原子核外电子的排布教学设计-2025-2026学年中职专业课-无机化学-分析检验技术-生物与化工大类

课题原子核外电子的排布教学设计-2025-2026学年中职专业课-无机化学-分析检验技术-生物与化工大类课时安排1课前准备XX教学内容教材章节：无机化学-原子核外电子的排布

内容：1.原子核外电子的排布规律；2.原子核外电子排布图；3.元素周期表的结构与原子核外电子排布的关系；4.原子核外电子排布对元素性质的影响。核心素养目标1.培养学生的科学思维能力，通过原子核外电子排布的学习，使学生能够运用逻辑推理和归纳总结的方法分析化学现象。

2.提升学生的实验探究能力，通过实验验证原子核外电子排布规律，增强学生的动手操作和观察分析能力。

3.强化学生的社会责任感，引导学生认识到化学知识在科学技术和社会发展中的重要作用。教学难点与重点1.教学重点，

①理解并掌握原子核外电子的排布规律，包括电子层的填充顺序和电子亚层的能级。

②能够正确绘制和识别原子核外电子排布图，包括电子亚层符号、轨道符号以及电子的自旋方向。

③分析元素周期表中元素原子核外电子排布与元素性质之间的关系，如金属性、非金属性、原子半径等。

2.教学难点，

①深入理解电子亚层的能级交错和电子排布中的半满和全满稳定性的原理。

②理解并应用Hund规则、Pauli不相容原理和Aufbau原理等电子排布规则。

③将原子核外电子排布与元素的化学性质和反应性联系起来，理解电子排布对化学反应的影响。

④在实际应用中，如何根据元素的电子排布预测其可能的化学反应和化合物形成。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材《无机化学》中关于原子核外电子排布的相关章节。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表，如电子云模型图、原子核外电子排布图、元素周期表等。

3.实验器材：准备用于演示电子排布规律的模型或实验装置，如电子轨道模型等。

4.教室布置：布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，确保学生能够进行小组讨论和实验操作。教学流程1.导入新课

详细内容：教师通过展示不同元素的原子结构模型或图片，引导学生回顾原子结构的基本知识，并提出问题：“原子核外电子是如何分布的？这种分布对元素的性质有什么影响？”以此激发学生的兴趣，自然过渡到新课的学习。

2.新课讲授

①理解电子排布规律

详细内容：教师讲解电子层的填充顺序和电子亚层的能级，通过实例分析，如氦原子的电子排布，帮助学生理解电子层和电子亚层的概念。用时10分钟。

②绘制电子排布图

详细内容：教师演示如何根据电子排布规律绘制原子核外电子排布图，并强调Hund规则、Pauli不相容原理和Aufbau原理的应用。同时，提供几个例子让学生练习。用时15分钟。

③元素周期表与电子排布的关系

详细内容：讲解元素周期表中元素原子核外电子排布的规律，如主族元素、过渡元素、内过渡元素等，并举例说明电子排布对元素性质的影响。用时10分钟。

3.实践活动

①电子排布规律验证实验

详细内容：学生分组进行实验，使用电子轨道模型或电子排布图，验证电子排布规律。教师巡回指导，解答学生疑问。用时15分钟。

②元素性质预测

详细内容：学生根据已知的电子排布图，预测不同元素的化学性质，如金属性、非金属性、原子半径等。教师选取部分预测进行讨论和验证。用时10分钟。

③元素周期表应用

详细内容：学生利用元素周期表，分析并解释一些常见化学现象，如金属的腐蚀、化合物的稳定性等。教师引导学生思考电子排布在化学过程中的作用。用时10分钟。

4.学生小组讨论

①电子亚层的能级交错

举例回答：讨论不同能级的电子亚层在能量上的差异，以及它们在化学反应中的表现。

②电子排布对元素性质的影响

举例回答：分析同周期、同族元素电子排布的相似性和差异性，以及这些差异如何导致元素性质的相似性和差异性。

③电子排布与化学反应的关系

举例回答：讨论电子排布如何影响元素的化学反应类型和反应速率。

5.总结回顾

详细内容：教师引导学生回顾本节课的重点内容，包括电子排布规律、电子排布图绘制、元素周期表与电子排布的关系等。通过提问和解答，帮助学生巩固所学知识，并强调电子排布在化学中的重要性。用时5分钟。

总计用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-电子云的概念和描述：介绍电子云的概念，如何用概率密度分布来描述电子在原子核外的运动状态。

