2026届江苏省无锡市普通高中高二化学第一学期期末联考试题含答案

2026届江苏省无锡市普通高中高二化学第一学期期末联考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是（）A．HSO3－+H2OSO32－+OH－ B．Al3++3H2O=3H++Al（OH）3↓C．NaHCO3=Na++HCO3－ D．H2S2H++S2－2、下列氢化物中稳定性最差的是（）A． B． C．HF D．3、下列各组对象属于同分异构体的是A．葡萄糖与果糖B．甲烷与乙烷C．淀粉与纤维素D．16O与18O4、在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行滴定，当恰好中和时，消耗NaOH溶液的体积A．等于20mL B．等于30mL C．大于30mL D．小于20mL5、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵6、下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)7、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ B．2H2O2H2↑+O2↑C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8、NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．硫酸盐B．酸式盐C．钠盐D．酸9、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的A．物质M为CO2B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O10、一定温度下，向容积固定为aL的密闭容器中充入1molX气体和2molY气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内消耗0.1molX，同时生成0.2molZ11、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42－、Cl－B．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3－、CO32－12、中和滴定中，眼睛应注视的是：A．滴定管内的液面变化 B．液滴滴出的速度C．滴定管刻度 D．锥形瓶中溶液颜色变化13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAB．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA14、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量只比原石灰水减少2.9g，则此有机物可能是：A．C2H4 B．C2H4O2C．C2H6O D．C4H10O15、在初始温度为500℃的绝热恒容密闭容器中，充入1molHI发生如下反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是（）A．HI的生成速率是I2消耗速率的2倍B．平衡常数不再改变C．气体密度不再改变D．容器内气体质量不再改变16、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是A．滴定时用酚酞作指示剂B．滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水C．滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下D．锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液17、下列各组物质之间，一定是互为同系物的是()A．HCHO与HCOOCH3 B．HOCH2CH3与CH3COOHC．HCOOH与C17H35COOH D．C2H4与C3H618、下列属于微量元素的是A．钠B．铁C．氮D．钾19、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）A．由苯制环己烷、由乙烷制溴乙烷B．乙烯使溴水褪色、乙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C．由乙醇制溴乙烷、乙酸制乙酸乙酯D．由苯制硝基苯、由甲苯制苯甲酸．20、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．b点所示溶液中[A－]>[HA]B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，[Na＋]＝[A－]＋[HA]D．a点所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]21、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大22、下列分散系最不稳定的是A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系二、非选择题(共84分)23、（14分）向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。25、（12分）某学生用0.2mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________。A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为______________________________________________________。除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为_________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_________g·L-1。该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________。27、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；28、（14分）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可；请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去。①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是___________________。②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为________________________。下列与方案③相关的叙述中，正确的是（_______________）A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3+—定不能大量存在29、（10分）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎．硼．镓．硒等。回答下列问題：硒的基态原子的电子排布式为________。已知铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于________填“离子”，“共价”）化合物。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________________。铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N

）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________。硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。写出一种与NH3互为等电子体的离子的化学式______________。含硼化合物是一种常见的还原剂，结构如图所示。请在图中画出配位键________。多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为，化学式为________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、A4、C5、D6、C7、B8、D9、D10、B11、