四川省巴中市2026届化学高三第一学期期中考试试题含解析

四川省巴中市2026届化学高三第一学期期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH32、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－146360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－13、下列说法不正确的是A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物4、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-过量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-过量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D6、下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3∙H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硫酸铝溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移B．充电时，电池总反应为Li2O2-x==2Li+(1-)O2C．放电时，多孔碳材料电极为负极D．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业C．氨碱法制碱 D．海水提溴9、在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是A．气体的平均分子量不再变化 B．反应的平衡常数不变C．ʋ(H2)=2ʋ(HI) D．气体的颜色不再变化10、硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．不稳定性11、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性12、化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是选项化学性质实际应用ASO2具有还原性漂白纸浆BHF具有弱酸性在玻璃上刻字，C铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸DFeCl3溶液能与Cu反应蚀刻铜箔制造电路板A．A B．B C．C D．D13、水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断不正确的是（）A．气体甲可能是混合物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝D．K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中14、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（）A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15、化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强16、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2,则△H1>△H2二、非选择题（本题包括5小题）17、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__。（4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__。（5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__。（6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__。A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．G的气态氢化物的稳定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____。18、W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H2O已略去。（1）画出X原子的原子结构示意图________A的电子式可表示为___________；（2）写出反应①的离子反应方程式___________；（3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________；（4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________；（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_________，对于H来说，药片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B与MgXO4组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为________。19、Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是__________;实验室在配制FeSO4溶液时常加入____以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化__。Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是______________________。(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是_____________________________。②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为_。③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为___________(用离子方程式表示)。20、为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）请回答以下问题：（1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免_____。（2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是______________________。（3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：__________________________________________。21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是_________。(2)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__(填化学式)。(3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中_____(填化学式)的水溶液,离子方程式为______。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：①写出该反应的化学方程式___，②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A和B属于酸性气体，和碱石灰反应。氨气是碱性气体和浓硫酸反应。所以正确的答案是C。2、C【详解】由信息可知，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热△H为(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236

