吉林省东辽五中2026届化学高二上期中检测模拟试题含解析

吉林省东辽五中2026届化学高二上期中检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO32、某温度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的()A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L3、下列叙述及解释正确的是A．2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取升高温度的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移4、锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A．电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动B．Zn电极发生了氧化还原反应C．电子经过溶液移向石墨电极D．锌电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O5、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反应途径是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br26、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…7、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+8、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为A．＋8QkJ·mol－1 B．－16QkJ·mol－1C．－8QkJ·mol－1 D．＋16QkJ·mol－19、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断10、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低11、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是A．原子半径：D＞C＞BB．单质的还原性：D＞CC．1molC的氧化物固体中含离子总数为4NAD．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应13、互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁14、电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O215、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应16、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高17、下列分子或离子中键角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤18、下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．吸热反应没有利用价值C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用19、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变20、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．装置甲：检验乙烯的生成B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物21、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-122、在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度二、非选择题(共84分)23、（14分）有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解25、（12分）某学生用0.1000mol/LKMnO4标准液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。（将20.00mLH2C2O4待测液注入锥形瓶，用KMnO4溶液滴定）回答下列问题：（1）请写出该实验所需使用的玻璃仪器，锥形瓶和___________，______________。（2）高锰酸钾溶液应使用______式（填“酸”或“碱”）滴定管盛放。（3）①在滴定过程是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”）②请描述滴定终点时溶液颜色的变化_________________________。③若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻线读数，其他操作正确，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若最终消耗标准液体积为18.00mL（平均值），则H2C2O4的浓度为_________（结果保留4位有效数字）。（已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）26、（10分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________。（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。27、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。28、（14分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：(1)通过表格中的数值可以推断：K1随温度的升高而____________，（填增大，减小，不变），所以反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3＝__________，根据数据可知反应③是吸热反应。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___(填写字母序号，下同)。A．增大压强（压缩容器体积）

B．体积不变时充入稀有气体C．升高温度

D．使用合适的催化剂(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是_____________、____________。②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是__________。A．升高温度B．降低温度C．加入催化剂D．增大压强E.减小压强F.充入CO2G.分离出部分CO29、（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡转化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】

【详解】酸、碱对水的电离起抑制作用，因此A、C错误，盐类的水解促进水的电离，B、属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故正确，D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故错误。2、B【解析】根据已知条件，列出相应容器中的三段式，A.转化率=△C/C0×100%；B.乙相对甲，增加了C(H2)，因此CO2的转化率增大，转化率大于60%；C.反应物浓度越大，反应速率越快，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢；D.根据丙容器中的列出的三段式，求出相应浓度；【详解】甲容器中,设平衡时c(CO)=xmol/LH2＋CO2⇌CO＋H2O(g)c00.010mol/L0.010mol/L0mol/L0mol/L△cxmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/Lc平(0.010-x)mol/L(0.010-x)mol/Lxmol/Lxmol/L此时K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=x2/(0.010-x)2=9/4,解得x=0.006mol/L丙容器中,设平衡时c(CO)=zmol/LH2＋CO2⇌CO＋H2O(g)c00.020mol/L0.020mol/L0mol/L0mol/L△czmol/Lzmol/Lzmol/Lzmol/Lc平(0.020-z)mol/L(0.020-z)mol/Lzmol/Lzmol/L此时K=c(CO)×c(H2O)/c(CO2)×c(H2)=z2/(0.020-z)2=9/4,解得z=0.012mol/LA.容器甲中H2的转化率=0.006/0.01×100%=60%，丙中H2的转化率=0.012/0.02×100%=60%，故A项正确；B.容器甲中CO2的转化率=0.006/0.01×100%=60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，故B项错误；C.反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，故C项正确；D.平衡时，甲中c(CO2)=0.004mol/L，丙中c(CO2)=0.008mol/L，丙中c(CO2)是甲中的2倍，故D项正确。综上，本题选B。【点睛】本题考查化学平衡常数及转化率的计算，要求学生能运用化学平衡的规律进行运算。化学平衡计算模式＂三步曲＂（1）写出化学方程式。（2）根据化学方程式列出各物质（包括反应物和生成物）的三段式，已知中没有列出的相关数据，设未知数表示。（3）根据已知条件列方程，解出未知数。3、D【详解】A．该反应焓变小于0，所以正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，故A错误；B．该反应前后气体系数之和相等，所以增大容积、减小压强平衡不移动，但是各物质的浓度会减小，体系颜色变浅，故B错误；C．该反应的实质为Fe3++3SCNˉ⇌Fe(SCN)3(红色)，所以加入KCl并不影响平衡，故C错误；D．压强不变，充入氦气会使参与反应的各物质浓度减小，相当于减压，该反应为气体系数减小的反应，降低压强平衡左移，故D正确；综上所述答案为D。4、D【解析】本题考查了原电池反应方程式及发生原理，注意电子流动方向，培养综合运用与读图能力。【详解】根据图像可知，在氢氧化钾溶液中，锌与空气反应，2Zn+O2=2ZnO，锌电极发生氧化反应，作为负极，石墨为正极。A.电池工作时，溶液中电子从锌电极通过导线向石墨电极流动，OH-向负极移动，向锌电极移动，A错误；B.锌电极发生氧化反应，原电池整体发生氧化还原反应，B错误；C.电子经过导线移向正极，溶液中移动的是离子，C错误；D.石墨电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，故锌电极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，D正确。答案为D。5、A【解析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，产物的分子中在乙炔的基础上又增加了一个氢原子和一个氯原子、2个溴原子，这四个原子只能以氯化氢和溴分子的形式发生加成反应，故选A。6、B【详解】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确。故选B。7、A【解析】A.铁片与稀硫酸的反应离子方程式为：Fe+4H+==Fe2++H2↑，该反应不符合化学反应事实，错误，BCD中离子反应方程式均正确，故答案为A。【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。8、B【详解】KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×=16QkJ，则此条件下反应热化学方程式为C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ•mol-1。答案选B。9、A【详解】沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S，故选A。10、A【详解】A、速率之比等于化学方程式的系数之比，(X)正：(Y)正=m:n，平衡时，(Y)正=(Y)逆，所以X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍，所以A选项是正确的；

