【化学】化学二模试题分类汇编-易错题选择题综合含答案解析

【化学】化学二模试题分类汇编——易错题选择题综合含答案解析一、选择题1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜答案：D解析：D【解析】【分析】根据三种金属活动性强弱关系铝＞锌＞铜，将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，铝会先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝粉完全反应后锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、若滤液为蓝色，说明了铝和锌已完全发生了反应，则滤渣中一定没有锌和铜，故选项错误；B、若滤渣中加盐酸没有气泡产生，说明了铝和锌没有剩余，滤液的硫酸铜不一定完全反应，滤液可能为蓝色，故选项错误；C、若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝，可能含有锌，故选项错误；D、若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜，可能含有铝，故选项正确。故选D。2．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+Fe，下列说法错误的是(

)A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变答案：D解析：D【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。故选D。3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应；根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX答案：A解析：A【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y的活动性强于Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z。故选A。4．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O答案：C解析：C【解析】【详解】A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。5．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘答案：D解析：D【解析】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为D6．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是A．加盐酸 B．看颜色 C．用火烧 D．测密度答案：B解析：B【解析】造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；故选B．7．为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是()A．Fe、Ag、Cu(NO3)2 B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D选项中铜，银都不与盐酸反应，所以不能区分铜银的活动性8．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是()A．CoCl3读作“氯化亚钴B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%答案：C解析：C【解析】【分析】A.该化合物中Co元素显+3价；B.根据化合物中化合价的代数和为0确定Co元素化合价；C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu；D.根据质量分数公式计算Co元素质量分数。【详解】A.该化合物中Co元素显+3价，所以CoCl3读作“氯化钻”，故A错误；B.CoCl3中钻元素的化合价为+3价，故B错误；C.金属Co和Fe化学性质相似，所以Co的金属活动性大于Cu，则金属铜不能与CoCl2溶液发生反应，故C正确；D.CoCl2中钻元素的质量分数==