kJ•mol-1，故选C。【点睛】把握键能与反应热的关系为解答的关键。本题的易错点为认识并理解晶体硅的结构，要注意1molSi晶体中共价键的数目为2mol。3、C【详解】A.淀粉、纤维素都属于多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，故正确；B.葡萄糖含有醛基，既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故正确；C.糖类中的多糖、蛋白质都是高分子化合物，单糖、二糖等不是高分子，油脂不是高分子化合物，故错误；D.天然油脂是混合物，天然油脂没有固定的熔点和沸点，故正确。故选C。4、D【详解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；B．氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；故答案为D。5、B【解析】A．二氧化硫少量反应的离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，选项A错误；B．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，选项B正确；C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，二者不共存，选项C错误；D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，选项D错误；答案选B。6、D【详解】A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，根据氧化还原反应中得失电子守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-，C错误；D．硫酸铝溶液中加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；答案选D。7、B【分析】由题意知，放电时负极反应为Li－e－=Li＋，正极反应为(2－x)O2＋4Li＋＋4e－=2Li2O2－x(x＝0或1)，电池总反应为O2＋2Li=Li2O2－x。【详解】A、该电池放电时，电解质溶液中的Li＋向多孔碳材料区迁移，充电时电解质溶液中的Li＋向锂材料区迁移，A项错误；B、充电时电池总反应为Li2O2－x=2Li＋(1－)O2，B项正确；C、该电池放电时，金属锂为负极，多孔碳材料为正极，C项错误；D、该电池放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极，D项错误。【点睛】本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。8、C【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。答案选C。9、D【解析】A、反应过程中气体质量始终不变，气体物质的量始终不变，气体的平均分子量始终不变，气体的平均分子量不再变化不能说明反应达到平衡状态；B、平衡常数只受温度影响，不能用来判断反应是否达到平衡状态；C、没有指明反应速率的方向，不能说明反应是否达到平衡状态；D、气体的颜色不再变化，说明c（I2）不再变化，能说明反应达到平衡状态；答案选D。10、A【详解】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，被氧化，体现硫化氢的还原性，答案选A。【点睛】11、C【分析】

【详解】A.电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，氯气溶于水可以导电是因为氯气与水反应生成了次氯酸和盐酸这两个电解质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾的净水原理：KAl(SO4)2=K＋+Al3＋+2SO42－，而Al3＋很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3＋+3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，所以明矾是一种较好的净水剂；漂白粉消毒原理：次氯酸钙发生水解生成少量次氯酸，方程式为：Ca(ClO)2+2H2O=2HClO+Ca(OH)2，次氯酸具有氢氧化性，可用于杀菌消毒，二者作用的原理不同，故B错误；C.干燥的氯气没有漂白作用，次氯酸具有强的漂白作用；氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是具有强氧化性的次氯酸而不是氯气，故C正确；D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，是因为BaCl2与Na2CO3反应，导致Na2CO3减少，反应生成了中性物质，溶液的碱性减弱，红色褪去，反应式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D错误；故选C。【点睛】A考查电解质概念，电解质和非电解质都是针对于化合物而言的，氯气是单质，Cl2既不是电解质，也不是非电解质，是难点；D考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用，碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，消耗了碳酸钠，使溶液由碱性到中性。氯化钡是强酸强碱盐，所以，应该是中性的。题目难度不大，注意把握相关基本实验操作方法。12、D【解析】A.SO2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故A错误；B.HF可以与二氧化硅反应生成SiF4气体和水，所以可在玻璃上刻字，故B错误；C.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故C错误；D.FeCl3溶液能与Cu反应，所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故D正确。故选D。13、B【分析】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲，气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在唯一的阳离子K+；加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干的离子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙为氢氧化铝；根据以上分析进行判断。【详解】溶液X中进入过量盐酸，生成的气体甲可能为二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，结合溶液电中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入盐酸生成了沉淀甲，根据题干中的离子可知，远溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲为硅酸；无色溶液甲中加入过量氨水，得到的白色沉淀，说明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙为氢氧化铝；A．根据以上分析可知，气体甲可能为二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正确；B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；C．根据分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根据离子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入过量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能为氢氧化铝，原溶液中的[Al(OH)4]-与过量酸反应生成铝离子，故C正确；D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正确；故答案为B。【点睛】考查离子共存、常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，特别是Al3+和[Al(OH)4]-的判断是解题难点，无色溶液甲中滴加过量的氨水所得沉淀为Al(OH)3，但溶液甲中的Al3+来源于[Al(OH)4]-与过量盐酸反应生成的，而不是原溶液中含有的Al3+。14、B【详解】A项、N≡N键的键能比O=O键大，N2分子比O2的化学性质稳定，与共价键的键能有关，故A错误；B项、F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故B正确；C项、金刚石中键能大于硅中的键能，碳碳键比硅硅键强，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故C错误；D项、非金属性F>Cl>Br>I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故D错误；故选B。