2026届安徽省定远县民族私立中学高三上化学期中学业水平测试试题含解析

2026届安徽省定远县民族私立中学高三上化学期中学业水平测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（）A．Na B．S C．CH4 D．NH32、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC．标准状况下，1．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为1．18NAD．含1．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA3、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B．在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D．在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-4、某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）A．一定没有Na+ B．溶液中一定没有Fe3+C．溶液中一定没有SO42- D．溶液中一定没有SO32-5、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子NF3和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非极性分子C．NF3既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键6、合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性7、下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D8、许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A．李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象B．《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程C．王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体。9、下列有关实验装置的说法中正确的是A．装置可用于实验室制Cl2B．装置可用于除去CO2气体中的HCl气体C．装置可用于完成“喷泉”实验D．装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAC．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NAD．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2NA11、常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I- B．AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C．NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D．SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-12、下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋13、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO＝3Fe3+＋NO↑＋4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋H2OC．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋2H2OD．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO14、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A．NaOH与CO2 B．Na2O2与CO2 C．NaOH与AlCl3 D．Na与O215、某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A．该溶液中肯定不含Ba2+B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-16、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式⑦粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦二、非选择题（本题包括5小题）17、X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其性质如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1430.1040.0990.0700.066主要化合价+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2其它焰色为黄色形成气体单质密度最小完成下列填空：（1）上述元素中，X在周期表中的位置是__，由Y、Q形成的简单离子半径大小关系是Y___Q(填“＞”或“＜”)。（2）由W或Q与R两种元素组成的微粒中，都是10e-体参与的离子反应方程式为___，是18e-分子的有__种。（3）写出证明Z、M非金属性强弱的化学方程式为__。（4）Z、W、Q、R四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成某化合物，则该化合物中化学键类型为___。（填选项）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键18、下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：（1）X的名称为__，Y的结构简式为__，反应②的反应试剂和反应条件为__。（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：环戊二烯分子的分子式为__；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体的结构简式为__，__。金刚烷的一氯代物有__种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是___。（填字母）a．互为同系物b．互为同分异构体c．均为烷烃d．均为环烃（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：__。（4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO++HCHO。请写出下列反应的有机产物的结构简式：__。19、某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现红棕色气体