×

100%

≠

33.3%

，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化合价的判断、物质之间的反应、质量分数的计算等知识点，明确金属活泼性强弱、元素化合价的计算方法、质量分数的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大。9．非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（）A．I2、Br2、Cl2 B．Br2、Cl2、I2 C．Cl2、I2、Br2 D．Cl2、Br2、I2答案：A解析：A【解析】【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，非金属间的置换规律与金属的相似，则活动性强的非金属单质能把活动性弱的非金属单质从它们的盐溶液中置换出来；Br2+2KI=2KBr+I2，说明Br2的活动性比I2强；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的活动性比Br2强；即非金属活动性由弱到强顺序是I2、Br2、Cl2。故选A。【点睛】非金属间的置换规律与金属的相似，类比在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。10．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断答案：B解析：B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。【点睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。11．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、CuC．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu、Ni答案：B解析：B【解析】【分析】锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。【详解】A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误；B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。故选B。12．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。对此下列说法正确的是()A．选用两种合适的试剂即可实现实验目的B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．最多只能设计一种实验方案D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱答案：A解析：A【解析】A、选用铝和氯化铜或者是铜和氯化铝即可实现实验目的，正确；B、选Al、Cu和稀盐酸也可以得出铝和铜的活动性强弱，故错误；C、至少可以选三种方案，方案1是选Al、Cu和稀盐酸，方案2是选铝和氯化铜，方案3是选铜和氯化铝，故错误；D、铜不和氯化铝反应，说明铝比铜活泼，故可以探究，故错误。故选A。13．把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是A．只有Cu B．只有ZnC．一定有Cu，可能有Zn D．一定有Zn和Cu答案：D解析：D【解析】把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。锌粉过量，锌可置换出铜。滤渣中的成分正确是D.一定有Zn和Cu。点睛∶本题主要考查金属活动顺序表的应用。14．将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A．226.4克 B．222.8克 C．172.8克 D．无法计算答案：B解析：B【解析】设硫酸根的质量为，根据关系式A→ASO4→SO4→H2↑，则，=172.8g所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。点睛：已知Mg→MgSO4；Fe→FeSO4，并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。点睛：质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。15．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2答案：A解析：A【解析】试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn（NO3）2、AgNO3，错误；B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选A考点：金属活动性顺序的应用16．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是()A．铝比锌的金属活泼性更弱B．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C．锌原子的最外层电子数比铝多17D．铝的相对原子质量为答案：B解析：B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。故选：B。17．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B错误；C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。故选：D。18．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）A． B．C． D．答案：D解析：D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。故选D。19．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液答案：A解析：A【解析】【分析】【详解】A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；故选A。20．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C答案：A解析：A【解析】试题分析：根据（1）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均比铜强，而b的活动性比铜弱；根据（2）的反应现象可知，a、c两金属的活动性均在H前，且a＞c，则a、b、c三种金属的活动性顺序是a＞c＞b。故选A考点：金属活动性顺序及其应用点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用，是解答本题的关键，即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，且活动性越强反应越剧烈；活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。二、选择题21．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．NO2答案：C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；解析：C【解析】【详解】A．二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；B．二氧化硫溶于水并与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误；C．氨气溶于水并与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，故正确；D．二氧化氮溶于水并与水反应生成亚硝酸，亚硝酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故错误。故选：C。【点睛】石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。22．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）选项实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．②③ B．①③ C．②④ D．①④答案：D【解析】【详解】①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③Na解析：D【解析】【详解】①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。23．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色颜色红橙绿蓝紫pH范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是()A．由红到蓝 B．由绿到橙 C．由蓝到绿 D．由紫到红答案：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。解析：A【解析】因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。24．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物 B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物 D．干冰属于冰答案：C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水属于混合物，故错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。解析：C【解析】【分析】【详解】A、澄清石灰水属于混合物，故错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。D、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法错误。故选C。25．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应答案：C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，解析：C【解析】【分析】质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。故选C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。26．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A． B．C． D．答案：B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素解析：B【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。酸性溶液包含酸溶液，中和反应一定属于复分解反应，化合反应和氧化反应是交叉关系，盐和氧化物是并列关系。【详解】A、酸性溶液包含酸溶液，故A选项错误；B、中和反应一定属于复分解反应，是包含关系，故B选项正确；C、化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故C选项错误；D、盐和氧化物是并列关系，故D选项错误。故选B。【点睛】区分应用物质的分类、物质的关系等是解题关键。27．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④答案：B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有解析：B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。故选B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。28．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味 B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH答案：C【解析】试题分析：A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧解析：C【解析】试题分析：A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故错误；D.测定溶液酸碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，不能直接将试纸伸入液体中，故正确.考点：化学实验基本操作；浓硫酸的稀释；溶液酸碱度的测定29．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）A．盐酸 B．水 C．NaCl D．NaOH答案：B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下解析：B【解析】【分析】【详解】A.常温下，盐酸不与二氧化碳反应，与氧化钙反应生成氯化钙和水，不符合题意；B.常温下，水与二氧化碳反应生成碳酸，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合题意；C.常温下，氯化钠既不与二氧化碳反应，也不与氧化钙反应，不符合题意；D.常温下，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠不与氧化钙反应，不符合题意；故选B。30．