【点睛】金刚石、晶体硅都是由原子通过共价键结合的原子晶体，共价键越强，破坏它使物质融化或汽化需要消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高。15、B【详解】A.食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，A项正确；B.明矾溶于水电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，但不能使海水淡化，B项错误；C.“蓝天工程”是为改善空气质量提出的，化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，C项正确；D.车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强的优点，D项正确；故答案选B。16、B【解析】A错放出热量，ΔH应为小于0B对能量越低越稳定，石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定C错应该是稀硫酸D错放出的热量越多，ΔH越小，因为ΔH是负数，所以△H1<△H2二、非选择题（本题包括5小题）17、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，结合原子结构和元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素，即Ar的性质最不活泼，故答案为Ar；(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，电子层越多，半径越大，所以K的半径最大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则Na＞Mg，所以原子半径大小为K＞Na＞Mg，故答案为K＞Na＞Mg；(4)H2O分子间存在氢键，沸点最高；HCl和HBr都是分子晶体，相对分子量越大，沸点越高，则沸点：HBr＞HCl，所以沸点高低为：H2O＞HBr＞HCl，故答案为H2O＞HBr＞HCl；(5)E为C元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为；F是O，氢化物为水，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解释，故A选；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，稳定性：HCl＜HF，可用元素周期律解释，故B选；C．Cu与氯化铁发生氧化还原反应，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故C不选；故答案为AB；(7)G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，因为Cl和Br的最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br，故答案为最外层电子数相同，Br的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性Cl大于Br。【点睛】本题的易错点为(5)，要注意C的氧化物常见的有CO2和CO，均为共价化合物，其中CO的电子式为，其中含有一个配位键。18、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔绝空气【分析】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，据此分析解答。【详解】E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，则E的摩尔质量为，E与Fe2(SO4)3溶液反应生成的W为元素X的固体单质，则推测E为H2S，W为S单质，X为S元素，第(5)问已知医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，则H为FeSO4，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则G为H2SO4，E与F可反应生成S单质，F与Fe2(SO4)3可反应生成FeSO4、H2SO4，则F为SO2，A、B、C均为含S元素的酸式钠盐，根据物质的转化关系推出，A为NaHS，C为NaHSO4，B为NaHSO3，(1)X是S原子，为16号元素，其原子结构示意图为，A为NaHS，是离子化合物，由Na+和HS-离子构成，其电子式可表示为，故答案为：；；(2)C为NaHSO4，B为NaHSO3，则反应①的离子反应方程式为HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E为H2S，F为SO2，二者反应生成S单质和水，则反应②的化学反应方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E为H2S，Fe2(SO4)3与H2S反应生成S单质、FeSO4、H2SO4，则反应③的化学反应方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案为：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)医学上常用含H(FeSO4)的糖衣片给患贫血的病人补铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和苯酚发生显色反应，能和KSCN溶液反应生成血红色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液检验是否变质，对H(FeSO4)来说，药片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔绝空气的作用，故答案为：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔绝空气；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)与MgSO4组成的固体混合物中，S元素的质量分数为a，A、B中钠与氢的摩尔质量为24g/mol，与镁相同，则钠与氢可看作为“镁元素”，则混合物中“镁元素”与S元素的物质的量之比为1:1，则混合物中“镁元素”的的质量分数为，则剩余的O元素的质量分数为，故答案为：。19、Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+8Fe3+(其他合理答案也给分)铁粉取少量FeSO4溶液于试管中,加数滴KSCN溶液,如果溶液变红,则说明FeSO4溶液已被氧化,如不变红,则说明FeSO4溶液没有被氧化。Ⅱ.(2)硫酸亚铁铵溶液中N发生水解增大c(H+),抑制了Fe2+氧化反应的进行。(3)①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分②溶液变浑浊(或出现白色沉淀)③SO2+H2O2+Ba2+=aSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=H++S、S+Ba2+=aSO4↓)【解析】(1)Fe2+被O2氧化为Fe3+,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;通常用KSCN检验Fe3+。(2)N水解显酸性,c(H+)越大,反应4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。(3)①通入N2可以将装置中的气体全部排到B和C,保证被完全吸收。②SO2不和BaCl2反应,但SO3可以和BaCl2反应产生BaSO4沉淀。③H2O2将SO2氧化为S,再与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。20、过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe3+及过量的硫酸反应生成Fe2+而干扰实验验防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验硫和铁粉反应是放热反应除去混合物中过量的硫粉防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁【解析】试题分析：由实验过程可知，铁粉和硫粉在惰性气体中混合加热后，得到了黑色的固体。该固体中可能剩余的硫经热碱溶液溶解后，与稀硫酸反应得到溶液D，最后对D溶液进行检验，确定产物中铁元素的价态。（1）混合粉末A中S粉必