2025年高一上学期化学“化学伴我成长”主题测试

2025年高一上学期化学“化学伴我成长”主题测试一、选择题（共20题，每题3分）（一）原子结构与元素周期律我国科学家通过X射线衍射技术测定了某新型超导材料的晶体结构，发现其晶胞中含有钛（Ti）和氧（O）两种元素。已知钛原子的核电荷数为22，下列关于钛原子的说法正确的是（）A.质子数为22，中子数一定为22B.电子层数为4，最外层电子数为2C.原子半径比同周期的钙（Ca）原子小D.最高价氧化物对应水化物的化学式为Ti(OH)₂生活中常用含氟牙膏预防龋齿，氟元素位于元素周期表的第二周期第ⅦA族。下列关于氟元素的说法错误的是（）A.原子最外层电子数为7，易得到1个电子形成F⁻B.氢化物（HF）的稳定性比HCl强C.最高价氧化物对应水化物（HFO₄）的酸性比HClO₄强D.与钠元素形成的化合物NaF中存在离子键某品牌矿泉水标签显示其含有镁（Mg）、钾（K）等矿物质。下列关于这两种元素的比较正确的是（）A.金属性：Mg>KB.原子半径：Mg>KC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)₂<KOHD.单质与水反应的剧烈程度：Mg>K（二）化学反应与能量家用天然气的主要成分为甲烷（CH₄），其燃烧反应的化学方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量C.反应中化学能转化为热能和光能D.断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量锂电池是智能手机的常用电源，其放电时的总反应为Li+MnO₂→LiMnO₂。下列关于该反应的说法正确的是（）A.Li失去电子，发生还原反应B.MnO₂是还原剂C.电子从MnO₂转移到LiD.每消耗1molLi，转移1mol电子下列生活现象与化学反应速率无关的是（）A.冰箱冷藏食物以延长保质期B.面团发酵时加入酵母粉加速膨胀C.食品包装袋中放入铁粉防止氧化D.用煤粉代替煤块使炉火更旺（三）化学实验基础实验室进行粗盐提纯（除去泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质）的操作中，不需要用到的仪器是（）A.蒸发皿B.分液漏斗C.玻璃棒D.漏斗下列实验操作或事故处理正确的是（）A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中C.皮肤上不慎沾到浓NaOH溶液，立即用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液D.实验室制取氧气时，排水法收集满后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面某同学用托盘天平称量5.2g食盐，操作时将食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），则实际称量的食盐质量为（）A.5.2gB.5.0gC.4.8gD.4.2g（四）化学与生活下列生活用品的主要成分不属于有机化合物的是（）A.塑料水杯（聚乙烯）B.纯棉毛巾（纤维素）C.不锈钢餐具（铁合金）D.肥皂（硬脂酸钠）胃酸过多时可服用胃舒平（主要成分为Al(OH)₃）缓解症状，其反应原理为Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O。该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应下列关于环境保护的说法错误的是（）A.推广使用新能源汽车可减少氮氧化物排放B.燃煤中加入CaO可降低SO₂对大气的污染C.废旧电池应集中处理以防止重金属污染D.含磷洗涤剂的使用不会导致水体富营养化二、填空题（共3题，每题10分）（10分）元素周期表是学习化学的重要工具。请回答下列问题：（1）第三周期第ⅥA族元素的原子序数为______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______。（2）某元素原子的结构示意图为，该元素位于第______周期第______族，其单质与水反应的化学方程式为______。（3）在同一周期中，从左到右元素的金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”），非金属性逐渐______（填“增强”或“减弱”）；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。（10分）化学反应与能量转化在生活中应用广泛。请回答下列问题：（1）家用燃气灶的火焰呈黄色时，需调大进风口（空气入口），其目的是______，此时火焰颜色变蓝，说明燃烧更充分，化学方程式为______（以甲烷为例）。（2）铅蓄电池是一种二次电池，放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄→2PbSO₄+2H₂O。该反应中，Pb元素的化合价从0价升高到______价，发生______反应；从+4价降低到______价，发生______反应。（3）氢气是一种清洁能源，其燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol。则1molH₂完全燃烧放出的热量为______kJ。（10分）化学实验是科学探究的重要手段。请根据实验回答下列问题：（1）实验室用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。该反应中，氧化剂是______，还原剂是______，若生成标准状况下2.24LCl₂，转移电子的物质的量为______mol。（2）某同学用如图所示装置（夹持仪器略）验证Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性。①试管A中盛放的固体是______（填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”）。②若观察到______（填现象），说明NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃弱。三、实验题（共1题，20分）（20分）某化学兴趣小组设计实验探究“铁及其化合物的性质”，请回答下列问题：（1）【实验一】铁与水蒸气的反应①装置如图所示，A中放碎瓷片的目的是______，B中发生反应的化学方程式为______。②实验结束后，取少量黑色固体于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到______，说明黑色固体中含有Fe₃O₄。（2）【实验二】Fe²⁺与Fe³⁺的转化①向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色______（填“变红”或“不变”）；再滴加氯水，溶液变红，说明Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为______。②向FeCl₃溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______，此现象说明Fe³⁺具有______性。（3）【实验三】生活中的应用①缺铁性贫血患者需补充Fe²⁺，服用补铁剂（如硫酸亚铁）时，可同时服用维生素C以促进吸收，原因是维生素C具有______（填“氧化性”或“还原性”）。②实验室保存FeCl₂溶液时，常加入少量铁粉，目的是______（用离子方程式表示）。四、计算题（共1题，10分）（10分）将10.0g锌片投入200mL0.5mol/L的稀硫酸中，充分反应后（假设反应前后溶液体积不变），请计算：（1）生成氢气的体积（标准状况下）；（2）反应后溶液中硫酸锌的物质的量浓度。五、简答题（共2题，每题15分）（15分）元素周期律是化学学科的重要规律，请结合周期表解释下列生活现象：（1）钠（Na）与水反应剧烈，而镁（Mg）与水反应缓慢，甚至需要加热；（2）氟化氢（HF）的稳定性强于氯化氢（HCl）；（3）家用消毒液（主要成分为NaClO）和洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，否则会产生有毒气体Cl₂，其反应的化学方程式为NaClO+2HCl→NaCl+Cl₂↑+H₂O。（15分）化学在环境保护中发挥着重要作用，请回答下列问题：（1）酸雨是pH<5.6的降水，主要由SO₂和NO₂等气体溶于水形成。写出SO₂与水反应的化学方程式，并说明酸雨的危害（至少两点）；（2）“白色污染”是指塑料废弃物带来的环境问题，请提出减少白色污染的两条措施；（3）垃圾分类中，废旧电池属于“有害垃圾”，请说明其原因，并写出一种处理废旧电池的合理方法。参考答案及评分标准（此处省略，实际测试需配套提供）命题说明核心素养导向：试题覆盖原子结构、元素周期律、化学反应与能量、化学实验等必修模块核心知识，注重考查宏观辨识与微观探析（如第2、18题）、证据推理与模型