2026届云南省文山州砚山二中高二化学第一学期期中统考试题含解析

2026届云南省文山州砚山二中高二化学第一学期期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又影响氢气生成量的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO42、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是A．加入X溶液，上述平衡正向移动B．Cr2O72-的物质的量浓度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色3、小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充该维生素的食谱。下列食品对补充维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是A．鱼肝油 B．水果 C．动物肝脏 D．豆制品4、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na5、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物6、下列不属于有机物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用8、室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间9、为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是()A．石墨粉 B．活性炭 C．炭黑 D．木炭粉10、现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使pH增大3,可采取的方法有()A．向溶液中加水稀释至10LB．加入一定量的NaOH固体C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸11、下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（）A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B．0.1mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01mol/LC．等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在12、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=-Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H=-Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H=-Q3kJ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q113、下列说法正确的是（）A．常温下将等体积pH=3的H2SO4和pH=11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C．常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D．NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①14、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A．C2H4O与C3H6OB．C2H4O2与C3H6O2C．C7H8与C8H10(均含苯环)D．C7H8O与C8H10O(均含苯环)15、下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：16、常温下，pH=8与pH=10的NaOH溶液按体积比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-8二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________18、已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解19、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Mg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表：滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）(6)有同学提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的硝酸钡溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，则上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。21、按要求回答下列问题：（1）的名称是______________________________。（2）中官能团的名称为______________，该物质与足量NaOH（aq）反应的化学方程式是___________________________，转化为所用试剂是________________（填化学式）。（3）检验CH2=CHCHO中含有醛基的试剂是_______________（写一种即可），反应的化学方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一种重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均为有机化合物）：反应2的类型是____________________，反应1的化学方程式是__________________，反应3的化学方程式是_______________________________________。（5）写出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（无机试剂任选）_____。（流程图示例：）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A.因为锌粉过量，产生的氢气的量取决于溶液中的氢离子，，氢离子浓度降低，反应速率减小，同时与锌反应的氢离子总量减少，产生的氢气减少，A项错误；B.，在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不再生成氢气，应该生成NO，B项错误；C.，醋酸是弱电解质，发生不完全电离，与锌反应的H+被缓慢释放出来，生成氢气的速率降低，但H+总量不变，生成的氢气不变，C项正确；D.，新生成的Cu与溶液中的Zn和盐酸构成原电池，原电池的正极反应和负极反应彻底分开进行，所以产生氢气的速率加快，但是锌粉过量，铜离子消耗的锌粉对生成氢气的量不产生影响，D项错误。2、B【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断。【详解】A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，选项A正确；B、若Cr2O72-的物质的量浓度增大，溶液成橙色，选项B错误；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，选项C正确；D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握反应离子特征和平衡移动方向是关键，题目较简单。3、D【分析】人体缺乏维生素A易患夜盲症，动物的肝脏中富含维生素A。【详解】A、鱼肝油富含维生素A，A正确；B、水果中富含维生素A，B正确；C、动物的肝脏中富含维生素A，C正确；D、豆制品主要的成分是蛋白质，对补充维生素A没有明显作用，D错误。答案选D。4、D【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A.放电时是原电池，阴离子ClO4－向负极移动，A正确；B.电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C.放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C，C正确；D.充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32－+C－4e−＝3CO2，D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。5、C【详解】A.

K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.

KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.

H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.

Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选C。【点睛】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。6、D【详解】有机物即有机化合物，含碳化合物的总称，但有些含碳化合物的性质与无机物类似一般归为无机物范畴，主要有一氧化碳二氧化碳、碳酸盐、碳化物等，题目中四个选项都含有碳元素，而D是碳化硅，性质与无机化合物类似，所以它不属于有机物，故选D。7、C【详解】A．AgBr见光易分解，是重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，A正确；B．CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3化合价降低，将乙醇氧化，利用了乙醇的还原性，B正确；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，C错误；D．电池中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，D正确。答案选C。【点睛】注意净水与杀菌消毒的区别，净水利用的是胶体的表面积大吸附能力强，能吸附悬浮物而达到净水，杀菌消毒利用的是强氧化性，发生的是氧化还原反应，二者有本质的区别。8、D【分析】根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。【详解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。C．若反应物增大至2mol，实际上就是将反应物的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr易挥发性，温度升高化学反应速率加快，而反应物浓度减小能使化学反应速率变慢，故不一定能缩短到达平衡的时间。选项D错误。故选D。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。9、C【详解】为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入耐磨物质是炭黑，故选项C正确。10、B【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。11、A【解析】A．CH3COOH溶液可以使石蕊试液变红，说明CH3COOH是酸，但无法证明其部分电离，则无法证明CH3COOH是弱酸，故A错误；B．0.1mol/L的CH3COOH溶液c（H+）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，故B正确；C．导电能力低于同浓度的盐酸，说明CH3COOH中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，则CH3COOH是弱电解质，故C正确；D．0.01mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在，这两种分子应该是水分子和乙酸分子，说明CH3COOH没有全部电离，乙酸是弱电解质，故D正确；故答案为A。12、C【详解】醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离是吸热的，消耗一部分热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热量少；浓硫酸和硝酸都是强酸，反应时浓硫酸被稀释，放出热量，使得放出的热量增大；由于放热越多，△H越小，因此Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2>Q3>Q1，所以C正确。故选C。13、A【解析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；B项，因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，因为Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，①Fe2+对NH4＋水解有抑制作用，②CO32-对NH4＋水解有促进作用，③SO42-对NH4＋水解无影响，故NH4＋浓度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4溶液：各溶液浓度大小顺序：②＞③＞①，D错误。点睛：本题考查水溶液，主要考查pH的简单计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，离子浓度大小比较，注意把握影响盐类水解的影响因素和弱电解质电离的影响因素，难度较大。14、C【解析】试题分析：同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物。A、C2H4O为乙醛而C3H6O可能为丙醛或丙酮，故A错误；B、C2H4O2为乙酸而C3H6O2可能为丙酸或HOCCH2CH2OH，故B错误；C、C7H8与C8H10都是苯环上的氢被甲基(-CH3)取代的产物，所以这两者都是同系物，它们的主体结构都是一个苯环，相差的只是上面的取代基的数量，都是芳香烃，故C正确；D、C7H8O与C8H10O含有羟基（-OH），羟基连接在甲基上形成苯的同系物，而羟基连接在苯环上则形成酚类，故D错误。考点：芳香烃、烃基和同系物15、A【解析】A、甲烷分子中含有4个C-H键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，则电子式为，故A正确；B、键线式是用短线表示化学键，端点、交点是碳原子，而碳原子、氢原子不必标出，丙烯的键线式应为，选项中为2-丁烯的键线式，故B错误；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、乙基与羟基连接构成乙醇，选项中是甲醚的结构式，故D错误。故选A。16、A【解析】先计算混合后的溶液中氢氧根离子的浓度，再根据c(H+)=Kwc【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，设两溶液的体积分别为1L和100L，将两溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+100二、非选择题（本题包括5小题）17、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。18、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。19、天平250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【详解】(1)配制250mLNa2SO3溶液时，需要使用天平称量亚硫酸钠固体的质量，必须使用250mL的容量瓶。(2)操作I为分离固体和液体，应为过滤，过滤洗涤后应为干燥（烘干），所以操作Ⅱ为干燥（烘干）。(3)由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要使用指示剂，滴定终点为最后剩余一滴高锰酸钾，所以终点为：加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色。(4)高锰酸钾氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)从表中数据可以消耗的高锰酸钾的体积分别为20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三组的实验误差较大，舍去，高锰酸钾的体积平均值为（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.021amol，则结合化学方程式分析，50mL中亚硫酸钠的0.021amol×5/2=21a/400mol，则原固体中亚硫酸钠的物质的量为21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亚硫酸钠的纯度为21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由样品中Na2SO4与BaCl2反应生成；方案III是样品中Na2SO3、Na2SO4中S全部转化沉淀BaSO4。a．方案I中如果没有洗涤操作，测得生成硫酸钡的质量增大，则亚硫酸钠的质量偏小，则实验结果将偏小，故正确；b．方案I中如果没有操作Ⅱ，测得生成硫酸钡质量增大，则亚硫酸钠的质量偏小，故错误；c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，测得生成硫酸钡质量增大，则测定结果偏大，故错误；d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，测得硫酸钡质量增大，实验结果将偏大，故正确。故选ad。20、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色浅黄色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色NaOH【解析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na2SO3和H2SO4（浓）反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，Na2S