2025年高一上学期化学“分析与综合方法”专项测试卷

2025年高一上学期化学“分析与综合方法”专项测试卷一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列实验操作中，体现“分析方法”核心思想的是（）A.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B.通过焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾C.用pH试纸测定某溶液的酸碱性D.加热碳酸氢钠固体观察是否产生气体化学研究中常通过“综合方法”揭示物质性质的内在联系。下列关于钠及其化合物的性质归纳，不涉及综合方法的是（）A.根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，推测钠与乙醇反应可能生成乙醇钠和氢气B.通过对比氧化钠（Na₂O）和过氧化钠（Na₂O₂）与水的反应，总结过氧化物的强氧化性C.分析碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的热稳定性差异，设计鉴别二者的实验方案D.结合钠的金属性、氢氧化钠的碱性及碳酸钠的盐类性质，构建碱金属元素的性质递变规律某同学在实验室中用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应为MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\triangle}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。下列分析错误的是（）A.从元素化合价变化角度分析，该反应属于氧化还原反应B.用“控制变量法”探究盐酸浓度对反应速率的影响时，需保持温度和MnO₂用量不变C.若生成7.1gCl₂，转移电子的物质的量为0.2molD.综合Cl₂的密度、溶解性及毒性，实验室收集Cl₂应采用向下排空气法下列关于物质分类的分析与综合，正确的是（）A.依据是否含碳元素，将物质分为有机物和无机物B.通过分析物质的组成和性质，将NaHSO₄归为酸式盐C.综合物质的水溶性和状态，将气体分为易溶气体和难溶气体D.根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应某混合气体中可能含有CO₂、SO₂、HCl、H₂O（g）中的一种或多种，依次通过以下试剂：①澄清石灰水（无浑浊）、②Ba（NO₃）₂溶液（产生白色沉淀）、③浓硫酸（无明显现象）、④灼热的CuO（固体变红）、⑤无水硫酸铜（变蓝）。对混合气体成分的分析正确的是（）A.一定含有SO₂、HCl、H₂，可能含有CO₂B.一定含有SO₂、HCl、H₂O（g），可能含有CO₂C.一定含有SO₂、HCl、H₂，一定不含CO₂D.一定含有SO₂、H₂，可能含有HCl、H₂O（g）用“差量法”分析化学反应中的定量关系是重要的化学计算方法。将10g铁铝合金与足量稀硫酸反应，生成0.5g氢气，则合金中铁与铝的物质的量之比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2下列实验方案设计中，综合运用分析与综合方法的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用AgNO₃溶液检验未知溶液中是否含有Cl⁻C.设计实验证明氯酸钾中含有钾、氯、氧三种元素D.通过蒸发结晶从氯化钠溶液中获得氯化钠固体某同学对“物质的量浓度”概念进行分析时，下列理解错误的是（）A.从“单位体积溶液”角度分析，1L1mol/LNaCl溶液中含有1molNaClB.从“溶质的物质的量”角度分析，将58.5gNaCl溶于1L水所得溶液浓度为1mol/LC.综合“溶液体积”和“溶质微粒”角度，0.5mol/LAlCl₃溶液中Cl⁻浓度为1.5mol/LD.通过“稀释定律”（c₁V₁=c₂V₂）分析，将100mL1mol/LHCl溶液稀释至500mL，浓度变为0.2mol/L化学平衡状态的判断是“分析可逆反应特征”与“综合宏观现象”的结合。在一定温度下，可逆反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）达到平衡状态的标志是（）A.单位时间内生成nmolN₂O₄的同时消耗2nmolNO₂B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的密度不再改变D.NO₂和N₂O₄的物质的量之比为2:1下列关于氧化还原反应的分析，正确的是（）A.在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，SO₂是还原剂，H₂S是氧化剂B.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C.用双线桥法分析反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知电子转移数目为6e⁻D.综合化合价变化和物质性质，可知Cl₂既具有氧化性又具有还原性实验室用如图所示装置（夹持装置略）探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列分析错误的是（）（图：左侧为固固加热型发生装置，试管内装有固体，右侧连接盛有澄清石灰水的烧杯）A.若试管内为Na₂CO₃，烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明Na₂CO₃热稳定性强B.若试管内为NaHCO₃，加热后固体质量减轻，说明NaHCO₃分解生成了气体C.该实验通过对比分析，可得出“Na₂CO₃热稳定性强于NaHCO₃”的结论D.若将NaHCO₃换成NH₄HCO₃，实验现象与NaHCO₃完全相同用“控制变量法”探究影响化学反应速率的因素时，下列实验设计不合理的是（）A.