B、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故B错误；

C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；

D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率增大，本身转化率减小，故D错误。

所以A选项是正确的。11、D【解析】A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A正确；B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强，B正确；C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1，可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱，D错误。答案选D。【点睛】本题考查学生弱电解质的电离知识，注意电解质是弱电解质的证明方法的使用是关键，即弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。12、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，则A是H元素、B是N元素；A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，C是Na元素、D是Al元素。【详解】同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Na＞Al＞N，故A错误；同周期元素从左到右还原性减弱，故单质的还原性：Na＞Al，故B错误；Na的氧化物是Na2O、Na2O2，1molNa的氧化物固体中含离子总数为13、A【分析】根据人体中铁元素的存在形式判断，铁在人体中是以化合态的形式存在的。【详解】由所学知识可知人体中的铁元素是以化合态形式存在的，这里的铁是指铁元素，而不是其他的，答案选A。【点睛】本题考查元素的概念，食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量。14、C【解析】试题分析：A．N2O4的电子数为7×2+8×4=46，NO2的电子数为7+8×2=23，二者电子数不相同，故A错误；B．Na+的电子数为11-1=10，Cl-的电子数为17+1=18，二者电子数不相同，故B错误；C．SO42-的电子数为16+8×4+2=50，PO43-的电子数为15+8×4+3=50，二者电子数相同，故C正确；D．NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为8×2=16，二者电子数不相同，故D错误；故选C。考点：考查等电子体。15、D【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量表示为吸热反应。【详解】A．氢气在氧气中燃烧属于放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，A错误；B．铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，B错误；C．硫在氧气中燃烧属于放热反应，则生成物的总能量小于反应物的总能量，C错误；D．焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，则生成物的总能量大于反应物的总能量，D正确；故选D。【点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。16、A【详解】A．由于Al和Cl的电负性差值小于1.7，故氯化铝为分子晶体，而F元素的电负性大于Cl元素，铝与氟电负性差值大于1.7，氟化铝为离子晶体，离子晶体熔化须克服离子键，而分子晶体熔化只需要克服分子间作用力，故离子晶体的熔点更高，所以AlF3熔点高于AlCl3，A正确；B．BCl3为共价化合物，B原子最外层电子数为6，B错误；C．C和Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，CO2和SiO2分别属于分子晶体和共价晶体，所以同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体，C错误；D．金属晶体Na的熔点比分子晶体AlCl3低，所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，D错误；故选A。17、C【分析】根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子或离子的空间构型和键角。【详解】①BCl3，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=3，孤电子对数为LP==0，则价电子对数为VP=BP+LP=3+0=3，根据杂化轨道理论，中心B原子为sp2杂化，键角为120°；②NH3，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=3，孤电子对数为LP==1，则价电子对数为VP=BP+LP=3+1=4，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp3杂化，理论上正四面体构型键角为109°28′，由于NH3分子中孤电子对存在，孤电子对斥力大于键合电子对斥力，使键角＜109°28′；③H2O，根据VSEPR理论，配位原子个数为BP=2，孤电子对数为LP==2，则价电子对数为VP=BP+LP=2+2=4，根据杂化轨道理论，中心O原子为sp3杂化，理论上正四面体构型键角为109°28′，由于H2O分子中存在两对孤电子对，且孤电子对斥力大于键合电子对斥力，且存在两对孤电子对，使得键角比NH3分子的键角还小；④PCl4+，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=4，孤电子对数为LP==0，则价电子对数为VP=BP+LP=4+0=4，根据杂化轨道理论，中心P原子为sp3杂化，键角为109°28′；⑤HgCl2，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP==0，则价电子对数为VP=BP+LP=2+0=2，根据杂化轨道理论，中心Hg原子为sp杂化，键角为180°；综上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③，答案选C。【点睛】本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子空间构型和键角，需明确孤电子对斥力大于键合电子对斥力．题目难度不大，是基础题。18、B【详解】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时释放大量的能量，可说明化石能源物质内部蕴涵着大量的能量，故A正确；