3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有______性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。20、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。（1）A中在加热至85℃反应，反应的化学方程式为______,该实验装置不够完善，可以改进之处为___________。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_________。（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）①装置B中反应的化学方程式是：_______。②请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂________。③装置D中发生反应的化学方程式为_____________。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为__________。④某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的______（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为__________。⑤该装置还应在______之后添加________装置。21、卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_____(填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；(4)已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。A．碘分子排列有2种不同取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力(6)已知CaF2晶体(如图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.若X是Na，则Z是Na2O2，与Z是气体相矛盾，故A不符合题意；B.若X是S，则Z是SO3，与Z是气体相矛盾，故B不符合题意；C.若X是CH4，则Z是CO2，CO2不易溶于水，与溶液最终充满试管体积的2/3相矛盾，故C不符合题意；D.若X是NH3，则Z是NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，溶液最终充满试管体积的2/3，故D符合题意。故选D。2、D【解析】32g氧气含分子数，32g臭氧含有分子数为，故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含1．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA，故D正确。3、C【解析】NaHCO3溶液电离出HCO3—与AlO2-反应，A项错误；酸性条件下，I-、NO3-、H+因发生氧化还原反应而不能共存，B项错误；使红色石蕊试纸变蓝的溶液，说明溶液呈碱性，含有大量的OH—，SO32-、CO32-、Na+、K+与OH—能大量共存，C项正确；pH=1的溶液含有大量的H+，与ClO-不能共存，D项错误。点睛：本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如CO32-、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、NH4+等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；HCO3-既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、SO34、B【详解】(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有Fe2+、SO32-中的一种，二者不共存，所以不能同时存在；(2)另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一种。分两种情况讨论：若存在Fe2+，则不存在SO32-，一定有SO42-，由于离子的物质的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，则Fe2+和Fe3+都不存在，根据电荷守恒，阳离子K+、Na+都必须存在，没有SO42-，即存在的离子是K+、Na+和SO32-。在两种情况下，都一定不存在Fe3+。故选B。5、B【解析】A、根据题意可知铵盐N为NH4F，该反应的方程式为4NH33F2NF33NH4F，A正确。B、NF3是一种三角锥形分子，结构不对称可知其为极性分子，B错误。C、N元素的化合价由NH3中的-3价升高到NF3中的+3价，被氧化，F元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，所以NF3既是氧化产物，又是还原产物，C正确。D、NH4F中，NH4+与F–形成离子键，NH4+中N与H间形成共价键，D正确。正确答案为B6、B【解析】A．在高温下SiO2能与Na2O、Na2O2反应，故A错误；B．因四氯化碳与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法分离碘和四氯化碳，故B正确；C．氯气通入溴化铁溶液中，有溴生成，但溶液颜色变化不明显，无法判断反应是否进行，即无法比较氯和溴的活泼性，故C错误；D．H2S是弱酸，但H2S气体通入CuSO4溶液有CuS生成，得到的难溶物，不可比较氢硫酸和硫酸的酸性，故D错误；故答案为B。7、B【分析】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答。【详解】电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d。阳离子得电子能力随金属活动性的减弱而增强。A.在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，A错误；B.由阳离子得电子能力顺序可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，符合题意，B正确；C.在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，C错误；D.两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，不符合题意，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解答本题关键，题目难度不大。8、A【解析】A.李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前”。所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A错误。B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B正确。C.王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发生了氧化还原反应，C正确。D.《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱为碳酸钠，具有碱性，遇酸产生气体，D正确。故选A。9、C【详解】A.装置不可用于实验室制Cl2，因为此装置中没有加热仪器，A错误；B.装置不可用于除去CO2气体中的HCl气体，因为Na2CO3既能吸收HCl，又能吸收CO2，B错误；C.虽然NaCl的存在不能为NH3在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成NH3的“喷泉”实验，C正确；D.Cu与浓硝酸反应产生气体为NO2，能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的气体，D错误。故选C。10、A【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．【详解】A、S2和S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为0.2mol，S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。故选A。11、C【分析】A.Ag+和I-生成碘化银沉淀；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不发生反应；D.Fe2+、H+、NO3-三者之间发生氧化还原反应；【详解】A.Ag+和I-生成碘化银沉淀，不能大量共存，故A错误；B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根离子，在酸性条件下生成弱酸，不能大量共存，故B错误；C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不发生反应，能大量共存，故C正确；D.Fe2+、H+、NO3-三者之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。12、A【分析】A.溴易挥发，可用水封；B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4；D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡。【详解】A.溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B.NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C.碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错误；D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查卤族元素的知识，熟悉溴的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。13、D【详解】A．电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，A错误；B．少量NaOH完全反应，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，B错误；C．至生成的沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡、硫酸钾，离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，C错误；D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，亚硫酸根离子与氯气、水反应生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和氯离子，离子方程式为3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO，D正确；答案为D。14、B【详解】A.NaOH和少量CO2反应生成碳酸钠和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不符合题意；B.Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，符合题意；C.少量NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，故不符合题意；D.Na与O2在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不符合题意。故选B。15、B【解析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子，以此解答该题。【详解】加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；B．溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误；C．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，选项C正确；D．根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查离子的检验，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及溶电荷守恒的应用，题目难度中等。16、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。【详解】①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正确，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。综上分析②③④⑤⑦正确，故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期ⅠA族＜NH+OH-=H2O+NH32H2S+Cl2=S+2HClA、B【分析】X焰色为黄色，则X为Na，R的形成气体单质密度最小，则R为H，Z和Q的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X，可知应和X同周期，为Al元素，M为+7、-1价，且原子半径小于S大于O，则M为Cl元素，W为+5、-3价，且原子半径小于Cl大于O，则W为N元素。【详解】（1）由分析可知，X为Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，Y、Q各自形成的简单离子Al3+、O2-，具有相同电子层结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序是Al3+＜O2-，故答案为：第三周期ⅠA族；＜；（2）由N或O与H两种元素组成的微粒中，NH、OH-、H2O、NH3等都是10e-体，反应的离子方程式为NH+OH-=H2O+NH3，N或O与H两种元素组成的微粒中，N2H4、H2O2都是18e-分子，有2种，故答案为：NH+OH-=H2O+NH3；2；（3）氯气能置换出硫单质，可比较Cl、S非金属性强弱，化学方程式为H2S+Cl2=S+2HCl，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；（4）S、N、O、H四种元素按原子个数比为1：1：4：5形成的化合物为NH4HSO4，为离子化合物，该化合物中含有的化学键类型为离子键，极性共价键，故答案为：A、B。18、环戊烯氢氧化钠醇溶液，加热C5H62bDOHC-CHO+OHC-CH2-CHO【分析】(1)由转化关系可知X为，Y为；

(2)根据结构简式判断分子式，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同；

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应；

(4)根据题给信息判断碳碳双键的断裂，可确定生成物。【详解】(1)由转化关系可知X为，Y为，X为环戊烯，反应②为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热条件下反应；

(2)由结构简式可知环戊二烯分子的分子式为C5H6，二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的同分异构体，则苯环上有3种性质不同的H原子，可能的结构为，金刚烷中含有2种性质不同的H原子，金刚烷的一氯代物有2种，金刚烷与四氢二聚环戊二烯分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，答案选b。

(3)环戊二烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，类似于二烯烃的加聚反应，生成物为；

(4)由题给信息可知OHCCHO+OHCCH2CHO。19、黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；（2）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；（3）浓硫酸具有强氧化性，能够将硫化铜中硫氧化成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）结合题给信息进行分析，将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，实验证明该黑色固体中不含有CuO；（2）①A试管内上方出现红棕色气体，说明硝酸的还原产物为一氧化氮，遇到空气生成二氧化氮，证明在黑色固体中含有还原性的物质；②A中产生的气体通入B中，在B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是BaSO4，则黑色固体中含有S元素；相应的离子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，错误；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还应该检验反应后的溶液中还存在Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；（3）CuS与浓硫酸反应的化学方程式是CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O。20、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加热blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行a2NO+O2=2NO2G尾气处理【解析】试题分析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水；为便于控制温度，最好用水浴加热；模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢），通入浓硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥；③D中氨气被氧化为NO和水；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，除去水蒸气可以避免此现象发生。装置F中NO被氧气氧化为NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置。解析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水，反应的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；为便于控制温度，最好改为水浴加热。模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢）后，通入浓硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水