探究温度对H₂O₂分解速率的影响：分别在20℃和40℃下，向等体积等浓度的H₂O₂溶液中加入等质量MnO₂B.探究浓度对Zn与稀硫酸反应速率的影响：分别向等质量Zn中加入1mol/L和2mol/L的H₂SO₄溶液各100mLC.探究催化剂对反应速率的影响：向等体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入MnO₂和FeCl₃溶液D.探究固体表面积对反应速率的影响：分别用相同质量的块状大理石和粉末状大理石与等体积等浓度的盐酸反应下列关于化学实验数据的分析与处理，正确的是（）A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体，数据记录为5.9g（精确到0.1g）B.用量筒量取25.0mL盐酸时，俯视读数导致实际量取体积偏大C.中和滴定实验中，若消耗标准NaOH溶液体积为20.00mL，则数据中的“00”为估读值D.综合多次实验结果，某溶液的pH测定值分别为3.2、3.3、3.1，最终结果应记录为3.2某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种。进行如下实验：①取少量溶液，加入足量稀盐酸，有无色气体产生；②向①所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③取②中上层清液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。下列分析正确的是（）A.原溶液中一定含有CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻B.原溶液中一定不含Mg²⁺、Ba²⁺C.原溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Cl⁻D.综合实验①②③，可确定原溶液中所有离子组成下列关于化学概念的分析与综合，错误的是（）A.从“物质组成”角度分析，纯净物可分为单质和化合物B.通过对比“电解质”和“非电解质”的概念，可知二者的本质区别是在水溶液中能否导电C.综合“分散质微粒直径”和“性质差异”，可将胶体与溶液、浊液区分开D.分析“氧化反应”和“还原反应”的关系，可知二者一定同时发生二、非选择题（本题共5小题，共55分）（10分）化学分析方法在物质鉴别中具有重要应用。现有四瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。请设计实验方案，用最少的试剂和步骤鉴别它们，并写出实验现象和结论。（12分）某研究小组用如图所示装置探究氯气的性质（夹持装置略）。（图：左侧为Cl₂发生装置，依次连接装有湿润红色布条的洗气瓶、装有FeCl₂溶液的洗气瓶、装有NaOH溶液的尾气处理装置）（1）写出A中制取Cl₂的化学方程式：。（2）实验中观察到B中红色布条褪色，说明Cl₂具有______性；C中溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为。（3）综合B、C中的实验现象，可得出的结论是______。（4）D中NaOH溶液的作用是______，发生反应的化学方程式为______。（11分）“综合方法”是揭示物质转化关系的重要工具。以铁及其化合物为例，回答下列问题：（1）写出Fe与稀硫酸反应的化学方程式：，该反应中Fe表现______性。（2）FeCl₂溶液在空气中易被氧化，写出反应的离子方程式：。设计实验验证FeCl₂溶液是否被氧化：______。（3）综合Fe、Fe²⁺、Fe³⁺的性质，画出铁及其化合物的“价-类”二维图（标出关键物质的化学式和化合价）。（12分）某同学欲测定某品牌食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数（假设杂质不与酸反应），设计了如下实验方案：方案一：取mg纯碱样品，加入足量稀盐酸，测量产生CO₂的体积（折算为标准状况下体积VL）。方案二：取mg纯碱样品，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥后称量BaCO₃沉淀质量为ng。（1）写出方案一中发生反应的化学方程式：。若CO₂体积测量时未冷却至室温，则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）方案二中，“洗涤”沉淀的目的是______。若沉淀未洗涤干净，测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）综合两个方案的原理，分析哪个方案更优，并说明理由：______。（10分）化学实验中的“异常现象”往往能引发深入思考。某同学在加热KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂时，发现固体剩余物中除MnO₂外，还有一种黑色固体X。（1）提出假设：黑色固体X可能是______（填化学式，任写一种）。（2）设计实验验证假设（写出实验操作、现象和结论）：。（3）若假设成立，写出KClO₃分解产生X的化学方程式（需配平）：。参考答案及评分标准（部分）一、选择题B2.C3.D4.B5.A6.C7.C8.B9.B10.D11.D12.B13.D14.C15.B二、非选择题（示例）实验方案：（1）取四支试管，分别加入少量四种溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红的为稀盐酸和稀硫酸（酸性），变蓝的为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（碱性）（2分）；（2）另取两支试管，分别加入少量酸性溶液，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的为稀硫酸，无明显现象的为稀盐酸（4分）；（3）另取两支试管，分别加入少量碱性溶液，滴加稀