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是()A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲答案：A【解析】试题分析：活泼金属能与酸反应生成氢气，不活泼金属不能；金属的活动性越强，反应速率越快；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。考点：金属活动性解析：A【解析】试题分析：活泼金属能与酸反应生成氢气，不活泼金属不能；金属的活动性越强，反应速率越快；在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。考点：金属活动性31．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）A．食盐水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．石灰石答案：B【解析】【分析】【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化解析：B【解析】【分析】【详解】A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。故选：B。32．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较答案：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗解析：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。【详解】A、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A错误；B、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B正确；C、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C错误；D、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D错误。故选B。【点睛】根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。33．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（）A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用答案：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸解析：B【解析】【详解】A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选B。34．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动解析：C【解析】【详解】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。35．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小答案：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。解析：D【解析】【详解】浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量几乎不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶剂质量几乎不变，溶质质量分数减小，故选D。36．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（）A．CuOB．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Na2CO3答案：D【解析】A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误；B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫解析：D【解析】A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误；B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误；D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，故选项正确；37．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱答案：C【解析】【分析】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．解析：C【解析】【分析】【详解】浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变，浓盐酸具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．38．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（）A． B．C． D．答案：C【解析】【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH解析：C【解析】【详解】A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7，错误；B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为0，错误；C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选C。【点睛】做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。39．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰A．只有①② B．只有③④ C．只有②⑤ D．只有③⑤答案：D【解析】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变解析：D【解析】放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．故选D40．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是()A．用石墨做电极B．用氢氧化钙改良酸性土壤C．用石墨粉做润滑剂D．用铁做成铁钉答案：B【解析】试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定的。考点：化学性质和物理性质解析：B【解析】试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定的。考点：化学性质和物理性质三、选择题41．下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CNaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液，过滤DCaOCa(OH)2加过量水，过滤A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；B、引入了氯化钡杂质，故错误；C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；D、氧化钙可以与水反应，故错误。故选A。42．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④解析：B【解析】【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。【详解】①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。故选B。【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。43．要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂正确的是()A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液C．CO2(CO)：NaOH溶液D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液解析：D【解析】【分析】【详解】A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。44．下列离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-C．H+、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+解析：B【解析】【分析】【详解】A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故正确；C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；故选B。45．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液解析：B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。故选B。46．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，加入的溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不正确的是A．N点时，所得沉淀质量为14.35gB．M点时，上层溶液中溶质有两种C．O点和P点所得溶液中溶质种类相同D．R到M点过程中，所得溶液的质量不断增大解析：A【解析】【分析】向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体发生的反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时的混合物，向滤液中不断加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应的质量为5.6g。【详解】A、设滤液中的含FeCl2为x，，则，可得x=12.7g，则设生成氯化银沉淀为y，，则，可得y=28.7g，选项A不正确；B、M点时，氯离子反应完成，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe(NO3)2，选项B正确；C、O点时铜离子反应完成，此时溶液的溶质为FeCl2；P点时，溶液的溶质为FeCl2，选项C正确；D、R到M点过程中，加入的硝酸银质量大于沉淀氯化银质量，故所得溶液的质量不断增大，选项D正确；故选A。47．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（）A．氯化钠食盐NaCl B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氧化钙生石灰CaO D．氢氧化钠火碱NaOH解析：B【解析】A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。故选B。48．关于中和反应的说法，错误的是（）A．一定没有沉淀生成B．一定有氧化物生成C．一定是放热反应D．一定是复分解反应解析：A【解析】【分析】【详解】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。故选A。考点：中和反应49．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+解析：C【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。【详解】A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。50．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸解析：D【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；故选D。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。51．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A． B． C． D．解析：D【解析】试题分析：A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确；C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确；D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确．故选D．考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．52．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子），则下列说法不正确的是A．反应前后溶剂质量不变B．反应后溶液呈中性C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和○结合生成水分子解析：A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是和○结合生成水分子，选项正确，故选A。53．下列物质若露置于空气中，会因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓盐酸 B．