-轨道符号和量子数：讲解s、p、d、f等轨道符号及其对应的量子数，如主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。

-电子排布的实验基础：介绍光谱学中原子光谱的产生原理，以及如何通过光谱分析来确定电子的排布。

-原子轨道的杂化理论：简要介绍sp、sp2、sp3等杂化轨道的形成，以及杂化轨道在分子结构中的作用。

-元素周期律的发现与发展：介绍元素周期律的发现过程，以及现代元素周期表的发展。

2.拓展建议：

-学生可以通过查阅相关书籍或学术期刊，深入了解电子云的概念和电子轨道理论的发展历史。

-鼓励学生利用在线化学教育资源，如教育视频、互动模拟软件等，直观地学习电子排布和轨道杂化。

-建议学生参与化学实验，通过实验观察和分析，加深对电子排布和分子结构形成过程的理解。

-学生可以尝试通过绘制电子排布图，练习如何根据元素周期表的信息预测电子排布。

-组织学生进行小组讨论，分析不同元素电子排布对化学性质的影响，并尝试解释一些化学现象。

-推荐学生阅读有关量子化学和分子轨道理论的入门书籍，以拓宽知识面。

-鼓励学生参与化学竞赛或科研项目，将所学知识应用于实际问题解决中。

-学生可以尝试设计实验，验证电子排布对化学反应速率和平衡位置的影响。

-建议学生关注化学领域的前沿研究，了解电子排布理论在材料科学、药物设计等领域的应用。教学评价与反馈1.课堂表现：

课堂表现评价将关注学生的参与度、提问积极性、回答问题的准确性以及对新知识的理解和应用能力。教师将观察学生在课堂上的发言次数、参与讨论的深度和广度，以及是否能够正确地应用电子排布规律来解释化学现象。

2.小组讨论成果展示：

通过小组讨论成果展示，评价学生的合作能力、信息整合能力和问题解决能力。教师将评估小组是否能够共同完成实验验证、元素性质预测等任务，以及展示过程中是否清晰、有条理地传达了讨论结果。

3.随堂测试：

随堂测试将包括选择题、填空题和简答题，以评估学生对电子排布规律的理解和应用能力。测试内容将涵盖电子层、电子亚层、轨道符号、量子数等基本概念，以及电子排布图绘制和元素周期表应用。

4.实验报告评价：

对于涉及实验的活动，教师将评价学生的实验报告，包括实验步骤的准确性、数据分析的合理性以及结论的可靠性。

5.教师评价与反馈：

针对学生的课堂表现和作业完成情况，教师将提供具体的评价和反馈。例如，对于理解电子排布规律有困难的学生，教师将提供个别辅导，帮助他们克服学习障碍。对于在小组讨论中表现出色的学生，教师将给予表扬，并鼓励他们在全班分享他们的见解。对于随堂测试的成绩，教师将分析学生的错误类型，提供针对性的复习建议，并确保所有学生都能掌握本节课的核心知识点。板书设计①原子核外电子排布规律

-电子层：K、L、M、N层

-电子亚层：s、p、d、f轨道

-能级：1s、2s、2p、3d等

-填充顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等

②电子排布图绘制

-核外电子排布图的基本结构

-轨道符号：s、p、d、f

-电子自旋方向：↑、↓

-Hund规则、Pauli不相容原理、Aufbau原理

③元素周期表与电子排布的关系

-元素周期表的结构

-主族元素、过渡元素、内过渡元素

-电子排布对元素性质的影响：金属性、非金属性、原子半径等课后拓展1.拓展内容：

-阅读材料：《化学原理》中关于电子排布和量子力学基础的章节，帮助学生深入理解电子排布的理论基础。

-视频资源：在线教育平台上关于原子结构、电子云和分子轨道理论的科普视频，以直观方式展示复杂概念。

-实验报告：《化学实验》中关于光谱分析实验的报告，让学生了解电子排布与光谱之间的联系。

2.拓展要求：

-鼓励学生在课后自主阅读拓展材料，加深对电子排布规律的理解。

-观看科普视频，通过视觉和听觉的结合，提高对电子排布概念的认识。

-完成实验报告的阅读，思考实验中如何利用电子排布规律来解释实验现象。

-教师推荐《化学通报》或《化学教育》等期刊上的相关文章，引导学生关注化学领域的最新研究进展。

-鼓励学生尝试自己绘制一