朝阳市重点中学2026届高二化学第一学期期末经典模拟试题含解析

朝阳市重点中学2026届高二化学第一学期期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．25℃时，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA3、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+)

>c(S2-)>c(OH-)

>c(HS-)

>c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S

或NaHS

或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-)

+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性4、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）A．CH3OH B．C． D．5、茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④ C．①② D．①④6、下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的电子式：C．的名称为2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：7、一定温度下恒容容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列描述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的密度不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．B的体积分数不再变化8、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)29、下列物质中不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯10、下列变化属于物理变化的是A．用石油分馏炼制汽油B．用煤干馏制备焦炭C．用铝土矿冶炼铝D．用海带提取碘单质11、有关煤的说法正确的是A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气B．煤的干馏是物理变化C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素12、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（）A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物B．室内CO含量过多易造成低氧血症C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂13、常温下，用铂作电极电解1L，1mol·L-1的氯化钠溶液，当收集到1.12L氯气（标准状况）时，溶液的pH约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）A．1 B．7 C．13 D．1414、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaNa2O2NaOHB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD．NH3NO2HNO315、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH216、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是A．a应接直流电源的正极B．补充的物质M是NH3C．阳极的电极反应式：NO+5e－+6H+＝NH4++H2OD．电路中通过5mol电子时，理论上最多可处理22.4LNO气体(标准状况)17、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动18、关于小苏打水溶液的表述正确的是A．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+2c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3—，HCO3—H＋＋CO32—，19、①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A．水电离的c(H+):①=②=③=④B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D．向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①20、下列方程式书写错误的是（）A．HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+C．NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－21、用化学用语表示反应CO2＋2Mg2MgO＋C中的相关微粒，其中正确的是A．CO2的结构式：O－C－O B．Mg2＋的结构示意图：C．MgO的电子式：Mg2＋[]2－ D．中子数为8的碳原子：C22、两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定没乙烯D．以上皆错二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。24、（12分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量bkJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量ckJ。请回答下列问题：若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小：_____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。a.（C）=2（B2）b.容器内气体压强保持不变c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。26、（10分）按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________27、（12分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。回答下列问题：滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。本实验到达滴定终点的标志是________________________________。通过上述数据，求得x=___________。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。28、（14分）脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO

及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。硫酸亚铁晶体可用来净化硫酸亚铁晶体可用来净化含K2Cr2O7废水，取一定质量的FeSO4·7H2O和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7废水中可得到一定量的磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，处理含5.00×10-3molK2Cr2O7的废水，需要多少克的FeSO4·7H2O（写出计算过程）。_______________29、（10分）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂。①下列有机物属于烃的是___（填字母）。a．乙炔b．乙醇c．乙酸②区分甲苯和苯，可用的试剂是___（填字母）。a．FeCl3溶液b．酸性KMnO4溶液c．溴水③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是___（填字母）。a．NaOH溶液b．NaCl溶液c．饱和Na2CO3溶液异丙苯是一种重要的有机化工原料。异丙苯的结构简式为。①异丙苯中最多有___个碳原子共平面，其核磁共振氢谱上有___个峰。②异丙苯氧化后可制取分子式为C6H6O的芳香族化合物，该化合物的结构简式是___。③异丙苯制备对溴异丙苯的化学方程式为___。化合物III是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：①III中所含官能团的名称是___和___。②该合成路线中第二步反应属于___反应（填反应类型）。③I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，与浓硫酸共热能得到CH2＝CHCH＝CH2的是___（填序号）。物质Ⅱ在Cu作催化剂及加热条件下与O2反应可得产物为___。④Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应，不能发生水解反应，分子中有3种不同