B.吸热反应也有一定的利用价值，如工业上由石灰石制备生石灰的反应、由煤制水煤气的反应都是吸热反应，B错误；C.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程，将空气中的水、二氧化碳等转化为葡萄糖，故C正确；

D.化学能可转化为热能、电能等，如物质燃烧，原电池反应等，故D正确．

故选B。19、A【详解】A．反应前后体积不变，则改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，A项正确；B．加入催化剂，改变了反应的途径，但反应热不变，B项错误；C．正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，逆向移动，反应放出的热量减少，C项错误；D．若在原电池中进行，化学能转化成电能，反应放出的热量明显减少，D项错误；答案选A。20、A【详解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加热条件下发生消去反应，生成乙烯，乙烯与溴水中溴发生加成反应，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故A正确；B．将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，而装置乙中钢闸门与电源正极相连，作阳极，不能被保护，故B错误；C．食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液装置，故D错误；答案为A。21、B【解析】不同物质表示的速率之比，等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。【详解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本题答案为B。【点睛】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，在速率单位统一的前提下，不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。22、D【详解】A．增大NO2或CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；B．减小NO或CO2的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选；C．通入Ne使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；D．升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选；故选D。【点晴】把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，选项C为解答的难点，恒容条件下，通入Ne使气体的压强增大，但对浓度没有影响，对速率也没有影响，据此解题。二、非选择题(共84分)23、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。24、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。25、酸式滴定管烧杯酸否高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）偏高0.2250mol/L【分析】本题主要考查的氧化还原滴定操作，但是不同于普通的滴定操作，除了考查普通的滴定知识外，需要注意高锰酸钾与草酸的量的关系，依据氧化还原方程式做出判断。【详解】（1）由已知，该实验所需使用的玻璃仪器为：盛装KMnO4标准液和取用H2C2O4溶液的酸式滴定管、盛装H2C2O4溶液的锥形瓶、烧杯，故答案为酸式滴定管、烧杯。（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应使用酸式滴定管盛放，故答案为酸。（3）①因为高锰酸钾溶液是紫色的，与H2C2O4溶液反应会褪色，所以滴定过程是不需要指示剂，故答案为否。②当高锰酸钾溶液滴入后呈现紫红色，且半分钟内溶液颜色保持不变，则说明已经达到滴定终点，故答案为高锰酸钾滴入后呈现紫红色，且半分钟溶液颜色保持不变（其他合理答案即可）。③其他操作正确，若滴定终点时，仰视标准液滴定管的刻读数，则标准液读数偏大，故定结果偏高。酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，所以H2C2O4的浓度为:，故答案为偏高；0.2250mol/L。【点睛】在滴定管的润洗环节需要用烧杯来装润洗后的溶液，判断溶液终点的颜色变化时一定要注意标准液和待测液的位置，否则容易将颜色变化颠倒。26、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的颜色完全褪去避免溴的大量挥发1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【分析】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；（3）在装置C中应加入碱性物质，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，但同时又不产生气体；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。【详解】（1）在此实验中，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）因为温度经过140℃会生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右；答案为：d；（3）在装置C中应加入NaOH溶液，完全吸收反应中可能生成的酸性气体，同时又不产生其它气体；答案为：c；（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用碱溶液洗涤除去；答案为：b；（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溶液中产生明显的颜色变化；答案为：溴的颜色完全褪去；（6）因为溴易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；但1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞,所以又不能过度冷却。答案为：避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。27、品红溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2气体，防止污染空气酸性有毒【分析】Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由于SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集；该气体是酸性气体，同时有毒性，能够与碱发生反应，因此可以用NaOH溶液进行尾气处理，根据元素守恒确定方程式中X的成分。【详解】(1)通过试管乙中品红溶液褪色，来说明铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还同时说明产生的SO2气体具有漂白性；(2)在试管甲中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应产生的SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此