生石灰 C．石灰石 D．浓硫酸解析：B【解析】【分析】物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项不符合题意；B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项符合题意；C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故选项不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项不符合题意【点睛】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。54．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（）A．X的化学式为H2OB．NaHCO3受热易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D．反应②为分解反应解析：C【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；故选C55．向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．反应过程中没有气泡B．a点所处状态的溶液中溶质只有一种C．b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小D．ab线段上任意一点对应溶液的pH＝7解析：D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B.a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C.b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D.ab线段表示碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应，Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH＝7，故任意一点对应溶液的pH＝7，正确。故选D。点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。56．某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A．一定是碱 B．可能是盐C．可能是氧化物 D．不可能是酸解析：B【解析】【分析】【详解】A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱，比如NH4NO3，属于盐类物质，错误；B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐，比如NH4NO3，属于盐类物质，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，故含有氢氧元素以及另一种元素的物质一定不是氧化物，错误；D、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是酸，比如H2SO4，错误；故选：B。【点睛】57．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃B氯化氢氢气先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C氯化钾二氧化锰加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【分析】【详解】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C考点：物质的除杂58．下图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示()A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH解析：D【解析】【分析】【详解】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确。故选D。59．欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸解析：D【解析】高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙的混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则说明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为D。60．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A．蔗糖和无水硫酸铜 B．食盐和生石灰C．还原铁粉和生石灰 D．烧碱和生石灰解析：C【解析】A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。四、选择题61．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________D________。（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。答案：Na2CO3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉解析：Na2CO3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。代入验证，推断合理。【详解】（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。62．A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是_____，C→D的化学方程式为：_____。答案：CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。【解析】【详解】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧解析：CO22H2＋O22H2O；Na2CO3Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。【解析】【详解】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO2，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO3，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。63．已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料，“→”表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件略去，请回答下列问题。（1）C的固体俗称________。（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则C→D的化学反应方程式是________，该反应是________（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，写出B的一种用途________；D→A的基本反应类型是________（答一种即可）。答案：干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰解析：干冰CO2+C2CO吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳；【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是氧化铜，D可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应方程式为CO2+C2CO。该反应过程中需要吸收热量，故是吸热反应。（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故B的用途是供给呼吸；碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分解反应。64．如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：(1)Y的化学式________。(2)通常状况下，A转化为B的条件是_______________________。(3)A和X溶液反应的化学方程式为____________________________。答案：H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【详解】根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液解析：H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【详解】根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。【点睛】本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。65．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：（1）D的化学式为__________________（2）请写出下列反应的化学方程式A→C:_______________________;B→E:__________________在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理_______。（3）请写出由A元素形成的两种单质的名称________。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识_________。A的单质用途非常广泛，请举出一例____。答案：H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质解析：H2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积金刚石、石墨碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途金刚石用于切割玻璃或石墨作电极【解析】【分析】【详解】根据中的叙述可知，E为碳酸钙、D为碳酸C为一氧化碳、B为二氧化碳、A为碳；故（1）D的化学式为H2CO3;（2）对应物质的转化为2C+O22CO;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;；在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，处理方法为提高氧气的浓度或增大可燃物和氧气的接触面积；（3）碳元素的不同的单质为金刚石和石墨，碳的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子的排列方式不同；物质的结构、性质、用途之间的关系为物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；金刚石用于切割玻璃或石墨作电极等。考点：物质的性质和推断66．图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．（1）写出物质E的一种用途；（2）物质C与E反应的化学方程式是；（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式。（4）A与B反应的微观实质是。答案：（1）灭火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）【解析】解析：（1）灭火等（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼E是导致溫室效应的一种气体，可判断为二氧化碳，物质类别为氧化物，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，即单质、氧化物、酸、碱、盐；C能与二氧化碳反应，要不是单质碳，但单质碳不会与酸、碱、盐反应，故可排除，故C只可能是碱，常见的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，这样可判断A应为金属单质，因为不会与碱反应，可以和酸、盐反应；同时根据B→D，可判断B为酸，D为盐（1）物质E为二氧化碳，它的一种用途：灭火等（2）物质C是碱，E为二氧化碳，故两者反应的化学方程式是：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20（3）中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应，故属于中和反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O或NaOH+HCl==NaCl+H2O等（4）A是金属单质（且是较活泼的金属，如：Mg、Fe、Zn等），B是酸，两者发生的反应实际就是金属和酸的反应，反应的微观实质是：2H++Fe=Fe2++H2↑考点：框图式的推断题67．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G成为下为气体，在实验室中常用A制取G。（1）F的化学式是；物质A的一种用途是；（2）DC反应的化学方程式是；（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是。答案：（1）Ca（OH）2