2026届安徽省六安一中、舒城中学、霍邱一中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案

2026届安徽省六安一中、舒城中学、霍邱一中高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．c(Na+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)2、为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．④C．③④D．③3、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO34、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5、下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2品红均褪色两者漂白原理相同B向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX

和HY

中分别加入足量锌粒前者产生的H2比后者多HX、HY

均是弱酸C在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸前者溶解，后者不溶Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液前者产生的气体多KMnO4催化活性比FeCl3高A．A B．B C．C D．D6、下列物质互为同分异构体的一组是A．乙醇和乙酸B．CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC．12C与14CD．C70和C607、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl28、下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①常温下不能进行，需要加热B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C．反应③为加成反应，产物是一种烃的衍生物D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构9、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92kJ／molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ10、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－111、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1mol/L盐酸溶液中含H+1molB．常温常压下，1molCH4的质量为16g/molC．28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6NAD．标准状况下，2．24LH2O中所含原子数均为0．3NA12、已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为()A．第四周期VII族 B．第五周期7A族 C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族13、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大D．40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大14、在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．H2为0.15mol•L-1 B．HI为0.35mol•L-1C．I2为0.2mol•L-1 D．HI为0.4mol•L-115、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是A．a中铜丝附近有气泡产生 B．a中铁钉附近出现蓝色沉淀C．b中铁钉附近呈现红色 D．b中发生吸氧腐蚀16、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O17、下列反应中属于吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸反应C．硫粉在空气中燃烧D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应18、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）A．放电时负极附近溶液的碱性不变B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2OD．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动19、纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪20、已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2(g)与Cl2(g)反应生成HCl(g)的说法正确的是A．H2(g)与Cl2(g)热化学方程式可表示为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=（2a-679）kJ/molB．H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C．若a=431，则反应生成2molHCl时的△H=183kJ/molD．反应物的总能量小于生成物的总能量21、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（）A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高22、改变下列条件，化学平衡一定会发生移动的是()A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_______________________。从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。25、（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定终点时，俯视刻度b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。26、（10分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视27、（12分）⑴要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；⑵除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；⑷要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。28、（14分）聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：乙是PVC的单体，其结构简式为_____________________；反应①的化学方程式为______________________________________________________；写出以下反应类型：反应②_________________；反应③_________________。邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酯，请写出DMP的结构简式为________________。29、（10分）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F(一种染料中间体)，转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去)：已知：I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'为烃基)；Ⅱ.Ⅲ.

(苯胺，弱碱性，易被氧化)。请回答下列问题：写出A的分子式：_____________。N→A的反应类型是____________。上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。a.KMnO4(H+)b.Fe/盐酸c.NaOH

溶液用核磁共振氢谱可以证明化合物E

中含有______种处于不同化学环境的氢。同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。①属于芳香族化合物，分子中只有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；②分子中含有结构。其中有一种D的同分异构体W，其在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3

溶液发生显色反应的产物，写出W

在酸性条件下水解的化学方程式：_________________。F在一定条件下的水