学反应的活化能14.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，因此CCl₄难溶于水B.卤族元素从上到下，非金属性增强，单质氧化性增强C.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素可能既具有金属性又具有非金属性D.碱金属从上到下，金属性增强，单质与水反应越来越剧烈15.下列关于同分异构体叙述正确的是（）A.C₅H₁₂的同分异构体共有3种B.分子式为C₄H₁₀O的饱和一元醇共有4种同分异构体C.CH₃CH₂CH₂OH和CH₃CHO互为同分异构体D.CH₃CH₂CH₂Cl和CH₃CHClCH₃互为同分异构体二、填空题（本大题共5小题，共25分。）16.（4分）将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。达到平衡后，SO₂的转化率为80%。该条件下，该反应的平衡常数K=______。若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。17.（5分）已知NaHSO₄溶液呈酸性，写出NaHSO₄在水溶液中电离的方程式：______。向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全反应，反应的离子方程式为：______。18.（4分）用化学方程式表示乙醇发生氧化反应生成乙醛：______。用离子方程式表示纯碱溶液与少量二氧化碳反应：______。19.（4分）实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，反应的化学方程式为______。为检验生成的乙烯，通常选用______试剂。20.（8分）回答下列问题：（1）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液显碱性的原因：______。（2）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液中浓度最大的离子是______（写离子符号）。（3）电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为______。三、简答题（本大题共2小题，共25分。）21.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______。（2）比较HCl和HI的稳定性，并用化学方程式解释原因：______。（3）简述利用铝粉和氧化铁制备铁的实验原理（用化学方程式表示）：______。该反应属于______反应（填反应类型）。22.（13分）某学习小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。（1）他们用图示装置（固固反应装置）探究催化剂对反应速率的影响。A试管中放入2gMnO₂，B试管中放入2gKClO₃和少量MnO₂。实验现象是______试管中产生气泡更快。该实验说明催化剂能______（填“增大”或“减小”）反应速率。（2）他们用图示装置（针筒控制滴加速度）探究浓度对反应速率的影响。针筒中充满5mol/L的盐酸，另取锥形瓶中加入足量的Na₂S粉末。实验时，控制盐酸以不同的滴加速度进入锥形瓶，观察到盐酸滴加速度越快，产生气泡的现象越剧烈。该实验说明反应物浓度越______，反应速率越______。（3）请设计一个实验方案，探究温度对上述Na₂S与盐酸反应速率的影响。简要写出实验步骤和预期现象：______。四、计算题（本大题共2小题，共25分。）23.（12分）将0.3mol/L的盐酸100mL与100mL水混合，然后向其中加入0.2mol/L的NaOH溶液100mL，恰好使溶液呈中性。计算：（1）混合后盐酸的浓度是多少？（2）需要加入NaOH溶液的体积是多少？（3）混合后溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)各是多少？24.（13分）将2.4g铁粉加入到一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体混合物质量为6.4g。假设铁粉有剩余，且不与硫酸铜反应。（1）计算原CuSO₄溶液的物质的量浓度。（2）计算反应后溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。---试卷答案一、选择题1.A2.B3.A4.C5.C6.B7.D8.B9.A10.C11.A12.B13.A14.C15.D二、填空题16.1；减小17.NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻；Ba²⁺+SO₄²⁻+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂O18.2CH₃CH₂OH+O₂$$\xrightarrow[\Delta]{催化剂}$$2CH₃CHO+2H₂O；CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2HCO₃⁻19.C₂H₅OH+H₂SO₄(浓)$$\xrightarrow[\Delta]{}$$C₂H₄↑+H₂O；酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液20.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；OH⁻；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、简答题21.（12分）（1）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；电子转移方向：Cl₂→NaClO，2个电子转移（或用简图表示）（2）HI<HCl；H-I键比H-Cl键弱，键能小，易断裂，所以HI稳定性小于HCl；HI=H₂+I₂（3）2Al+3Fe₂O₃$$\xrightarrow{高温}$$2Al₂O₃+3Fe；化合反应22.（13分）（1）B；增大（2）大；快（3）实验步骤：取两支试管，分别加入等量的Na₂S粉末和等体积的盐酸，将其中一支试管加热，观察两支试管中产生气泡的快慢。预期现象：加热的试管中产生气泡更快。四、计算题23.（12分）（1）混合后溶液体积为200mL+100mL=300mL。盐酸初始物质的量n(HCl)=0.3mol/L×0.1L=0.03mol。混合后盐酸的浓度c(HCl)=$$\frac{0.03mol}{0.3L}$$=0.1mol/L。（2）设需要加入NaOH溶液体积为VmL。n(NaOH)=0.2mol/L×VL。恰好中和时，n(HCl)=n(NaOH)。0.1mol/L×0.3L=0.2mol/L×VL。解得V=0.15L=150mL。（3）混合后溶液呈中性，说明c(H⁺)=c(OH⁻)。水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。c(H⁺)²=c(OH⁻)²=Kw。c(H⁺)=c(OH⁻)=$$\sqrt{1×10^{-14}}$$=1×10⁻⁷mol/L。24.（13分）设参加反应的铁粉质量为xg，生成铜的质量为yg。Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5616064x$$\frac{160}{64}$$yy固体质量增重=反应后固体质量-反应前铁粉质量=(x+y)g-xg=yg。根据题意，yg=6.4g-xg。y=6.4g-x。56/x=160/($$\frac{160}{64}$$y)=160/(6.4-x)。解得x=2.24g。参加反应的铁粉物质的量n(Fe)=$$\frac{2.24g}{56g/mol}$$=